2026年江苏高考化学真题和答案

2026年江苏高考化学真题和答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.CuSO₄2、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.碘晶体升华

D.铁在潮湿空气中生锈3、下列离子符号书写正确的是

A.Fe²⁺

B.S⁻²

C.O₂⁻

D.Ca⁺²4、下列物质中，既不是电解质也不是非电解质的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂O

D.蔗糖5、常温下，下列物质能与铁反应生成氢气的是

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.稀硝酸

D.稀硫酸6、下列物质中，化学式书写正确的是

A.氧化铁FeO

B.氢氧化钙Ca(OH)₂

C.氢氧化钠NaOH

D.硫酸亚铁FeS₂7、下列反应的离子方程式正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2Na⁺+2Cl⁻+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.MgCO₃+2H⁺→Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

D.碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺→Ba²⁺+CO₂↑+H₂O8、下列关于物质分类的说法，错误的是

A.NaOH属于碱

B.CO₂属于酸性氧化物

C.氧气属于单质

D.蔗糖属于强电解质9、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/L

B.溶液浓度与溶液体积无关

C.溶液浓度越大，溶液的密度一定越大

D.溶液的浓度与溶质的摩尔质量无关10、下列关于原电池的说法，错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.正极发生的是氧化反应

C.电子由负极流向正极

D.电极材料可以是金属或非金属11、下列物质在水中的溶解度，由大到小顺序排列正确的是

A.NaCl>KNO₃>CaCO₃

B.NH₄NO₃>NaCl>CCl₄

C.CCl₄>NaCl>NH₄NO₃

D.CaCO₃>NaCl>NH₄NO₃12、下列关于化学反应速率的说法，错误的是

A.增大浓度通常加快反应速率

B.升高温度能加快反应速率

C.增大压强对有气体参与的反应速率有影响

D.使用催化剂一定会降低反应速率13、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O

D.CuO+H₂→Cu+H₂O14、下列实验操作不正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液需用容量瓶

B.用pH试纸测定溶液酸碱性

C.用酒精灯加热试管时，试管底部应与火焰保持一定距离

D.配制FeSO₄溶液时，应先加水再加入铁粉15、下列关于蛋白质的说法，正确的是

A.蛋白质属于单糖

B.蛋白质遇浓硫酸会变黄

C.蛋白质溶液中加入硝酸银溶液会生成沉淀

D.蛋白质是一种电解质二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请解释下列现象或完成化学方程式：

（1）向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。写出各阶段的离子方程式。

（2）将等物质的量的Na₂O₂和Na₂O混合后溶解于水，溶液中Na⁺、O₂²⁻、OH⁻的物质的量之比为多少？17、（12分）请回答下列关于金属及其化合物的问题：

（1）实验室中如何制备氯气？写出反应的化学方程式。

（2）写出Fe与盐酸反应的化学方程式，并判断反应类型。

（3）铁在潮湿空气中容易生锈，其主要原因是发生了什么反应？写出其反应方程式。18、（11分）请完成下列有机化学问题：

（1）写出CH₃CH₂OH和CH₃COOH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反应生成的酯在水中溶解度如何？为什么？

（3）下列有机物的结构简式中，哪一种具有对称结构？

A.CH₃CH₂CH₂OH

B.CH₃CH(OH)CH₃

C.CH₃COOH

D.CH₂CH₂OH19、（12分）请完成下列化学实验题：

（1）实验名称：配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，写出具体实验步骤。

（2）实验目的：鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl三种白色固体。写出所用试剂和实验现象。

（3）实验设计：欲从Na₂CO₃溶液中除去少量NaHCO₃，应采取哪种方法？写出反应方程式。20、（10分）某同学取一定量的CaCO₃固体与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体体积为1.12L（标准状况），计算参与反应的CaCO₃的物质的量和质量。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、A

4、D

5、B

6、B

7、D

8、D

9、A

10、B

11、B

12、D

13、D

14、D

15、B解析：

1、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；HCl、NaOH和CuSO₄都是强电解质。

2、铁在潮湿空气中生锈，是铁与氧气和水发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化。

3、Fe²⁺的电荷应为正二价，S⁻²是错误写法，应为S²⁻；其他选项中电荷表示正确。

4、蔗糖是分子晶体，既不是电解质也不是非电解质。

5、浓盐酸与铁反应生成H₂，稀硫酸也可反应；浓硫酸在常温下会使铁钝化，不会产生H₂。

6、NaOH化学式正确；FeS₂是硫化铁，H₂O是水，Ca(OH)₂是氢氧化钙，化学式正确。

7、CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，离子方程式正确。

8、FeO是氧化亚铁，不是FeCl₂，FeCl₂的化学式是FeCl₂，不是FeO。

9、物质的量浓度与溶液体积有关，单位是mol/L。

10、原电池中正极发生的是还原反应。

11、NH₄NO₃溶于水后能解离产生离子，溶解度最大，CaCO₃溶解度最小。

12、使用催化剂通常会加快反应速率。

13、H₂S是还原剂，发生氧化反应，NaOH是强碱，产生沉淀。

14、Na₂O₂是过氧化钠，与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和O₂，而不是生成沉淀。

15、蛋白质属于有机化合物，含有氮元素，遇到浓硫酸会发生变黄反应。二、非选择题答案：

16、（1）

（1）第一阶段：Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓

第二阶段：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃↓

（2）Na⁺、O₂²⁻、OH⁻的物质的量之比为2:1:217、（1）

实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）

（2）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑（置换反应）

（3）铁在潮湿空气中生锈是铁与氧气和水发生缓慢氧化反应：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃18、（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸催化，加热）

（2）生成的乙酸乙酯不溶于水，因为其分子中含有酯基，极性较弱。

（3）B选项CH₃CH(OH)CH₃具有对称结构，属于仲醇。19、（1）实验步骤：

1.计算所需NaCl的质量（0.1mol/L×0.25L×58.5g/mol=1.46g）

2.称量NaCl固体，放入烧杯中加少量水溶解

3.将溶液转移至250mL容量瓶中，定容至刻度线

4.摇匀后装入试剂瓶中备用（2）鉴别试剂：盐酸或稀硫酸

Na₂CO₃与盐酸反应产生大量气泡（CO₂↑），NaHCO₃与盐酸反应产生少量气泡，NaCl无明显现象（3）方法：加热

反应方程式：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O20、解析：

已知V=1.12L（标准状况），V_m=22.4L/mol

n(CO₂)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol

由化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

可知n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.05mol

质量：m=n×M=0.05mol×100g/mol=5g解析：

16、（1）FeCl₂溶液与NaOH溶液反应，Fe²⁺与OH⁻生成Fe(OH)₂白色沉淀，进一步被氧化生成Fe(OH)₃红褐色沉淀。

（2）Na₂O₂+Na₂O+H₂O→2Na₂CO₃+O₂↑，Na⁺为2mol，O₂²⁻为1mol，OH⁻为2mol，比例为2:1:217、（1）MnO₂在加热条件下与浓盐酸反应生成Cl₂，属于氧化还原反应。

（2）Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，是置换反应。

（3）铁在空气中生锈是铁与氧气和水发生缓慢氧化反应，生成Fe(OH)₃18、（1）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

（2）乙酸乙酯的极性较弱，导致其在水中溶解度低。

（3）CH₃CH