辽宁省沈阳市2025-2026学年高三教学质量监测（一）化学试题

一

2026年沈阳市高中三年级教学质量监测(一)

化学

命题：沈阳市第一中学陈楠

沈阳市第二十中学张喆

沈阳市第一二零中学宫晓娜

审题：沈阳市教育研究院黄南

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将条形码粘贴在答

题卡指定区域。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答

题卡上。写在本试卷上无效。

3.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

4.考试结束后，考生将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Cl35.5'Ag108

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求。

1.化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是

A.隐形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基复合材料属于有机高分子化合物

B.LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关

C.空警-500A预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烃类物质

D.战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性

2.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是

A.CIO₂作自来水消毒剂：CIO₂有强氧化性

B.SiO₂制作光导纤维：SiO₂具有半导体性能

C.红酒中添加SO₂:SO₂起到抗氧化、杀菌的作用

D.钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好

3.下列化学用语或图示表达中正确的是

A.H₂O₂的电子式：n+|:0:0:1²H+B.¹²C、14C互为同素异形体

C.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d04s²4p⁵D.NO₃空间结构：三角锥形

4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

中正确的是

A.0.1molN₂和0.3molH₂充分反应，所得产物分子数为0.2NA

B.0.2molNH₃完全转化为NO,转移电子数为NA

C.标准状况下，将6.72LNO₂溶于水，所得溶液中H+数目为0.2NA

D.常温下，pH=2硝酸溶液中水电离的H数目为10-¹²NA

高三化学第1页(共8页)

5.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是

选项现象离子方程式

A软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体

BNa₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄混合出现浑浊

C饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂无明显现象CO3²+CO₂+H₂O=2HCO₃

D向FeCl₃溶液中通入H₂S气体有沉淀生成

6.下列关于仪器使用的说法中正确的是

A.②④⑤使用前均需检漏B.③⑥不能用酒精灯直接加热

C.①③可用于蒸馏实验D.⑤可用于分离乙醇和水

7.铁基氧载体可以实现CO₂与CH₄重整制备合成气(CO和H₂),过程如图所示，

下列说法中错误的是

CO,H₂混合室Co

FeO

氢化室还原室

Fe₂O

CH₄CO₂

A.合成气可作为制备甲醇的原料

B.氢化室中CH₄既是氧化剂又是还原剂

C.还原室中的反应为CO₂+3FeO一定条件Fe₃O₄+CO

D.若FeO/Fe₃O4实现循环，所得合成气中n(CO):n(H₂)=1:2

8.某紫色配离子[QL₆]³-结构如下左图所示，L基团的结构如下右图所示。Z、X、Y、Q

是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的

电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是

A.配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对B.Q元素的焰色是绿色

C.X、Y氢化物的沸点：X<YD.第一电离能：Y>X>Z

高三化学第2页(共8页)

9.某锂离子电池放电时总反应为Li.C,+Li.₈COO₂=LiCOO₂+C,,下列说法中错误的是

A.离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质

B.交换膜为阳离子交换膜

C.充电时，阳极LiCoO₂中钴元素化合价降低

D.放电时，每转移1mol电子，负极质量减少7g

10.下列对颜色变化的解释中错误的是LiC,交换膜LiCoO₂

选项颜色变化解释

向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶

[FeCl4]+4Ag+=Fe³++4AgClJ

A液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀

紫红色I₂的CCl₄溶液中，加入浓KI水

BI+F一I

溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色₂₃

向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO₄

CCrO²+3Fe²++8H=Cr³+3Fe³+4H₂O

溶液，溶液变色

向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加

D3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

水，溶液变为蓝色

11.一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是

X溶液

O₂

铁钴铜合金一低酸浸出-滤液氧压水解滤液

CoSO₄

滤渣Fe₂O

A.滤渣为单质铜

B.“氧压水解”反应方程式：

C.X为稀硫酸

D.可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体

12.普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是

普鲁士黄普鲁士蓝普鲁士白

A.普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6

B.普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程

C.●表示Fe³+

D.普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)₆]

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13.一种基于Ti₃C₂Cl₂材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti₃C₂Cl₂材料可实现可

逆性氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是

负载/电源

A.放电时，Cr嵌入b极

B.该电池可淡化海水Ti₃C₂Cl₂海水(NaCI)

Ti₃C₂Cl2

C.充电时，a极反应为Ti₃C₂Cl₂-xe'=Ti₃C₂Clz+x

D.充电时，电路中转移1mol电子，b极增重35.5g

14.CaSO₄消除工业废气中CO的反应为CaSO₄(S)+COg)—CaO(s)+CO₂g)+SO₂g)。

向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO₄(s)和20molCOg)发生反应，

起始压强为200kPa,测得容器内的压强(D)与时间(1)的关系如图所示。在t₂时刻，将

容器体积瞬间缩小为2L;到t₃时刻达到平衡，此时容器内压强为560kPa,忽略固

体体积对压强的影响。下列说法中正确的是p/kPa

A.t时刻一定达到平衡状态

300

B.该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3

200

C.若在13时刻再加入CaSO₄(s),则正反应速率增大t左t/min

D.0→timin内，用SO₂表示的平均反应速率为

15.弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡H₂A(环己烷)一H₂A(aq),平衡常数为Ka。

25°℃时，向VmL0.1mol/LH₂A环已烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)

或HCIg)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H₂A)、c(HA)、c(A²)、环己烷中H₂A的

浓度c环已焕(H₂A)与水相萃取率随pH的变化关系如图。已知：

①H₂A在环已烷中不电离：②忽略体积变化。下列说法中错误的是

0.10100

0.0880

0.06

0.04交点N

0.02+20

0.00

67

pH

A.③代表c(H₂A)的变化关系

B.25℃,NaHA水溶液呈碱性

C.当pH=5时，体系中c(HA)>c环已烧(H₂A)>c(A2)

D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH保持不变

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

银铜精矿(含铅、铁、砷、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下：

Na₂CO₃HNO₃、HCIN₂H、NH₃

HNO₃H₂SO₄

滤渣1焙烧脱硫沉淀转化滤渣2滤渣3

矿渣

沉铁砷置换一海绵铜回收铅

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10-⁵,Ksp(PbCO₃)=3.2×10-¹4

(1)写出“酸浸1”CuS与混酸稀溶液反应离子方程式0

(2)滤渣1主要成分为Ag、、_(填化学式)。

(3)“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为_。

(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是

A.“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收

B.单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出

C.“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序

(5)“沉铁砷”过程产生沉淀可能为：a.FeAsO₄沉淀；b.氢氧化铁胶体吸附含

As粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知

(填“a”或“b”)符合光谱分析结果。

波数/cm-1

沉淀物红外光谱图

(6)写出“还原”步骤化学反应方程式。

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17.(14分)

实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246g/mol)过程及纯度测定如下。

已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，

生成铜的碱式盐。

回答下列问题：

I.一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示：

适量氨水乙醇

过量氨水布氏漏斗

一抽气泵

安全瓶

CuSO₄溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体减压过滤

(1)[Cu(NH₃)₄]²+的结构简式为,SO²-中S的杂化方式为。

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄,用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到

深蓝色溶液的原理0

(3)加入乙醇的作用是

(4)实验中采用减压过滤的优点是

(5)从滤液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应先加入适量硫

酸，再采用的方法回收乙醇。

Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定

(6)称取0.7g样品，用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加入

10.00mLNH₃·H₂O,再定容至25mL。重复三次，测得溶液平均吸光度A=0.137。现测

得[Cu(NH₃)4]²+的吸光度与Cu²+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则

晶体纯度为(保留两位有效数字)。

0.45

0.4

0.35

0.3

0.2

0.15

(0.01,0.137)

0.05

0.010.0150.025

-0.050.05

(Cu²+)/molL¹

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18.(14分)

马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均

具有重要意义。回答下列问题：

I.琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如

下图所示

(1)反应ii的△H₂0(填“>”、“<”或“=”),反应i对应的曲线为

(填“a”或“b”)。

(2)在330K至350K下SA平衡产率很高的原因为_。

Ⅱ.富马酸(FA)的合成

马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物

1.0十

(FA)

(65,06

(6.5,0.38)

M)

(MA)

t/h

(3)190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总

和之比，x随时间t变化如上图(6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不

计),反应①的活化