九年级化学上册（沪教版）专题07 探索溶解现象（期末复习专项训练）（原卷版）习题

专题07探索溶解现象题型1溶液的基本特征题型2溶液、乳浊液、悬浊液比较题型3溶解、乳化、化学变化的比较题型4溶解时能量的变化题型5溶液的用途与意义题型6溶液的微观构成题型7溶液的形成题型8溶质质量分数的涵义题型9一定质量分数溶液的配制（重点）题型10配制溶液题型11溶液配制在生产、生活中的应用题型12溶液稀释、浓缩的计算分析（难点）题型13溶液配制的误差分析题型14溶质质量分数的计算（重点）题型15饱和溶液和不饱和溶液的判断题型16饱和溶液和不饱和溶液的转换（重点）题型17结晶与海水晒盐题型18蒸发题型19实验探究物质的溶解性题型20固体溶解度题型21溶解度及其曲线的应用（难点）题型22\o"结晶分离混合物"结晶分离混合物题型23粗盐提纯（重点）题型1溶液的基本特征1．【均一性】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是A．溶液一定是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，则催化剂可以改变化学反应速率D．燃烧会发光放热，则有发光放热现象的一定是燃烧易错提醒溶液形成后的特征：均一性、稳定性、属于混合物。解题时需注意(1)一种溶液中可以同时有多种溶质，但溶剂只有一种；(2)溶质可以是固体、气体或液体；(3)当溶液中有水存在时，不论水的多少都是作溶剂。(4)溶液不一定是液态的。(5)溶液不一定无色。2．【稳定性】(24-25九上·江西上饶鄱阳县五校联考·期末)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子C．合金比组成它的纯金属的硬度大，所以生铁的硬度比纯铁的大D．氧化物是含有氧元素的物质，所以含有氧元素的物质一定是氧化物3．【混合物】(24-25九上·山东淄博桓台县·期末)下列四种物质加入水中，振荡后以分子或离子形式分散到水中形成稳定混合物的是A．花生油 B．二氧化锰 C．冰块 D．纯碱题型2溶液、乳浊液、悬浊液比较1．【溶液】(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是A．冰加入水中 B．沙土加入水中 C．碘加入汽油中 D．花生油加入水中易错提醒固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分层。2．【乳浊液】(24-25九上·河北秦皇岛青龙县·期末)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以形成溶液的是A．面粉 B．花生油 C．泥沙 D．食盐3．【悬浊液】(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)下列属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．酒酿圆子 C．罐罐酸奶 D．葡萄糖液题型3溶解、乳化、化学变化的比较1．【化学变化】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A．洗涤剂去油污 B．金刚石切割玻璃 C．氯气杀菌消毒 D．干冰用于制冷剂易错提醒常见的除污方法和原理对比方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍；用酒精洗

去试管壁上的碘乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍；用洗衣发生乳化现象，从而除去污垢粉除去衣物上的油溃化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢盐酸除铁锈；食醋除水壶中的水垢2．【乳化作用】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)五育并举，劳育先行。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化B用洗洁精清洗有油污的餐具洗洁精能乳化油污C用水银体温计测量家人体温汞原子受热体积变大D用活性炭作冰箱除味剂活性炭有吸附性A．A B．B C．C D．D3．【溶解】(24-25九上·山东淄博沂源县·期末)作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是A．用食醋清除水壶内的水垢B．用自来水冲洗地上的灰尘C．用洗涤剂清洗衣物的油污D．用洁厕灵除去厕所的污垢题型4溶解时能量的变化1．【吸热反应】(24-25九上·江苏徐州·期末)在水中加入以下某种物质，能形成溶液且溶液温度下降。这种物质可能是A．氢氧化钠 B．面粉 C．硝酸铵 D．蔗糖易错提醒溶解过程的能量变化：吸热现象：如硝酸铵（NH4NO₃）溶于水。放热现象：如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。2．【放热反应】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中少量CO点燃B分离炭粉和铁粉用磁铁吸引C硬水转化为软水煮沸D鉴别NaOH和NH4NO3固体取样加水，比较温度变化A．A B．B C．C D．D3．【应用】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气题型5溶液的用途与意义1．【溶液导电的原因】（24-25九年级上·江苏镇江·期末）设计实验验证溶液的性质。（1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是溶液。（2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是。2．【生产生活中的应用】（2025·江苏无锡·二模）“自制简易冰袋”的探究活动中，选择用来制作冰袋的最佳化学试剂是A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氯化钠3．【溶液的意义】(24-25九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是A．化学与安全B．化学与生活①煤气泄漏先打开油烟机通风②进入地窖先做灯火实验①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢②用酒精洗去衣服上的碘渍C．物质的用途与性质D．数字含义①用金属钨做灯丝——熔点高②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子A．A B．B C．C D．D题型6溶液的微观构成1．【分散形式】(2025·黑龙江省齐齐哈尔市·期末)对下列宏观事实的微观解释错误的是A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小C．氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间D．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同2．【微观示意图】(24-25九上·福建泉州丰泽区·期末)往NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是A．NaCl由NaCl离子构成B．发生过程的先后顺序为乙、甲、丙C．溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同D．溶解后阴离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒“”表示Cl－3．【微观溶解】(24-25八上·山东淄博淄川区·期末)科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是选项宏观事实微观解释A气态碘（I2）与固态碘（I2）都能使淀粉变蓝色同种分子化学性质相同B加热氧化汞得到汞和氧气化学反应前后分子改变，原子不变C结成冰的水不能流动温度降到零度以下后，水分子不再运动D把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液A．A B．B C．C D．D题型7溶液的形成1．【溶质和溶剂】(24-25九上·江苏镇江·期末)下列归类正确的是选项归类内容A可燃气体氢气，氧气，天然气B带电微粒质子，电子，钙离子C常见合金焊锡，硬铝，磁铁矿D常见溶液盐酸，碘酒，蒸馏水A．A B．B C．C D．D易错提醒（1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（2）溶剂：溶解溶质的物质，水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。2．【数量关系】(24-25九上·山东临沂兰陵县·期末)下列图像不能正确反映其对应关系的是A．图a表示，把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中B．图b表示，向装有等质量镁、锌的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸C．图c表示，铜粉在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体3．【溶液特点】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘题型8溶质质量分数的涵义1．【概念】(24-25九上·山东烟台芝罘区·期末)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6%2．【均一性】(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是A．该溶液中主要含、、B．该溶液中含C．向该溶液中加水，溶质的质量不变D．取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%易错提醒溶质的质量分数=×100%，以及相关变式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。3．【数量关系】(24-25九上·广西贵港桂平·期中)现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A．该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10B．将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液C．若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液D．若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液3．【图像分析溶质质量分数的变化】(24-25九下·河北邢台南宫联考·期末)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是A．向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾B．镁在氧气中燃烧C．向等质量等质量分数的稀盐酸中加入过量的锌和铁D．向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液题型9一定质量分数溶液的配制1．【固体溶质配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为易错提醒配置操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。对溶液稀释（或浓缩）的计算应用，注意掌握核心原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。合理运用公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)，m(浓)+m(水)=m(稀)（ω表示溶质质量分数）。2．【浓溶液配制一定质量分数溶液】(24-25九上·江苏徐州·期末)用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯C．量取浓盐酸时应选择100mL的量筒D．量取水的体积为47.5mL3．【配制一定质量分数的计算】(24-25九上·山东烟台牟平区（五四制）·期末)实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mLC．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响题型10配制溶液1．【配制计算】(25-26九上·吉林长春第一零八学校等八校·期末)某同学要配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确顺序是(填序号，下同)，其中操作错误的是。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是。(2)需要量取水mL。(3)改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应直到天平平衡。(4)下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)①氯化钠固体里有杂质：。②量取水时俯视读数：。③溶解时烧杯内壁有水珠：。2．【配制仪器】(24-25八下·山东淄博桓台县·期末)关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确）D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶3．【误差分析】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)如图是甲组同学用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程，回答下列问题。(1)计算：配制所需溶液需要氯化钠固体的质量为g，需要水的体积为mL（水的密度可近似看作）。(2)称量：用托盘天平称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应做的操作是。(3)量取：应选择的量筒规格是（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视读数，则所配制溶液中溶质的质量分数偏。(4)溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是。(5)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液25g，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要水的质量为g。4．【配制步骤】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)溶液在生产生活中用途很广。Ⅰ．溶液组成的表示(1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5gB．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变(2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是。①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积；④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积(3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为(精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为。说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。通用型氮14g/L磷1g/L钾3g/L使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。Ⅱ．溶液的配制(4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作：①称量硼酸固体的质量。放药品前右侧托盘上放g砝码，游码移至g处。②量取水的体积：用量筒量取mL水。溶解时用到的玻璃仪器是。③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容。(填至答题卡相应位置)题型11溶液配制在生产、生活中的应用1．【加快溶解速率方法】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A．电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1B．衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去C．溶液组成中不一定含有水D．配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率2．【溶液配制生活中的应用】(24-25九上·江苏徐州·期末)农业生产中用溶质质量分数为10%～20%的氯化钠溶液进行选种。下列说法不合理的是A．盐水选种利用浮力原理，饱满的种子会沉在溶液底部B．不同作物的种子密度不同，所需的盐水浓度也不同C．选种过程中需要及时补充氯化钠来维持适宜的浓度D．20%的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:53．【溶液配制在生产中的应用】(24-25九上·山西吕梁汾阳·期末)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其部分流程图如下：(1)①中先加水将硫酸铜晶体加水配制成溶液，试再举一例溶液在生活、工业、农业、医疗、科学研究等方面的用途：。②中反应的原理可表示为，X的化学式是..(2)某实验小组模拟过程②进行实验，向100g硫酸铜溶液中加入5.6g铁粉恰好完全反应，理论上生成铜的质量是多少？题型12溶液稀释、浓缩的计算分析1．【稀释】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)课外活动小组同学取某印染厂废水100g进行了如图实验。请结合图示回答下列问题：Ⅰ.若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：(1)配制50g9.8%的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为g。(2)发生反应的化学方程式为。(3)此废水中NaOH的质量分数为。(4)若印染厂处理此废水50t，需9.8%的稀硫酸质量为。Ⅱ.若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：(5)处理100t含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为t。易错提醒关于溶液稀释的计算：（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）计算公式：①浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。②加入水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。2．【浓缩】(24-25八下·山东烟台牟平区（五四制）·期末)如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题：氯化钠注射液(0.9%生理盐水)【性状】无色透明液体，味咸【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3(1)溶质氯化钠的相对分子质量为。(2)若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发克水。3．【误差分析】(24-25九下·江西吉安十一校联盟·期中)某化学兴趣小组在参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与40g稀盐酸恰好完全反应，反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)。时间/st1t2t3t4t5剩余固体的质量/g86422根据实验数据计算：(1)该厂的石灰石样品中CaCO3

的质量分数为。(2)计算该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数？(写出计算过程)(3)该实验中使用的40g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量为。(4)稀释过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。题型13溶液配制的误差分析1．【溶解物不纯】(24-25九上·吉林长春第一〇八学校·期末)溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：(1)配制该溶液量取水时，量筒应该（选填“50mL”或“100mL”）；(2)图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是；(3)配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。A．氯化钠晶体不纯B．配制溶液时有少量水溅出C．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出2．【俯视仰视读数】（25-26九年级上·江苏常州·月考）古代劳动人民采用盐水选种（如图中甲图所示）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在（对应溶质质量分数为22%）以上。（1）小科想要配制300g溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为g。（2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。A．先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡B．先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡（3）如图中乙图是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是。（4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉。说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体中有泥沙

②装瓶时，有少量溶液洒出③量取水时，仰视读数

④量好的水倒入烧杯时，有水溅出3．【称量不准】（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）溶液对于人类生活活动具有重要意义，组成相同但浓度不同的溶液往往有不同的应用。葡萄糖是生物的主要供能物质；亚运会期间，组织者为运动员准备溶质质量分数为50%葡萄糖口服液以补充能量，某实验小组配制100克溶质质量分数为50%葡萄糖口服液。请回答下列问题。（1）需用托盘天平称量g葡萄糖。（2）称量葡萄糖时分别在两托盘放上等质量的纸片，接下来的操作是_______（填序号）直到天平平衡。A．先添加砝码或移动游码，再添加葡萄糖B．先添加所需的葡萄糖，再添加砝码或移动游码（3）同学们在称量葡萄糖时，右盘忘记移纸片，则会导致所得溶液中溶质的质量分数（填“偏大”“偏小”“不变”）。（4）溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是。（5）结束后，小组同学测量发现配制的葡萄糖溶液溶质质量分数偏大，原因可能是______（填字母）。A．葡萄糖中含有杂质 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用量筒量取水时俯视读数 D．配好的溶液在装瓶时不小心洒出（6）5%的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用50%葡萄糖溶液配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要加水g。题型14溶质质量分数的计算1．【结合化学方程式的计算】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)某化学兴趣小组同学进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示，忽略氧气在水中的溶解。(1)实验生成氧气的质量g。(2)已知反应前烧杯中过氧化氢溶液的质量为100g，求反应前过氧化氢溶液的浓度（写出计算过程，保留一位小数）。易错提醒溶质的质量分数=×100%；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。2．【结合表格计算溶质质量分数】(24-25九上·河北石家庄第四十中学·期末)小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g5050生成的质量/g2.21.5计算：(1)两次加稀盐酸后，生成的总质量是g；(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。3．【结合图像计算溶质质量分数】(24-25八下·山东滨州邹平·期末)为了测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取68g过氧化氢溶液加入盛有0.1g二氧化锰的烧杯中，反应中烧杯内物质的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：(1)完全反应时生成氧气的质量为g。(2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。4．【结合实验操作计算溶质质量分数】(25-26九上·黑龙江哈尔滨道里区·期末)化学小组同学为测定某纯碱溶液中溶质的质量分数，取300g纯碱溶液，并将其平均分成三份，每份纯碱溶液均按如图所示进行实验，实验所得数据如表格所示。请回答下列问题：实验1实验2实验3纯碱溶液质量/g100100100氯化钙溶液质量/g50100150烧杯和沉淀的总质量105110110(1)烧杯中发生反应的化学方程式为；(2)实验2中参加反应的纯碱的质量为；(3)300g纯碱溶液与足量的氯化钙溶液充分反应后，产生沉淀的质量为；(4)该纯碱溶液的溶质质量分数为；(5)向实验3的滤液中再加入此纯碱溶液，恰好与剩余的氯化钙反应；(6)化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共置于烧杯中，向其中加入水。充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，将滤渣洗涤、干燥后，得到固体。请计算所得不饱和溶液的溶质质量分数为。5．【结合标签计算溶质质量分数】(24-25九上·江苏南通海安·期末)葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6.(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(填最简整数比)。输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图：(2)该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为。(3)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？(4)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%)题型15饱和溶液和不饱和溶液的判断1．【饱和溶液】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列图像与对应的实验情况不相符的是A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧易错提醒区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。2．【不饱和溶液】（25-26九年级上·江苏宿迁·月考）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。得到的溶液质量与加入KCl质量的关系如图所示，下列说法中正确的是A．通过本实验得出KCl溶解能力随温度升高而增大B．本实验中只有乙溶液为该温度下的饱和溶液C．乙溶液中溶质的质量分数为40%D．乙和丙溶液的溶质质量分数相同3．【溶液浓稀与饱和的关系】(24-25八下·山东济南钢城区·期末)下列关于溶液的说法，正确的是A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液题型16饱和溶液和不饱和溶液的转换1．【增加溶剂】(24-25九上·江苏宿迁宿城区·期末)下列图像能正确反映实验操作的是A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中易错提醒增加溶质、降低温度或蒸发溶剂增加溶质、降低温度或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液②特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰Ca(OH)2]：增加溶质、升高温度或蒸发溶剂增加溶质、升高温度或蒸发溶剂增加溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液2．【升高温度】(24-25九上·河北张家口桥西区·期末)下列有关水和溶液的说法正确的是A．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质B．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液D．均一、稳定的液体一定是溶液3．【降低温度】(24-25九上·重庆第一中学·期末)下列有关溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一、稳定、无色的 B．无土栽培的作物是从溶液中吸收养料C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．降温一定能使不饱和溶液变饱和4．【增加溶剂】(24-25九上·陕西西安陕西师范大学附属中学·期末)时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是A．① B．①③C．②④ D．④⑤5．【蒸发溶剂】(24-25九上·重庆实验外国语学校·期末)溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A．均一、稳定的液体一定是溶液B．对某溶液进行降温，析出晶体，则降温前该溶液一定是饱和溶液C．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液D．某溶液恒温蒸发部分溶剂，析出晶体，则蒸发前该溶液可能是不饱和溶液题型17结晶与海水晒盐1．【降低热饱和溶液温度】(24-25九上·江苏南通海门区东洲国际学校·期末)甲的溶液可用作化肥、电镀液等，该物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，28.6g甲物质中加入50g水，所得溶液质量为78.6gB．甲的溶解度是102.5gC．甲的溶解度随温度升高而增大D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出易错提醒(1)若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)；(2)若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。2．【蒸发结晶】(24-25九上·河北唐山丰南区·期末)明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作，回答下列问题。(1)《作咸》记载：“西川有火井……只见火愈烘烘，水即滚沸。”“火井”指的是天然气井，天然气是(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请写出天然气完全燃烧的化学方程式：。(2)“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和水反应伴随着(选填“放热”或“吸热”)现象。(3)《甘嗜》记载：“造兽糖：……则浮汉黑滓尽起水面，以笊篱捞去，其糖清白之甚。”描写的操作原理类似于实验室中的(填操作名称)(4)“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图为氯化钠的溶解度曲线。①20℃时，氯化钠的溶解度是g，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。②“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是结晶。3．【结晶步骤】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。项目一：铜的冶炼(1)已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3）和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为。(2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该反应方程式为，反应的微观示意图如图﹣1所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去2个电子形成亚铁离子，。项目二：氧化亚铜（Cu2O）的应用及生产(3)氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为。(4)某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h，得到红色固体。提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？查阅资料：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，铜不能。实验设计：设计实验验证该固体中只含有Cu2O方案的操作及现象为（可选用的试剂有稀硫酸和稀氨水）。项目三：制备硫酸铜晶体(5)某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如图﹣2。①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，工业生产中不选择这种方法的原因为。②将废铜材料“粉碎”的目的为，“转化”时发生的方程式为。③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见如表表：不同温度下硫酸铜在水中的溶解度温度℃20406080100溶解度/g20.728.5405575.4“操作M”包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而不用水洗的原因为。4．【海水晒盐】（2025·江苏盐城·三模）下图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析正确的是A．根据海水晒盐的过程，上图中的①是吸附池B．海水进入贮水池，海水的成分中氯化钠的质量增加C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液D．所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质【答案】D【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，说法错误，不符合题意；B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法错误，不符合题意；C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意；D、所得的粗盐中可能还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，说法正确，符合题意。故选：D。题型18蒸发1．【蒸发步骤】(25-26九上·上海民办新复兴初级中学·月考)实验室现有一包硝酸钾（）粗品，其中混有少量氯化钠（NaCl）杂质。需要设计实验方案从中提纯硝酸钾，用于初中化学实验。(1)设计如下实验步骤：①加水溶解；②蒸发浓缩；③；④过滤蒸发浓缩的目的是。(2)上述步骤④中，滤液中的溶质是。方｜法｜点｜拨（1）蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。（2）加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。（3）加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。（4）停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。2．【玻玻璃棒的作用】(24-25八上·上海静安区静教院附中·期末)海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：(1)称取粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按去皮键，用（填仪器名称）取粗盐加到称量纸上，直到天平显示；(2)操作a的名称，溶液中进一步分离获得精盐，操作b的名称是；(3)实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是；(4)在本实验中用得最多的玻璃仪器是，在溶解时，其作用是；(5)提纯并计算产率的步骤正确的操作顺序应是（填序号）；A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．称量(6)该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是（填字母序号），并指出错误：；(7)上述实验得到的蒸发皿中的固体属于（填“纯净物”或“混合物”）；(8)在蒸发操作中，当观察到时，停止加热。(9)已知：产率=精盐的质量/粗盐的质量，实验后各小组的产率及评价如下：组别第1组第2组第3组第4组产率对产率的评价偏低偏低偏高偏低下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是。A．第1组：没有蒸干，精盐中仍有水分B．第2组：过滤时液面高于滤纸的边缘C．第3组：过滤时不小心捅破了滤纸D．第4组：食盐未溶解完就开始过滤3．【蒸发概念】(2025·山东省枣庄市市·一模)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏4．【停止加热】（2025·江苏盐城·中考真题）《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐。”（1）NaCl的溶解度曲线如图1所示。①结成“颗盐”应用了（选填“蒸发”或“冷却”）结晶的方法。②20℃时NaCl的溶解度为，该温度下将20gNaCl加入50g水中，所得溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。①写出标号仪器的名称：a.，b.。②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是。③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的焰加热，当蒸发皿中出现时停止加热。题型19实验探究物质的溶解性1．【溶剂种类】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)下列实验设计能达到实验目的的是A．实验①：验证溶解性与溶剂种类有关 B．实验②：探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果C．实验③：验证质量守恒定律 D．实验④：验证二氧化碳能与水反应易错提醒固体的溶解性影响因素，主要影响因素有：①内部因素：溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。②外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。2．【溶质种类】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)用Y型试管做化学实验，有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是A．甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以除去铁粉中少量炭粉B．乙实验可验证的锈蚀与水有关C．丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是温度需达到着火点D．丁实验(左右两支管中加入等体积水)说明不同物质在水中溶解性不同3．【压强】(24-25九上·江苏扬州仪征·期末)生活、学习中处处蕴含着许多化学知识。(1)太空飞船中用干冰作一些精密仪器设备的制冷剂，其制冷的原理是。(2)制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的性。(3)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是。(4)做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立即，熄灭火焰。(5)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，用气体的溶解度解释是。易错提醒气体的溶解性影响因素，主要影响因素有：气体溶解性随温度升高而减小，随温度降低而增大；气体溶解性随压强升高而增大，随温度降低而减小。解题时注意根据具体情况分析。4．【温度】(24-25九上·江苏南通通州区、如东县·期末)某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图：已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。(1)“压榨”属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是。(3)为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入蒸馏水中吸收；二是保持吸收液的温度在(填“较高”或“较低”)水平。(4)“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，请写出“反应2”中发生反应的化学方程式。(5)获得无水NaClO2的操作：先经一系列提纯获取NaClO2溶液，然后在保持℃时蒸发，当出现较多固体时，立即过滤，用(填试剂名称)洗涤固体2－3次，在一定温度下干燥，得到无水NaClO2。题型20固体溶解度1．【溶解度】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法C．20℃时，把20g甲物质加入50g水中，形成70g饱和溶液当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用降温结晶的方法易错提醒固体溶解度的定义，四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：饱和状态④单位：g，分析题意而后答题；此外，应注意根据题意判断出变化因素，从而根据固体溶解度的影响因素，解释简单实际问题。2．【固体溶解度曲线分析】(24-25九上·江苏扬州高邮·期末)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．的溶解度比小B．和均属于易溶物质C．常用降温结晶的方法除去中少量的D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数不变3．【固体溶解度的计算】(25-26九上·黑龙江哈尔滨工业大学附属中学·期末)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾（）、氯化铵（）、水等。(1)如果为10℃，则为（“易溶”“可溶”“微溶”）物质。(2)如图为和的溶解度曲线。①℃时，将20g加入50g水中充分溶解；所得溶液的质量为g。②℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是g。题型21溶解度及其曲线的应用1．【溶解度比较】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时两物质的溶解度相等B．t2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g饱和溶液C．降低温度一定能使Na2CO3饱和溶液变为不饱和溶液D．t2℃时两物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液的溶质质量分数相等易错提醒解题时应注意比较溶解度大小时，必须明确温度相同才能直接比较，不同温度时需按指定温度比较。此外，还要注意分析溶解度曲线图的含义。解题步骤可总结为：(1)看横坐标（温度）、纵坐标（溶解度）。(2)确定物质类型（陡升、缓升、下降）。(3)明确问题（比较、转化、结晶、计算）。2．【溶质质量分数】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点表示时和NaCl溶解度都为30B．b点处溶液中溶质的质量分数为C．将d点处的溶液变为c点处，可