2026年全国教师资格证考试中学化学及答案

2026年全国教师资格证考试中学化学及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年全国教师资格证考试中学化学试卷考核对象：中学化学教师资格证考生题型分值分布：-判断题（20分）-单选题（20分）-多选题（20分）-案例分析（18分）-论述题（22分）总分：100分---一、判断题（共10题，每题2分，总分20分）请判断下列说法的正误。1.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。2.氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂。3.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。4.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。5.热化学方程式中，ΔH表示反应的焓变，单位为kJ·mol⁻¹。6.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于放热反应。7.酸性溶液中，水的电离程度会受到抑制。8.氯化钠溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。9.有机物中的官能团决定了其化学性质，如醇和醛的官能团分别为羟基和醛基。10.碳纤维属于金属材料，具有高强度、高模量和耐腐蚀性。二、单选题（共10题，每题2分，总分20分）请选择最符合题意的选项。1.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中密度最小的是（）。A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳3.下列元素中，电负性最大的是（）。A.钠B.氯C.硅D.碳4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.2HgO→2Hg+O₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.SO₂B.Al₂O₃C.Na₂OD.CO₂6.下列有机物中，属于饱和烃的是（）。A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢气B.酒精C.氯化钠D.干燥的二氧化碳8.下列关于原电池的说法正确的是（）。A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率三、多选题（共10题，每题2分，总分20分）请选择所有符合题意的选项。1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）。A.SO₂B.CO₂C.NOD.P₂O₅2.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.烧碱溶解于水D.氢氧化钡与硫酸反应3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.SO₃B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃4.下列有机物中，属于烯烃的是（）。A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.苯乙烯5.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钾6.下列关于原电池的说法正确的是（）。A.负极发生氧化反应B.正极失电子C.电子从负极流向正极D.电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.聚氯乙烯B.聚丙烯C.聚苯乙烯D.乙二醇8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应达到的动态平衡B.化学平衡时，正逆反应速率相等C.降低温度一定能减慢反应速率D.增大生成物浓度一定能降低转化率9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.MgOB.CaOC.Al₂O₃D.KO₂10.下列关于有机物的说法正确的是（）。A.烃类只含有碳和氢元素B.烯烃的通式为CnH₂nC.芳香烃的通式为CnH₂n₋₆D.醇和酚的官能团不同四、案例分析（共3题，每题6分，总分18分）1.某学生进行酸碱中和实验时，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中观察到以下现象：-滴定前，锥形瓶中溶液呈无色。-滴定过程中，溶液逐渐变红。-滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。请回答：（1）该实验中，指示剂的选择是什么？为什么？（2）写出该反应的化学方程式。（3）若滴定消耗盐酸体积为25mL，求氢氧化钠溶液的浓度。2.某工厂排放的废水中含有大量硫酸，为减少环境污染，需进行中和处理。现有以下三种物质：氢氧化钠、石灰石、碳酸钙，请回答：（1）选择哪种物质进行中和处理更经济合理？为什么？（2）写出该中和反应的化学方程式。（3）若废水中硫酸浓度为0.5mol/L，体积为1000L，求至少需要多少摩尔的石灰石才能完全中和？3.某学生进行电解水实验时，观察到以下现象：-正极产生无色气体，该气体能支持燃烧。-负极产生无色气体，该气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。请回答：（1）写出电解水的化学方程式。（2）正极和负极产生的气体分别是什么？（3）若电解100mL水，转移的电子数为多少？（假设电子转移数为1摩尔电子）五、论述题（共2题，每题11分，总分22分）1.请论述化学平衡的特征及其影响因素。2.请论述有机化学在日常生活和工业生产中的重要性，并举例说明。---标准答案及解析一、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×解析：1.化学反应中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反。2.得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。3.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应条件。6.碳酸钙高温分解是吸热反应。10.碳纤维属于非金属材料。二、单选题1.C2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.B解析：1.水银是纯净物，其他均为混合物。2.氢气的密度最小。3.氯的电负性最大。4.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl不属于氧化还原反应。5.Na₂O是碱性氧化物。6.甲烷是饱和烃。7.氯化钠是电解质。8.电子从负极流向正极。9.聚乙烯是高分子化合物。10.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。三、多选题1.A,B,D2.B,D3.A,B4.A,C,D5.A,B,D6.A,C7.A,B,C8.A,B,C9.A,B10.A,B,C解析：1.SO₂、CO₂、P₂O₅是非金属氧化物。2.铝与盐酸反应、氢氧化钡与硫酸反应是放热反应。3.SO₃、CO₂是酸性氧化物。4.乙烯、丙烯、苯乙烯是烯烃。5.氢氧化钠、硫酸、氯化钾是电解质。6.负极发生氧化反应，电子从负极流向正极。7.聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯是高分子化合物。8.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，降低温度减慢反应速率。9.MgO、CaO是碱性氧化物。10.烃类只含碳氢元素，烯烃通式为CnH₂n，醇和酚官能团不同。四、案例分析1.（1）指示剂选择酚酞，因为酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中无色，适合酸碱滴定。（2）化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O（3）n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，n(NaOH)=n(HCl)=0.0025mol，c(NaOH)=0.0025mol/0.02L=0.125mol/L2.（1）选择石灰石更经济合理，因为石灰石价格低且反应生成的CaSO₄不溶于水，不易造成二次污染。（2）化学方程式：H₂SO₄+CaCO₃→CaSO₄+H₂O+CO₂↑（3）n(H₂SO₄)=0.5mol/L×1L=0.5mol，n(CaCO₃)=n(H₂SO₄)=0.5mol，m(CaCO₃)=0.5mol×100g/mol=50g3.（1）化学方程式：2H₂O→2H₂↑+O₂↑（2）正极产生氧气，负极产生氢气。（3）电解100mL水，n(H₂O)=100g/18g/mol≈5.56mol，转移电子数为5.56mol×2=11.12mol五、论述题1.化学平衡的特征：-动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于零。-可逆性：反应可以向正逆两个方向进行。-稳定性：平衡状态下，各物质浓度保持不变。-条件性：平衡受温度、压力、浓度等因素影响。影响因素：-温度：升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动，吸热反应平衡向正反应方向移动。-压力：对于气体反应，增大压力，