2025年大学化学（无机化学实训）试题及答案

2025年大学化学（无机化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.N₂：N⋮⋮NB.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.MgCl₂：[∶Cl∶]⁻Mg²⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂：O∶∶C∶∶O5.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成6.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化7.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变C.达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族B.元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式9.下列关于卤族元素的说法中，正确的是（）A.卤族元素的单质都能与水反应，生成相应的氢卤酸和次卤酸B.卤族元素的单质都能与氢气反应，且反应条件相同C.卤族元素的单质都有颜色，且颜色逐渐加深D.卤族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（）A.碱金属元素的单质都能与水反应，生成相应的碱和氢气B.碱金属元素的单质都能在空气中燃烧，生成过氧化物C.碱金属元素的单质都能与氧气反应，且反应条件相同D.碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱11.下列关于化学反应热的说法中，正确的是（）A.化学反应热就是反应中放出的热量B.化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C.化学反应热的大小与反应条件有关D.化学反应热的大小与反应物的量无关12.下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，化学反应速率一定加快D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快且平衡一定向正反应方向移动13.下列关于原电池电极反应式的书写，正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺B.铜锌原电池中，正极反应式为Cu²⁺+2e⁻=CuC.氢氧燃料电池中，负极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.氢氧燃料电池中，正极反应式为H₂-2e⁻=2H⁺14.下列关于化学反应限度的影响因素的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.加入催化剂，化学平衡一定不移动D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动且反应物转化率一定提高15.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.元素周期律的实质是元素化合价的周期性变化D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化16.下列关于卤族元素的性质递变规律的说法中，正确的是（）A.卤族元素的原子半径逐渐增大B.卤族元素的单质氧化性逐渐增强C.卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐增强D.卤族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强17.下列关于碱金属元素的性质递变规律的说法中，正确的是（）A.碱金属元素原子半径逐渐减小B.碱金属元素单质还原性逐渐增强C.碱金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱D.碱金属元素单质与水反应越来越不剧烈18.下列关于化学反应热的计算的说法中，正确的是（）A.根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关B.已知反应A+B=C+D的反应热为ΔH₁，反应C+D=E+F的反应热为ΔH₂，则反应A+B=E+F的反应热为ΔH₁+ΔH₂C.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的反应热为ΔH₁，反应H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)的反应热为ΔH₂，则ΔH₁=2ΔH₂D.已知反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)的反应热为ΔH₁，反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热为ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂19.下列关于原电池的应用的说法中，正确的是（）A.原电池可以加快化学反应速率B.原电池可以将化学能全部转化为电能C.原电池可以用于金属的防护D.原电池可以用于判断金属活动性顺序20.下列关于化学反应限度的应用的说法中，正确的是（）A.在工业生产中，通常通过改变反应条件来提高反应物的转化率B.在实验室中，通常通过控制反应条件来控制反应的限度C.在化学反应中，通常通过改变反应条件来使反应向有利于生成目标产物的方向进行D.在化学反应中，通常通过改变反应条件来使反应达到平衡状态第II卷（非选择题共60分）w21.（10分）题目：请简要回答影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。w22.（10分）题目：请写出下列反应的化学方程式，并标明反应类型。（1）铁与硫酸铜溶液反应（2）实验室用氯酸钾制取氧气w23.（10分）题目：请根据元素周期律，比较下列各组元素的性质。（1）金属性：Na和Mg（2）非金属性：Cl和Br（3）最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂SO₄和HClO₄w24.（15分）材料：在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。题目：（1）求2min内A的平均反应速率。（2）求平衡时B的转化率。（3）求该温度下反应的平衡常数。w25.（15分）材料：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成盐；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1；D元素的原子半径在同周期元素中最小。题目：（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。（2）写出B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物发生化合反应的化学方程式。（3）写出C元素的最高价氧化物对应水化物与D元素的单质发生反应的离子方程式。答案：1.C2.C3.D4.C5.D6.D7.B8.D9.C10.A11.C12.A13.A14.C15.D16.A17.B18.A19.ACD20.ABC21.影响化学反应速率的因素有：浓度，如增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，增大硫酸浓度，产生氢气速率加快；温度，升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾；催化剂，能加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。22.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应；