2025年高二化学期末星光大道测试卷

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姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1.下列有关物质的分类正确的是（）

A.Na2CO3属于酸

B.O2属于化合物

C.CCl4属于有机物

D.NaOH属于氧化物

2.下列元素中，电负性最大的是（）

A.Li

B.Be

C.B

D.C

3.下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.NaCl

B.CO2

C.Fe

D.MgO

4.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键是原子间的吸引力

C.化学键是原子间的排斥力

D.化学键是原子核之间的作用力

5.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量是单位质量物质的量

C.摩尔质量是物质的相对分子质量

D.摩尔质量是物质的相对原子质量

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量

B.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量

C.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量

D.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的减少量

7.下列关于酸碱反应的说法正确的是（）

A.酸碱反应是指酸和碱发生中和反应

B.酸碱反应是指酸和碱发生氧化还原反应

C.酸碱反应是指酸和碱发生置换反应

D.酸碱反应是指酸和碱发生复分解反应

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分）

8.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是________元素。

9.碳酸钠的化学式是________，它属于________化合物。

10.摩尔质量的单位是________，其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

11.化学反应速率通常用单位时间内________浓度的变化量来表示。

12.酸碱中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水。

三、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）

13.水的化学式是H2O，它是由氢原子和氧原子组成的化合物。（）

14.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol。（）

15.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。（）

16.酸碱中和反应是指酸和碱发生复分解反应，生成盐和水。（）

17.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）

四、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）

18.简述化学键的形成原因。

19.简述摩尔质量的单位。

20.简述酸碱中和反应的实质。

五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

21.计算NaOH的摩尔质量，并说明其单位。

22.已知某化学反应中，反应物A的初始浓度为0.5mol/L，经过10分钟后，A的浓度减少到0.2mol/L。计算该化学反应的平均速率。

六、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

23.设计一个实验，验证酸碱中和反应的实质。

24.设计一个实验，验证氧化物的性质。

七、论述题（本大题共1小题，10分）

25.论述摩尔质量在化学计算中的重要性。

八、综合题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

26.已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C3H6O。计算该化合物的摩尔质量，并说明其单位。

27.已知某化学反应中，反应物B的初始浓度为1mol/L，经过20分钟后，B的浓度减少到0.5mol/L。计算该化学反应的平均速率，并说明其单位。

九、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

28.下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.原子核是由质子和中子组成的

B.原子核是由质子和电子组成的

C.原子核是由中子和电子组成的

D.原子核是由质子和正电子组成的

29.下列关于同位素的说法正确的是（）

A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

B.同位素是指质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子

C.同位素是指质子数和中子数都相同的同一元素的不同原子

D.同位素是指质子数和中子数都不同的同一元素的不同原子

30.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.元素周期表是按照相对原子质量递增的顺序排列的

C.元素周期表是按照元素的性质递增的顺序排列的

D.元素周期表是按照元素的颜色递增的顺序排列的

31.下列关于化学方程式的说法正确的是（）

A.化学方程式是表示化学反应的式子

B.化学方程式是表示化学反应的图像

C.化学方程式是表示化学反应的符号

D.化学方程式是表示化学反应的公式

32.下列关于化学计量数的说法正确的是（）

A.化学计量数是表示反应物和生成物摩尔数的系数

B.化学计量数是表示反应物和生成物质量的系数

C.化学计量数是表示反应物和生成物体积的系数

D.化学计量数是表示反应物和生成物浓度的系数

十、填空题（本大题共5小题，每空1分，共15分）

33.原子核中的质子数称为________，它决定了元素的种类。

34.氢的同位素有________、________和________。

35.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

36.化学方程式必须遵守________定律和________定律。

37.化学计量数表示反应物和生成物________的系数。

十一、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）

38.原子核中的中子数决定了元素的种类。（）

39.同位素的质量数等于质子数加中子数。（）

40.元素周期表中，同一族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）

41.化学方程式中的化学计量数必须为整数。（）

42.化学计量数表示反应物和生成物摩尔数的系数。（）

十二、简答题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）

43.简述原子核的组成。

44.简述同位素的特点。

45.简述化学方程式的配平原则。

十三、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

46.某元素的同位素有三种，其质量数分别为A、B、C，其丰度分别为x%、y%、z%。计算该元素的平均相对原子质量。

47.已知某化学反应中，反应物C的初始浓度为0.8mol/L，经过30分钟后，C的浓度减少到0.4mol/L。计算该化学反应的平均速率。

十四、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

48.设计一个实验，验证同位素的存在。

49.设计一个实验，验证元素周期表中元素性质的递变规律。

十五、论述题（本大题共1小题，10分）

50.论述元素周期表在化学研究中的重要性。

十六、综合题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

51.已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C4H10O。计算该化合物的摩尔质量，并说明其单位。

52.已知某化学反应中，反应物D的初始浓度为1.2mol/L，经过40分钟后，D的浓度减少到0.6mol/L。计算该化学反应的平均速率，并说明其单位。

一、选择题

1.C

2.D

3.B

4.A

5.A

6.C

7.A

二、填空题

8.氧

9.盐

10.g/mol

11.反应物或生成物

12.阳离子；阴离子

三、判断题

13.√

14.√

15.√

16.√

17.√

四、简答题

18.化学键的形成原因是原子间通过共享电子、转移电子或形成离子相互作用，以达到稳定的状态，如八电子稳定结构。

19.摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol），其数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

20.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

五、计算题

21.NaOH的摩尔质量计算：Na=23，O=16，H=1，摩尔质量=23+16+1=40g/mol。

22.平均速率计算：(0.5mol/L-0.2mol/L)/10min=0.03mol/(L·min)。

六、实验题

23.验证酸碱中和反应的实质的实验：取一定量的酸溶液和碱溶液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化，然后用滴定管缓慢滴加其中一种溶液，直到溶液颜色恰好变为无色，说明酸碱发生中和反应生成水。

24.验证氧化物的性质的实验：取一定量的氧化物，加热，观察是否有气体产生，或加入水，观察是否有反应发生，以验证氧化物的性质。

七、论述题

25.摩尔质量在化学计算中的重要性：摩尔质量是进行化学计算的基础，它可以帮助我们计算物质的量、质量、浓度等，是连接微观和宏观世界的桥梁，在化学研究中具有重要意义。

八、综合题

26.C3H6O的摩尔质量计算：C=12，H=1，O=16，摩尔质量=3*12+6*1+16=58g/mol。

27.平均速率计算：(1mol/L-0.5mol/L)/20min=0.025mol/(L·min)。

九、选择题

28.A

29.A

30.A

31.A

32.A

十、填空题

33.原子序数

34.氕；氘；氚

35.增强；减弱

36.质量守恒；原子守恒

37.摩尔

十一、判断题

38.×

39.√

40.√

41.√

42.√

十二、简答题

43.原子核的组成：原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电。

44.同位素的特点：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。

45.化学方程式的配平原则：化学方程式的配平原则是遵守质量守恒定律和原子守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。

十三、计算题

46.平均相对原子质量计算：平均相对原子质量=A*x%+B*y%+C*z%。

47.平均速率计算：(0.8mol/L-0.4mol/L)/30min=0.0133mol/(L·min)。

十四、实验题

48.验证同位素存在的实验：取一定量的同位素样品，通过质谱仪分析，观察不同质量的离子峰，以验证同位素的存在。

49.验证元素周期表中元素性质的递变规律的实验：取同一周期中的不同元素的单质或化合物，通过实验观察它们的物理性质和化学性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等，以验证元素周期表中元素性质的递变规律。

十五、论述题

50.元素周期表在化学研究中的重要性：元素周期表是化学研究的基础，它揭示了元素之间的内在联系和规律，帮助我们理解元素的性质和反应，预测新元素的性质，是化学研究中不可或缺的工具。

十六、综合题

51.C4H10O的摩尔质量计算：C=12，H=1，O=16，摩尔质量=4*12+10*1+16=74g/mol。

52.平均速率计算：(1.2mol/L-0.6mol/L)/40min=0.015mol/(L·min)。

知识点分类和总结

1.原子结构

-原子核的组成：质子、中子

-同位素：质子数相同，中子数不同

-原子序数：质子数

2.元素周期表

-元素周期表的排列：按原子序数递增

-元素性质的递变规律：金属性、非金属性

3.化学键

-化学键的形成：共享电子、转移电子、形成离子

-化学键的类型：离子键、共价键

4.化学反应

-化学方程式：表示化学反应的式子

-化学计量数：表示反应物和生成物摩尔数的系数

-化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量

5.酸碱反应

-酸碱中和反应：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

6.摩尔质量

-摩尔质量的单位：g/mol

-摩尔质量的应用：计算物质的量、质量、浓度

7.实验设计

-验证同位素的存在

-验证元素周期表中元素性质的递变规律

题型所考察学生的知识点详解及示例

1.选择题

-考察学生对基本概念的理解，如原子结构、元素周期表、化学键、化学反应等。

-示例：选择题第1题考察学生对氧化物分类的理解。

2.填空题

-考察学生对基本概念的掌握，要求学生能够准确填写相关概念。

-示例：填空题第8题考察学生对氧化物组成元素的理解。

3.判断题

-考察学生对基本概念的判断能力，要求学生能够判断相关说法的正误。

-示例：判断题第13题考察学生对水化学式的判断。

4.简答题

-考察学生对基本概念的解释能力，要求学生能够简述相关概念。

-示例：简答题第18题考察学生对