《pH的计算》教学课件

《pH的计算》素养目标1．学会用证据推理意识进行pH的简单计算2．了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH，培养变化观念与平衡思想的学科核心素养学法指导1．依据pH计算公式，结合对数知识，认真领会c(H＋)与pH间的对应关系2．结合实例，理顺不同溶液pH计算的思路和方法，特别是碱性溶液(两碱溶液混合、酸碱溶液混合后碱过剩等)pH计算的思路知识导图课前·

新知导学1．pH计算公式：pH＝____________。2．强酸和强碱溶液的pH计算(1)强酸溶液(以cmol·L－1的HnA溶液为例)。c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝____________。(2)强碱溶液[以cmol·L－1的B(OH)n溶液为例]。c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)＝________mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝__________。－lgc(H＋)

pH的计算nc

－lgnc

nc

下列问题中的溶液都处于常温下：(1)pH＝3的某盐酸中，c(H＋)为多少mol·L－1？由水电离产生的c(H＋)又是多少mol·L－1?(2)0.05mol·L－1H2SO4溶液中，c(OH－)为多少mol·L－1？其pH等于多少？(3)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，c(OH－)为多少mol·L－1？pH为多少？微思考【答案】(1)1．0×10－3

1．0×10－11(2)1．0×10－13

1(3)0.01mol·L－1

12

正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)(1)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性。 (

)(2)用pH试纸测定氯水的pH为3。 (

)(3)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1。

(

)(4)25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－13，则该溶液的pH一定为13。

(

)(5)室温下，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水等体积混合后，pH一定大于7。

(

)(6)室温下，pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液等体积混合后，pH一定大于7。

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×课堂·

素养初培任务一溶液pH的计算素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想近几年来，高考中对pH计算的考查较常见，多数情况下是在化工流程图题中涉及某些元素或物质沉淀时pH的范围控制问题(1)思考讨论，回答上述问题。(2)25℃时，0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH是多少？1×10－5mol·L－1的NaOH溶液的pH是多少？【答案】H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1，pH＝2。NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，则c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，则pH＝9。(3)25℃某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，请探究该溶液的pH可能为多少。[深化理解]1．溶液pH计算的基本流程2．强酸、强碱混合后溶液pH的计算(常温)

(1)常温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1，此溶液的pH为________。用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。再继续稀释到溶液体积的104倍，pH________。(2)常温下，pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为________。(3)常温下，pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为________。(4)常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH为________。[典例精练]【答案】(1)2

4接近7

(2)3.3

(3)11．7

(4)11．7【答案】A任务二酸性溶液或碱性溶液稀释后pH的计算及大小比较素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想电解质溶液曲线上某

几个特殊点上c(H＋)或c(OH－)的大小判断，或特定溶液稀释时某微粒或几种微粒组合的变化等[情境导入]下面两个图像分别表示相同浓度和相同pH的醋酸和盐酸加水稀释时溶液pH的变化情况。

(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较。项目c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸

一元弱酸

【答案】

大强相同

相同大

小弱小(2)相同体积、相同pH的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较。项目c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸

一元弱酸

【答案】

相同

相同小少

相同

大多[深化理解]1．酸、碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示(1)强酸、弱酸溶液的稀释：(2)强碱、弱碱溶液的稀释：

2．规律总结(1)酸、碱溶液无限稀释：pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。(2)对于物质的量浓度相同的强酸溶液和弱酸溶液稀释到原溶液体积的相同倍数：①强酸溶液pH变化程度比弱酸溶液大(强碱和弱碱类似)。②弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。

(2020·湖南长沙一中高二期末)常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

(

)A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y)D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱[典例精练]【答案】D【解析】因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后溶液碱性：Y>X，A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗得多，C错误；若9<a<11，说明稀释到原溶液体积的100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。

将体积为10mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至amL和bmL，测得稀释后