2025北京一零一中高三（上）开学考化学试题含答案

B．苯分子中含σ键和大τ键A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．乙炔分子的结构模型：C．乙醇的分子式：C2H6OA．N2的化学性质很稳定B．CH4的沸点低于SiH4的沸点6.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如下图D．TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大A.含溶质物质的量相等的Ba(OH)2溶液和NaHB.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H11．离子液体具有电导率高、化学稳定性好NaBF4是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如A．微粒中F−B−F键角：BF3B．NaBF4的制备过程中，BF3与F−结合形成配位键C．该离子液体中，C均采取sp3杂化AB加热乙醇与浓硫酸的混合液，将产生的气体通入酸性KMnO4溶C酸向混合液中加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置，分液D将几滴溴乙烷加入稀氢氧化钠溶液中加热，取少量反应液加HCl酸化后滴加AgNO3溶液已知：常温下，Cu2++4NH3（深蓝Cu2+.H2O2↓B．深蓝色溶液中配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O(1)CO2与环氧丙烷()在一定条件下反③沸点：环氧丙烷CO2(填“>”或“<”)，解释其原因：。(2)MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。②CN−的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离ii．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应：3Mn2++2C6H5O−Mn3(C6H5O7)2，再加入Na4[Fe(CN)6]溶液以制备Nax(3)钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在x=。16．氨硼烷(NH3.BH3)在储氢材料等方面备受ⅰ.3NaBH4+4BF3=3NaBF4+2B2H6(乙硼烷)CHN(CH)NH(l)2H6→C6H5N(CH3)2.BH3→NH3.BH3已知：元素的电负性：H2.1B2.0N3(2)BF3分子的空间结构是。(3)NH3.BH3中所含化学键的类型有(填序号)。(4)已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合H+的能力越强。则含氮有机物结合H+的能力：C6H5N(CH3)2C6H5NH2(填“>”“<”或“=”)。(5)氨硼烷在催化剂作用下可发生水解：3NH3.BH3+6H2O=3NH+B3O−+9H2↑,比较NH3与NH的键角大小：NH3NH(填“>”“<”或“=”)，原因是(6)氨硼烷热分解释放H2，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂R−CNR1−NH−R2+H2OH/HO(1)A→B的化学方程式是。(2)B→C的反应类型是。 (5)C→D涉及的反应过程如图。c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X19．小组同学探究乙醛与新制Cu(OH)2的反应。4多烯醛CH3(CH=CH)nCHO；随着聚合度n的增大，多烯醛的颜色由黄色逐渐加深至红褐色；多烯醛可溶(1)检验反应产物Cu2O①写出乙醛与新制Cu(OH)2反应产生Cu2O的方程式：。②检验橙色油状物的官能团：取iii中橙色油状物，加入足量新制Cu(OH)2，加热，充分反应后冷却实验ⅠⅡ5滴5%CuSO4溶液Ⅲ0.4mL10%NaOH溶液2mL5%CuSO4溶液实验Ⅱ的黄绿色浊液中未检测到Cu2O，实验Ⅲ的棕黑色沉淀为CuO。对比实验Ⅱ和Ⅲ,分析实验Ⅱ中产生①综合以上实验，为更好地观察到Cu2O，应选取的条件和操作有。②小组同学认为用甲醛替换乙醛，可避免产生多烯醛，结合结构分析原因：123456789DDBAABBDAABCCD的极性更大，更易断裂柠檬酸钠与Mn2+反应生成Mn3(C6H5O7)2，降低了Mn2+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+的浓度降低，3Mn2++2C6H5O−Mn3(C6H5O7)2逆向进行，释放出Mn2+，使制备晶体的反应缓慢且平稳(5)<NH3和NH中N均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小于NH中的键角浓硫酸18．(1)+C2H5OHΔ+H2O浓硫酸