九年级化学上册沪教第三章 物质构成的奥秘（知识清单）（・全国上册）（答案）

第三章物质构成的奥秘必背知识清单01微粒的性质1.构成物质的微粒：分子、原子、离子大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体如金刚石、石墨、硅)由原子构成，一些物质是由离子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。2.微粒（如分子）的性质（1）分子极小，其质量和体积都很小。（2）分子在不断的运动。温度升高，分子运动速率加快。①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。②分子运动实验的证明实验1中现象溶液为无色，得出的结论水不能使酚酞变色实验2中现象溶液由无色变为红色，得出的结论浓氨水水能使酚酞变红实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。（3）分子间有空隙①分子间空隙大小：一般情况下，气体物质分子间的空隙相对较大，固体和液体物质分子间的空隙相对较小。解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。②分子间空隙受温度和压强的影响：A.温度升高，分子空隙增大；温度降低，分子空隙变小。解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子空隙变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）B.压强增大，分子空隙减小；压强减小，分子空隙变大。解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子空隙在改变）（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。必背知识清单02分子和原子分子①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。②单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。2.原子：原子是化学变化中的最小粒子。3.微观角度认识物质的组成和变化实质以分子为例宏观微观纯净物只含有一种物质如：氧气物质中只含有一种分子氧气中只含有氧分子一种分子混合物含有两种或两种以上的物质如：空气物质中含有多种分子空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等物理变化没有新物质生成的变化如：水的三态变化物理变化的微观实质：分子不改变，只是分子空隙改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子空隙的改变化学变化有新物质生成的变化如：过氧化氢分解化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子4.分子和原子的比较分子原子区别（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒（2）分子在化学变化中可以再分（1）原子是化学变化中的最小微粒（2）原子在化学变化中不可再分联系（1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质

（3）分子比构成它的原子大必背知识清单03原子结构1.道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子卢瑟福α粒子散射实验一束带正电的α粒子轰击金箔：大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小。一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。2.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核（带正电）质子（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不带电的微粒：分子、原子、中子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。3.注意原子核内质子数与中子数不一定相等不是所有原子都有中子，例如氢原子不同种类的原子，质子数不同（不同种类原子间的本质区别）必背知识清单04原子核外电子排布1.核外电子排布规律（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。2.原子结构和元素的化学性质关系原子种类最外层电子数化学性质稀有气体原子=8（He为2）相对稳定，不易得失电子金属原子一般<4易失电子，形成稳定结构非金属原子一般≥4易得电子，形成稳定结构原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。必背知识清单05离子1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.重要离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+3.离子符号的意义：4.原子和离子的区别和联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示如：O、H、Fe用阳离子符号表示如：Na+、Mg2+用阴离子符号表示如：Cl-、O2-原子与离子相互转化关系失电子失电子失电子失电子得电子得电子阳离子原子阴离子5.原子、离子、分子的关系质子质子中子原子核核外电子原子物质原子分子必背知识清单06相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。“相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数必背知识清单07元素1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。2.元素的含量分布地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。3.元素符号的意义（1）宏观：表示一种元素；（2）微观：表示该元素的一个原子。（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子；3Ne：表示3个氖原子。4.物质、元素、分子、原子之间的关系5.元素与原子的比较元素原子概念质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别宏观概念，只讲种类，不讲个数微观概念，既讲种类，又讲个数适用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成描述物质的微观构成，如一个水分子由氢原子和一个氧原子构成联系元素是质子数相同的一类原子总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系必背知识清单8元素周期表1.门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期），每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外）4.元素周期表每一格包含的信息：必背知识清单9物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物质的分类：必背知识清单10化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2.表示的意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。3.化学式书写：单质：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七种由双原子分子构成的单质外，初中其他绝大多数单质的化学式直接用元素符号表示，此时的元素符号多了“单质”的意义。②特殊：臭氧O3。化合物:①化学式中右下方的数字一般为最简整数比（如P2O5、Fe3O4）；②由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。4.化合物化学式的写法和读法由两种元素组成的化合物，从右往左读作“某化某”或“几某化几某”。如NaCl读作“氯化钠”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。含有氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。酸根与氢元素结合的化合物，读作“某酸”。如：H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”金属元素和酸根组成的化合物，读作“某酸某”如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”。含有+3价铁的化合物，读作“某化铁”或“某酸铁”；含有+2价铁的化合物，读作“某化亚铁”或“某酸亚铁”如：FeO读作“氧化亚铁”，Fe2O3“氧化铁”FeCl3读作“氯化铁”，FeCl2“氯化亚铁”；Fe2(SO4)3读作“硫酸铁”，FeSO4读作“硫酸亚铁”（6）某些比较复杂物质的命名如：NaHCO3读作“碳酸氢钠”必背知识清单11化合价1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：2；硫酸钠：2SO4实例意义3.数字的含义：实例意义4.元素化合价与离子符号表示法：①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2＋与+2价的镁元素：5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。6.常见元素、原子团的化合价钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；通常氧硫-2价；亚铜+1，铜+2；亚铁+2，铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；还要记住根的价；-1氢氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；单质化合价为零。必背离子符号：阳离子：钾离子、钙离子、钠离子、镁离子、锌离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、银离子、氢离子、铵根离子K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH4＋阴离子：氯离子、氧离子、硫离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、磷酸根离子Cl－、O2－、S2－、SO42－、CO32－、NO3－、OH－、PO43－必背知识清单12化学式计算有关化学式的计算以AmBn为例1.相对分子质量（Ar）的计算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的质量比：A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素质量分数ω：①某元素的质量分数=eq\f(某元素的质量,物质的质量)×100%公式ω=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%②化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数③化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数易错点1分子和原子常见错误认识错误类型实例与解读原子结构的认识错误中子数等于质子数质子数与中子数没有关系！原子核都是由质子和中子构成氢原子的原子核只有质子相对原子质量带单位相对原子量的单位为“g”相对原子量的单位为1，可省略。不能正确理解分子的性质分子在0℃时运动停止运动温度降低分子运动速度减慢，不是停止！压强增大分子体积变小压强和温度只能改变分子间距，不能改变分子和原子的本身大小！分子体积一定比原子体积大原子和分子都是构成物质的微粒，属于同一层次大小，不做比较。化学式理解错误CO2、SO2、TiO2中含有O2分子化学式中的数字2只表示原子间的数量关系，不能看到有“O2”这样的形式就认为含有氧分子！1．（2023春·山东淄博·八年级统考期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是A．植物的光合作用——分子种类发生了改变B．非金属原子一般在化学反应中易得电子——非金属原子最外层电子数一般多于4个C．0℃下的水结冰后不再流动——0℃下水分子不再运动D．气体遇热体积膨胀——分子间隔增大【答案】C【详解】A、植物的光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，有新物质生成，分子种类发生了改变，不符合题意；B、非金属原子一般在化学反应中易得电子，是因为非金属原子最外层电子数一般多于4个，不符合题意；C、0℃下的水结冰后不再流动，但是水分子仍然在不断运动，符合题意；D、气体遇热体积膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意。故选C。2．（2023·云南丽江·统考二模）化学是在原子、分子水平上研究物质变化及其变化规律的一门基础自然科学。从原子、分子的角度分析，下列解释错误的是A．气体受热膨胀——分子体积变大B．一滴水中约含1021个水分子——说明水分子很小C．品红溶液加入水中，整杯液体变色——说明分子在不停的运动D．过氧化氢分解生成氧气和水——说明分子可以分解成原子，原子重新组合成新分子【答案】A【详解】A、气体受热膨胀是因为分子间有间隔，温度升高，间隔变大，分子体积不变，故A错误；B、一滴水中约含1021个水分子，说明水分子很小，故B正确；C、品红溶液加入水中，整杯液体变色，说明分子在不停的运动，品红会均匀分散到水中，故C正确；D、过氧化氢分解生成氧气和水，说明分子可以分解成原子，原子重新组合成新分子，故D正确。故选A。3．（2023·吉林长春·统考一模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念认识错误的是A．能量观：干电池可将化学能转化为电能B．转化观：氧化铜在一定条件下可转化为铜C．微粒观：所有原子的原子核都由质子和中子构成D．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为分子构成不同【答案】C【详解】A、干电池工作时将化学能转化为电能，故A说法正确；B、氧化铜在一定条件下可转化为铜，如氧化铜与一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，故B说法正确；C、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故C说法错误；D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O和H2O2的化学性质不同的原因是分子的构成不同，故D说法正确；故选C。4．（2023·陕西宝鸡·统考三模）微粒观是重要的化学思想。下列关于微粒观的叙述中正确的是A．物质都是由微观粒子构成的 B．氧离子的结构示意图为

C．所有原子的原子核都有质子和中子 D．化学反应中，分子可分，原子也可分【答案】A【详解】A、物质都是由微观粒子分子、原子、离子构成的，选项正确；B、氧原子最外层有6个电子，大于4，易得2个电子成为氧离子，氧离子的结构示意图为

，选项错误；C、不是所有原子的原子核都有质子和中子，如氢原子的原子核中不含有中子，选项错误；D、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，化学反应中，分子可分，原子不可分，选项错误。故选A。5．（2023年四川省成都市中考）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物【答案】A【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确；B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误；C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误；D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。故选A。6.（2023年陕西省宝鸡市初中学业水平模拟）化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学符号的意义叙述正确的是①Ne②Mg③Mg2+④H2O2A.①②④都表示一个分子B.③表示一个镁离子C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同【答案】B【分析】Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，Mg2+表示镁离子，H2O2表示1个过氧化氢分子或过氧化氢这种物质。【详解】A、①Ne表示1个氖原子或氖气，②Mg表示1个镁原子或金属镁，④H2O2表示1个过氧化氢分子，故选项A错误；B、③表示一个镁离子，故选项B正确；C、分子是由原子构成的，H2O2分子中不含氢分子和氧分子，故选项C错误；D、②和③属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故选项D错误；故选：B。易错点2微粒的观点或概念常见错误错误类型实例与解读状态改变的认识错误物质的三态变化都是微粒的间距发生改变!热胀冷缩物质的变化解释错误物理变化都是由微粒运动速度、微粒的数目和间隔大小改变引起，与微粒大小无关！如远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等。化学变化(由分子构成的物质)构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如水在通电条件下分解。化学概念理解错误混合物混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的!纯净物纯净物是同种分子(或原子)构成的!7．（2023春·四川成都·九年级校考）小组同学利用如图装置进行“制造云和雨”的实验，在一只加少许湿沙子的大烧杯口一只盘子，盘里放入一些冰块，加热烧杯。下列说法正确的是

A．酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快B．盘里有水珠出现，水分子本身变小C．烧杯中出现“白气”，是发生了升华D．盘下出现水珠，水分子间间隔变大【答案】A【详解】A、温度升高，微粒运动速率加快，酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快，正确；B、盘里有水珠，水蒸气液化，分子间间隙变小，本身没有发生变化，错误；C、白气是水蒸气冷凝成液态的水，发生液化，错误；D、水蒸气变成水，分子间间隙变小，错误。故选：A。8．（2023·山东聊城·一模）下列现象或事实用微观粒子的知识解释错误的是选项现象或事实解释A水被加热后变成水蒸气水分子体积变大了B教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周分子是不断运动的C氧气和液氧都能支持燃烧同种分子化学性质相同D50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL分子之间有间隔A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、水加热后变成水蒸气，水分子间的间隔变大，水分子体积不发生改变，解释错误；B、教室消毒后，消毒水分子不断运动，向四周扩散，因此消毒水气味弥散四周，解释正确；C、氧气和液氧都由氧分子构成，都能支持燃烧，因为同种分子化学性质相同，解释正确；D、50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，解释正确。故选A。9．（2023·山西太原·山西实验中学校考模拟预测）“水声冰下咽，砂路雪中平”出自唐代刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》。从微观角度分析，其中“水、冰、雪”不同的是A．每个水分子的体积 B．每个水分子的质量C．水分子的化学性质 D．水分子间的间隙【答案】D【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。【详解】A、“水、冰、雪”，是水的不同状态，是水分子间的间隔不同，不是水分子的体积不同；错误。B、在“水、冰、雪”中，水分子的质量相同；错误。C、“水、冰、雪”都是水分子构成的，水分子的化学性质相同；错误；D、“水、冰、雪”，是水的不同状态，是水分子间的间隔不同；错误；故选：D。10．（2023·北京东城·统考二模）下列两个关于水的实验，有关说法不正确的是

A．实验1，变化前后分子种类改变B．实验1，变化前后分子总数不变C．实验1，变化前后原子种类、个数均不变D．实验2，变化前后分子种类、个数均不变【答案】B【详解】A、实验1中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成新分子，反应前后分子种类发生改变，故选项说法正确；B、2个水水分子产生2个氢气分子和1个氧气分子，反应后分子总数增多，故选项说法不正确；C、实验1中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、个数均不变，故选项说法正确；D、实验2中，没有新物质生成，属于物理变化，水变化前后分子的种类、个数都不变，故选项说法正确。故选B。11．（2022秋·宁夏吴忠·九年级校考期中）下列物质中属于混合物的是A．

B．

C．

D．【答案】C【分析】由分子构成的物质，物质中存在不同分子，属于混合物；由于一种分子构成，属于纯净物；分子中只有一种原子的物质，属于单质；分子是由不同种原子构成的，属于化合物；【详解】A、由图示可知，该物质是由一种化合物分子构成的纯净物，不符合题意；B、由图示可知，该物质是由一种单质分子构成的纯净物，不符合题意；C、由图示可知，该物质是由一种化合物分子和一种单质分子构成的混合物，符合题意；D、由图示可知，该物质是由一种单质分子构成的纯净物，不符合题意；故选C。易错点3元素的概念和元素性质常见错误错误类型实例与解读不能正确理解元素的概念“同一类原子”不是“粒子”“总称”宏观概念，论证类，不论个数！物质的组成和构成表达错误“组成”用于元素和物质如“CO2”由碳元素和氧元素组成“构成”用于微观粒子如“CO2”分子由氧原子和碳原子构成不理解元素性质与原子结构间关系元素种类由质子数决定！元素性质由原子的最外层电子数决定！不能区分氧化物和含氧化合物氧化物两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。含氧化合物含有氧元素的化合物12.（2023年广西贵港市中考二模）从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是A. B. C.液氧 D.空气【答案】A【详解】A、H2O由水分子构成，只含有水分子，选项错误；B、O2由氧分子构成，只含有氧分子，选项正确；C、液氧由氧分子构成，只含有氧分子，选项正确；D、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氧气由氧气分子构成，所以空气中含有氧分子，选项正确。故选A。13.（山东省淄博市桓台县2022-2023学年八年级下学期期末）下列关于元素、分子、原子的说法中，不正确的是A.元素是质子数相同的一类原子的总称B.分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分C.分子只能由同种元素的原子构成D.分子、原子都在不断运动【答案】C【详解】A、元素的定义是：元素是质子数相同的一类原子的总称，故A正确；B、分子和原子本质区别：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，故B正确；C、分子可以由同种元素的原子构成，也可以由不同元素构成，故C错误；D、根据微观粒子的性质，分子、原子都在不断运动，故D正确。故选：C。14.（2023年江西省九江市永修县外国语学校中考三模）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是A.化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.红磷和氧气发生的反应是化合反应，所以发生化合反应一定有氧气参加【答案】A【详解】A、化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故A推理正确；B、分子、原子可以构成物质，但是物质不一定是由分子、原子构成的，也可以是由离子构成的，故B推理错误；C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有一种元素，但是属于混合物，故C推理错误；D、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应符合多变一的特点，发生的反应是化合反应，但是发生化合反应不一定有氧气参加，比如：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D推理错误；故选A。15.（山东省济南市天桥区2022-2023学年九年级上学期期末）下列对于化学式“H2O2”所表达的信息描述中，不正确的是A.宏观上能表示过氧化氢这种物质B.表示过氧化氢由氢气与氧气组成C.表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成D.微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成【答案】B【详解】A、化学式宏观上表示一种物质，所以化学式“H2O2”宏观上能表示过氧化氢这种物质，故A正确；B、H2O2是纯净物，不能由氢气与氧气两种物质组成，故B错误；C、化学式宏观上表示物质的元素组成，所以化学式“H2O2”宏观上表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成，故C正确；D、化学式微观上表示分子构成，所以化学式“H2O2”微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确。故选：B。易错点4元素周期表常见错误错误类型实例与解读不能正确从元素周期表中提取信息22：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数Ti：元素符号47.87：相对原子质量。注意不能加上”g”!不能从周期表中总结出递变规律元素种类的递变规律除第一周期外，自左向右各周期均由金属元素递变到非金属元素，以稀有气体结束。最外层电子数的递变规律除第一周期外，主族元素自左向右，最外层电子数均由1递变到8.化合价递变规律主族元素最高正价由+1递变到+7(O、F除外)，非金属元素最低负价由-4递变到-1。16．（2023·江苏南京·统考二模）中国是世界上最大的稀土生产国和出口国，钬是稀土的一种，它在元素周期表中的某些信息如图，下列有关钬的说法不正确的是

A．原子序数为67 B．相对原子质量为164.9gC．属于金属元素 D．原子核内质子数为67【答案】B【详解】A、根据元素周期表标签的左上角的数字表示原子序数，原子中质子数等于核电荷数等于电子数等于原子序数，故钬的原子序数为67，故A选项不符合题意。B、由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面的数字表示原子的相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”常省略不写，不是“g”，故B选项符合题意。C、根据元素周期表中钬的元素名称可知钬为“钅”，故属于金属元素，故C选项不符合题意。D、根据在原子中质子数等于核电荷数等于电子数等于原子序数，由图中信息可知钬的原子序数为67，所以原子核内质子数也为67，故D选项不符合题意。17.（天津市和平区益中学校2022-2023学年九年级上学期第四次统练）2019年是元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是A.利用元素周期表预测新元素的化学性质B.利用元素周期表预测新元素的原子结构C.利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量D.利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量【答案】C【详解】A、元素周期表中元素的性质具有周期性的变化规律，同一周期或者同一族的元素性质具有周期性的变化规律或者相似性，因此利用元素周期表预测新元素的化学性质，A选项说法正确，不符合题意；B、元素的周期序数等于该元素原子核外的电子层数，主族元素的最外层电子数等于元素的主族序数，利用元素周期表预测新元素的原子结构，B选项说法正确，不符合题意；C、元素周期表中的信息中不包含元素在自然界中的含量，利用元素周期表不能查找某元素在自然界中的含量，C选项说法不正确，符合题意；D、元素周期表信息中包含了元素的相对原子质量的值，利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量，D选项说法正确，不符合题意。故选C。18．（2023·广西玉林·统考一模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请回答有关问题：

(1)观察发现，除第一周期外，其他两个周期的元素，均以______（填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。(2)请从上表中查找出关于第6号元素的一条信息：______。(3)氯原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，由此可推知元素的化学性质与原子的______关系密切。(4)氧元素和硫元素分别处在不同的周期，是因为它们的______不同。(5)具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和______（填化学式）互为等电子体。【答案】(1)金属(2)元素名称是碳（符号为C或质子数为6或相对原子质量为12.01，答案合理均可）(3)得到最外层电子数(4)电子层数(5)CH4【详解】（1）锂、钠元素名称中都含有“钅”字旁，属于金属元素，观察发现，除第一周期外，其他两个周期的元素，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从表中可知第6号元素的信息：元素名称是碳或符号为C或质子数为6或相对原子质量为12.01；（3）元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中易得到电子，形成氯离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。（4）元素周期表中，周期数与电子层数在数值上相等，氧元素和硫元素分别处在不同的周期，是因为它们的电子层数不同；（5）1个的原子数目是5，电子数=7+1×4-1=10；1个CH4分子中原子的数目是5，电子数=6+1×4=10，互为等电子体。19．（2023春·广西柳州·九年级校考开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：(1)观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。(2)原子序数是12的元素排在元素周期表第______周期、第ⅡA族，它的元素符号是_________。(3)氯离子（Cl-）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数是________。(4)在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是_________。【答案】(1)非金属得到(2)三/3Mg(3)18(4)最外层电子数为稳定结构【详解】（1）由元素周期表可知，同一周期中，开头为金属，接近尾部的为非金属；非金属原子的最外层电子数大于4，易得到电子。（2）由图可知，原子序数是12的元素排在元素周期表第三周期、第ⅡA族，元素符号为Mg。（3）Cl-是由氯原子得到1个电子形成的，而原子中质子数=核外电子数，则氯离子的核外电子总数是17+1=18。（4）He原子核外只有一个电子层，且电子数为2，属于稳定结构，而0族元素的原子的最外层电子数均为稳定结构，则将He元素排在0族。易错点5化合价常见错误错误类型实例与解读不理解化合价的实质离子化合物一个原子反应中得失电子数，得电子显负价，反之亦然.共价化合物一个原子反应中形成的共用电子对数目，电子对偏近方元素显负价，偏离方元素显正价。不清楚化合价与元素周期表关系元素最高正价主族元素最高正价数值为：最外层电子数(即主族序数)元素最低负价主族元素最低正价数值为：8-最外层电子数(即主族序数)化合价和离子带电荷数表示方法混淆离子的表示方法数字前符号后，如Mg2+表示镁离子化合价表示方法符号前数字后，如O，表示氧化镁中镁元素显+2价。不能灵活使用化合价不能利用化合价确定化学式没有真正掌握化合价规则—任何化合物中正负化合价代数和均为0。不能确定根中某元素的化合价如SOeq\o\al(2-,4)中硫元素化合价的确定方法：SOeq\o\al(2-,4)的化合价为-2，设硫元素化合价为x，则x+(-2)×4=-2,则x=+6.20.（山东省淄博市沂源县2022-2023上学期期末）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，不正确的是A.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质B.一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C.化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素【答案】C【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，故由一种元素组成的纯净物一定是单质，不符合题意；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；C、化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，符合题意；D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，不符合题意。故选C。21.（2023年山东省泰安市岱岳区中考三模）下列化学用语与含义相符的是A.4个氢原子4H2 B.铝元素的化合价为+3价Al3+C.2个碳酸根离子2CO32- D.2个氮分子2N【答案】C【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则4个氢原子表示为4H，故A不正确；

B、由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，故铝元素的化合价为+3价可表示为，故B不正确；C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则2个碳酸根离子可表示为2CO32-，故C正确；

D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为2N2，故D不正确。故选C。22.（2023年黑龙江省齐齐哈尔市铁锋区中考二模）在催化剂和加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下：下列关于该反应相关说法错误的是A.参加反应的A、B两物质的分子个数比为4：5B.该反应生成C和D的质量比为9：10C.化合价升高的元素是氮D.化合价降低的元素是氧【答案】B【分析】由的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的A、B两物质的分子个数比为4：5，故选项A说法正确；B、由反应的化学方程式可知，该反应生成C和D的质量比为（4×30）：（6×18）=10：9，故选项B说法错误；C、反应前氨气中氮元素显-3价，反应后一氧化氮中氮元素显+2价，反应后化合价升高的元素是氮元素，故选项C说法正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后一氧化氮和水中氧元素显-2价，反应后化合价降低的元素是氧元素，故选项D说法正确；故选：B。23.（四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2022-2023学年九年级上学期11月月考）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）A.H2O、H2CO3中均含有氢分子B.硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价C.Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10D.3OH﹣1表示三个氢氧根离子【答案】C【详解】A.由化学式的含义可知，H2O、H2CO3中均含有氢元素，不含氢分子，选项错误；B、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，铵根中的氮元素的化合价为-3价，硝酸根中的氮元素的化合价为+5价，选项错误；C、Na+、Mg2+、Al3+核内质子数依次为11、12、13，核外电子数均为10，选项正确；D、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子符号的写法，氢氧根离子的符号为OH-，3个氢氧根离子的符号就是在氢氧根离子符号的前面写上3即可，即3OH-，选项错误，故选C。易错点6确定化学式和物质常见错误错误类型实例与解读确定化学式首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数，再据此写出化学式，如如左图为C5H4（若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的顺序排列）纯净物图中只含一种分子或原子，即图形形状及组合方式完全相同，如左图。混合物图中含有两种或两种以上分子或原子，即存在不同种形状组合的分子或原子，如左图。单质图中只含一种原子或由同一种原子组合而成的分子，如左图。化合物或图中含有两种或两种以上分子或原子，即存在不同种形状组合的分子或原子，如左图。氧化物若化合物的分子由两种原子构成，其中一种是氧原子，则是氧化物，如左图。24.（江苏省无锡市梁溪区2022-2023学年九年级上学期期中）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是A.B.C.D.【答案】A【详解】A、图中为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物，并且该分子由两种不同的原子构