江苏省2026年高二学业水平合格性考试化学卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页五校共同体学测科目模拟考试高二化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1

Na-23

O-16

S-32

Cl-35.5

Cu-64一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀2．氢元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，下列说法正确的是A．lH、2H、3H互为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H互为同分异构体3．下列属于物理变化的是A．葡萄酿酒 B．煤的气化 C．石油分馏 D．油脂皂化4．Cl2+H2S=2HCl+S，此反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列关于、的叙述不正确的是A．用加热的方法除去中混有少量的B．室温下，和在水中的溶解性，前者小C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈6．判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水7．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．硫离子的结构示意图：C．氢氧化钠的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C8．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫 B．SO2和SO3的水溶液都是强酸C．二氧化硫能使品红溶液褪色 D．浓硫酸可用来干燥NH3等气体9．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O11．下列叙述正确的是A．制取的中混有HCl气体可用NaOH溶液除去B．氢氧化钠固体具有吸水性，可用来干燥C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用于盛放运输浓硝酸D．溶液和溶液可用澄清石灰水鉴别阅读下列材料，回答下列3个小题。氮元素以分子形式存在于空气中，人类通过控制条件将氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的人工固氮途径就是工业合成氨，并进一步转变为人类需要的各种氮肥(如、和其他含氮化合物(如、)。大自然可通过闪电释放的能量将空气中的转化为含氮化合物(如NO)。12．下列含氮物质的转化属于氮的固定的是A． B．C． D．13．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”B．侯氏制碱法以、、、NaCl为原料先制备和C．工业上通过催化氧化等反应过程生产D．自然固氮、人工固氮都是将转化为14．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了防止环境污染，宜采用的方法是A．B．C．；D．；15．下列实验方案不能达到预期目的的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3B．用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3C．用浓H2SO4干燥NH3D．用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体17．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是'A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2 B．过程Ⅱ的反应：C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4为整个过程的催化剂18．下列物质属于合成有机高分子材料的是A．聚乙烯 B．羊毛 C．蚕丝 D．水泥19．糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是A．糖类都只含碳、氢两种元素B．工业上利用油脂制取肥皂C．蛋白质能在一定条件下水解生成葡萄糖D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物阅读下列材料，回答下列4个小题。FeS、是常见的含硫矿物，将(Fe为价)在空气中煅烧可发生反应：。该反应生成的在催化剂存在的条件下，可通过放热反应制取，可进一步制取重要的化工原料硫酸。常温下，浓硫酸可以保存在铝制容器中。20．关于在空气中煅烧的反应，下列说法正确的是A．是氧化剂 B．只有Fe、O元素的化合价发生了变化C．在反应中得到电子 D．发生还原反应21．下列说法正确的是A．上图可表示制取反应的能量变化B．在密闭容器中反应足够长时间，和能100%转化为C．断开中的化学键需要吸收热量D．与水反应可制取亚硫酸22．关于制取的反应，下列说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率 B．升高体系温度能加快反应速率C．减小的浓度能加快反应速率 D．减小压强能加快反应速率23．下列关于硫酸的说法正确的是A．常温下，浓硫酸不与铝发生反应B．稀硫酸能将铜氧化C．浓硫酸能使纸张脱水炭化D．浓硫酸稀释时可将水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中24．液态发酵是酿造白酒的主要方式，各类白酒都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述正确的是A．可用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．乙醇性质稳定，不易挥发C．常用95%的乙醇溶液作消毒剂 D．乙醇可在空气中燃烧25．下列属于加成反应的是A．

+HNO3

+H2OB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl26．下列实验方案能达到预期目的的是A．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和棉花B．用饱和溶液除去中含有的少量HClC．用乙醇萃取溴水中的溴单质D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含27．我国首创的海洋电池是以铝板为负极、铂网为正极，如图所示。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法错误的是A．海水为电解质溶液 B．电池工作时铝板逐渐被消耗C．电池工作时氧气失去电子 D．铂电极成网状，增大与O2的接触面积28．下列实验现象和结论相符的是选项操作及现象结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体木炭和浓硝酸发生反应生成C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液，氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊溶液先变红后褪色不能完全与水反应A．A B．B C．C D．D二、非选择题：共2题，共16分。29．硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：(1)写出反应的离子方程式：。(2)常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择(填序号)作为罐体材料（可多选）。A．铜

B．铁

C．铝(3)现欲用15mol/L溶液配制480mL、1mol/L溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有。30．某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是。（2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为。（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。步骤2：滴入几滴淀粉溶液。步骤3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。①恰好完全反应时的实验现象为。②计算试样中铜元素的质量分数(写出计算过程)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。2．B【详解】A、lH、2H、3H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；B、lH、2H、3H互为同位素，B正确；C、lH、2H、3H的质量数不相同，分别是1、2、3，C错误；D、lH、2H、3H互为同位素，D错误，答案选B。3．C【详解】A．葡萄酿酒即将葡萄糖在酶的催化作用下转化为酒精和二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化，A不合题意；B．煤的气化即碳和水蒸气反应转化为CO和H2，有新物质的生成，属于化学变化，B不合题意；C．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．油脂皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质的生成，属于化学变化，D不合题意；故答案为：C。4．C【详解】反应Cl2+H2S=2HCl+S为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即该反应属于置换反应，故答案为：C。5．A【详解】A.加热时，NaHCO3分解为Na2CO3（），是除去中混有少量的，若要除去溶液中混有少量的可通入足量二氧化碳，故A不正确；B.室温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B正确；C.等质量时，NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均产生1molCO2/mol溶质，NaHCO3摩尔数更多，产生CO2质量更大，故C正确；D.NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），反应剧烈；Na2CO3反应分两步（，后），初始反应平缓，故前者产生气体的速率更快，故D正确；答案选A。6．A【详解】A．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，CH4的热稳定性比SiH4强，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故A符合题意；B．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，不能作为判断C的非金属性比Si强的依据，故B不符合题意；C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态，都是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的状态比较非金属性强弱，故C不符合题意；D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的溶解性强弱比较非金属性强弱，故D不符合题意；答案为A。7．C【详解】A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH，A错误；B．S变成S2-原子核内质子数不变，仍为16，B错误；C．NaOH为Na+与OH-构成，其电子式为，C正确；D．NaHCO3电离产生Na+与，D错误；故答案选C。8．C【详解】A．自然界中存在游离态的硫，如火山喷口附近存在单质硫，故A错误；B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；C．SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，与O2、CO、Cl2都不反应，可以干燥O2、CO、Cl2，但与NH3反应生成硫酸铵，则不能用来干燥氨气，故D错误；故答案为C。9．C【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A错误；B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误；C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确；D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误；

故选C。10．D【详解】A、大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、反应前后电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B错误；C、HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、硫酸和Ba(OH)2发生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正确；答案选D。【点睛】书写离子方程式时，主要分清楚哪些能拆写，哪些不能拆写，难溶电解质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子；浓硫酸不能拆写成离子。11．C【详解】A．制取时混有的气体，若用溶液除去，也会与发生反应：；无法仅除去，A不符合题意；B．固体虽有吸水性，但为酸性气体，会与发生反应：；不能用干燥，B不符合题意；C．常温下遇浓，表面生成致密的氧化膜（钝化），阻止浓与进一步反应；因此可用于盛放浓，C符合题意；D．与澄清石灰水反应：；与澄清石灰水反应：；两者均生成白色沉淀；无法鉴别，D不符合题意；故选C。12．A13．D14．C【解析】12．氮的固定是将游离态的转化为化合态氮的过程，A．是游离态氮转化为化合态，属于氮的固定，A符合题意；B．是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，B不符合题意；C．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，C不符合题意；D．是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D不符合题意；故选A。13．A．多种形态的氮及其化合物间的转化（如→含氮化合物→）形成自然界“氮循环”，A不符合题意；B．侯氏制碱法以、、、为原料，反应生成和，B不符合题意；C．工业上经催化氧化（）、氧化为、与水反应生成，C不符合题意；D．自然固氮（如闪电使转化为）并非都转化为，D符合题意；故选D。14．A．反应生成（有毒气体），会污染环境，A不符合题意；B．反应生成（有毒气体），会污染环境，B不符合题意；C．先将氧化为，再与反应，无有毒气体生成，不会污染环境，C符合题意；D．反应生成（有毒气体），会污染环境，D不符合题意；故选C。15．C【详解】A．NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故A能达到目的；B．，可以用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3，故B能达到目的；C．氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C不能达到目的；D．向溶液中滴加稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-，否则没有Cl-，故D能达到目的；故选C。16．D【详解】胶体可以产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，溶液、溶液、溶液是溶液，胶体是胶体，故答案为D。17．B【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A正确；B．过程Ⅱ中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；D．Fe3O4先参加反应，后又生成，故Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；答案选B。18．A【详解】A．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应合成，结构简式为，是典型的合成有机高分子材料，符合条件，A符合题意；B．羊毛是天然动物纤维，主要成分为蛋白质(天然高分子)，但非人工合成，排除，B不符合题意；C．蚕丝是天然动物纤维，成分与羊毛类似，也是天然高分子材料，排除，C不符合题意；D．水泥是无机硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不符合“有机高分子”的定义，排除，D不符合题意；故选A。19．B【详解】A．糖类含碳、氢、氧三种元素，A错误；B．工业上利用油脂的皂化反应制取肥皂，B正确；C．蛋白质能在一定条件下水解生成氨基酸，C错误；D．葡萄糖等小分子糖以及油脂不是高分子化合物，D错误；故选B。20．D21．C22．B23．C【解析】20．A．由材料可知，中的Fe为+2价，根据化合物的化合价代数和为0可知，S为-1价。在反应中，Fe从+2价升至+3价，S从-1价升至+4价，则为该反应还原剂。O从0价降至-2价，则为该反应氧化剂，A错误；B．从选项A分析可知，该反应中，Fe、O、S的化合价均发生了变化，B错误；C．从选项A分析可知，反应中Fe和S的化合价升高，失去电子，C错误；D．从选项A分析可知，为该反应氧化剂，发生还原反应，D正确；故答案选D；21．A．从材料可知，是放热反应，生成物的能量低于反应物。选项给出的图像表示的是吸热反应的能量变化，A错误；B．是可逆反应，和无法完全转化为，B错误；C．化学键断开时需要吸收能量，C正确；D．与水的反应方程式为：，反应生成硫酸而非亚硫酸，D错误；故答案选C；22．A．催化剂可以降低化学反应活化能，增加体系内活化分子百分数，增加有效碰撞频率，加快反应速率，A错误；B．升高反应温度可以使部分未活化分子转化为活化分子，增加活化分子百分数，同时，升温也可以加剧分子热运动，两种因素都可以增加有效碰撞频率，加快反应速率，B正确；C．减小浓度会降低有效碰撞频率，使反应速率降低，C错误；D．对于气体反应，减小压强会增加分子间距离，降低有效碰撞频率，使反应速率降低，D错误；故答案选B；23．A．常温下，浓硫酸会使铝钝化，表面形成致密的氧化铝薄膜，二者发生了氧化还原反应，A错误；B．铜的金属活动性顺序位于氢之后，铜无法被稀硫酸氧化，B错误；C．浓硫酸具有强脱水性，能够将纸张的纤维素分子中的氢原子和氧原子按2:1的比例脱除，使其炭化，C正确；D．水的密度小于浓硫酸，同时，浓硫酸被稀释时会放出大量热量。将水倒入浓硫酸中，水会浮在上层，因热量无法扩散，水会迅速沸腾，使酸液飞溅造成危险。因此，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，D错误；故答案选C。24．D【详解】A．金属钠能与乙醇和水均反应生成氢气，无法通过反应现象（如气泡）区分乙醇中的少量水，故该方法不可行，A错误；B．乙醇沸点较低（78℃），易挥发，且常温下化学性质较稳定，但“不易挥发”表述错误，B错误；C．医用消毒剂通常使用75%的乙醇溶液（此浓度杀菌效果最佳），95%乙醇主要用于器械消毒或溶剂，非通用消毒浓度，C错误；D．乙醇具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是常见化学性质，D正确故答案选D。25．B【详解】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意；B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意；C．反应为乙醇的催化氧化反应，为氧化还原反应，故C不符合题意；D．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故D不符合题意；故选B。26．A【详解】A．蚕丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可通过闻气味鉴别，A正确；B．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成CO2，但Cl₂在弱碱性条件下会与水反应生成HCl和HClO，导致Cl2被消耗，无法有效除去HCl而不损失Cl2，B错误；C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂形成分层，无法分离溴单质，C错误；D．KSCN溶液只能与Fe3+反应生成血红色物质，不能直接检验Fe2+，需先氧化为Fe3+，D错误；答案选A。27．C【分析】电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，根据图示，Al失电子发生氧化反应，Al是负极；氧气得电子生成氢氧根离子，铂网是正极；海水为电解质溶液。【详解】A．根据以上分析，海水为电解质溶液，故A正确；

B．Al是负极，电池工作时，发生的电极反应式为，铝板自身放电被消耗，故B正确；C．电池工作时氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，故C错误；

D．氧气在铂网上得电子生成氢氧根离子，铂电极成网状，增大与O2的接触面积，故D正确；选C。28．D【详解】A．焰色试验有黄色火焰表明钠元素存在，透过蓝色钴玻璃显紫色表明钾元素存在，但不一定是盐，也可能是对应碱，A错误；B．木炭与浓硝酸反应能生成NO2，也可能是浓硝酸受热分解生成了NO2，大量红棕色气体不能说明就是木炭和浓硝酸发生反应产生的，B错误；C．产生的气体使蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而与碱加热产生碱性气体NH3，应使红色石蕊试纸变蓝，现象与结论不相符，C错误；D．氯水中存在：，氯水淡黄绿色表明