上海市2026年高三高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

第1页共22页2026年上海市高三高考模拟化学试卷除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Li-7、Mn-55。一、金属有机框架材料 金属有机框架材料（MOFs）是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的一类多孔材料，具有极大的比表面积和多活性位点，在气体储存、催化等领域有广泛应用。1.MOFs的结构被喻为“分子乐高”。下图是MOFs自组装形成周期性网状骨架的示意图，图中的“小方块”相当于金属离子，”连接杆”相当于________。 DMF（N,N-二甲基甲酰胺，结构为），可作制备MOFs的溶剂。2.组成DMF的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是________。 A.H B.C C.N D.O3.DMF中π键与σ键数目之比为________。 铜基MOFs材料——Cu-BTC的结构单元如下： 4.Cu²⁺的核外电子排布为________。 A.[Ar]3d⁹ B.[Ar]3d¹⁰ C.[Ar]3d⁸4s¹ D.[Ar]3d¹⁰4s¹5.形成Cu-BTC结构单元时，提供空轨道的是________。 A.① B.② C.③ D.④ Cu-BTC吸附氨气和氧气后，O₂的氧氧键被拉长，使O₂活化，从而能高效消除氨氮，若同时存在硝氮等污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu—BTC以Cu²⁺表示）。 ①消除氨氮：2NH₃+6Cu²⁺=N₂+6Cu⁺+6H⁺；O₂+4Cu⁺+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O ②消除硝氮：2NO₃⁻+10Cu⁺+12H⁺=N₂↑+10Cu²⁺+6H₂O ③协同反应：NO₃⁻+NH₃+H⁺→N₂+H₂O（未配平）6.消除氨氮的总反应为________________________7.配平下列离子方程式：____NO₃⁻+____NH₃+____H⁺=____N₂+____H₂O8.根据上述信息，Cu-BTC在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和________________。9.从MOFs材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有________________、________________。（列举2点）二、四氧化三铁 Fe₃O₄（可视作FeO·Fe₂O₃）俗称磁性氧化铁，可用于制造磁记录材料、电极材料。1.Fe₃O₄的上述应用，与其性质相关的是________。（不定项） A.磁性 B.高熔点 C.特殊的导电性 D.较高的密度2.在元素周期表中，Fe元素处于________区。 A.s B.p C.d D.f3.Fe²⁺核外有________种不同运动状态的电子。 A.14 B.23 C.24 D.26 已知FeO的晶胞类型与NaCl相似，其晶胞如下图所示。4.1mol晶胞中含有O²⁻的数目为______________。5.与O²⁻距离最近且相等的Fe²⁺构成的空间结构是________。 A.平面四边形 B.正四面体 C.立方体 D.正八面体 纳米Fe₃O₄具有较高的理论比容量、高电导率等优点，可作为锂离子电池负极材料，具有广泛应用前景。6.关于纳米Fe₃O₄分散在水中构成的分散系，下列说法正确的是________。（不定项） A.属于溶液 B.纳米Fe₃O₄能透过半透膜 C.纳米Fe₃O₄颗粒具有吸附性 D.具有丁达尔现象 以纳米Fe₃O₄复合材料为负极的某锂离子电池工作示意图如下： 工作原理简写为：Fe₃O₄+8LiCoO₂3Fe+4Li₂O+8CoO₂ 电池工作时，Li⁺在两极间通过嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许Li⁺通过。7.充电时，阴极电极反应式为________________________。8.放电时，若外电路通过0.8mole⁻，正极质量________（填“增大”或“减小”）________g。三、稠油中的四氢噻吩 稠油（粘度较大的石油）中的四氢噻吩（分子式为C₄H₈S，结构简式为）有特殊气味，可用作天然气示警剂。工业上通过注蒸气热采方式加工稠油，获得短链烃，同时有H₂S生成。 加工稠油的过程中，四氢噻吩发生如下反应： ①C₄H₈S(g)+H₂O(g)⇌H₂S(g)+CO(g)+C₃H₈(g)ΔH₁=40.7kJ·mol⁻¹ ②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=-41.2kJ·mol⁻¹ ③C₄H₈S(g)+H₂(g)⇌H₂S(g)+C₄H₈(g)ΔH₃=12.7kJ·mol⁻¹1.反应③在高温条件下能自发进行，则反应③的ΔS________。 A.>0 B.=0 C.<02.恒温恒容时，向1L的密闭容器中通入2molC₄H₈S(g)和2molH₂O(g)，发生上述反应。反应10min时，测得容器内的压强是反应前的1.2倍，则10min内v(C₃H₈)=________。3.恒温恒容时，向密闭容器中通入一定量的C₄H₈(g)和H₂O(g)，发生反应： C₄H₈(g)+2H₂O(g)⇌C₃H₈(g)+CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₄（1）ΔH₄=________kJ·mol⁻¹。（2）能说明上述反应达到化学平衡状态的是________。（不定项） A.v(C₄H₈)=v(CO₂) B.气体的总物质的量保持不变 C.n(H₂):n(H₂O)的值保持不变 D.气体的密度保持不变4.一定温度下，向密闭容器中通入一定量的C₄H₈S(g)和H₂O(g)，反应达到平衡。若t₁时刻压缩容器的体积，反应①的浓度商Q和平衡常数K随时间t的变化趋势合理的是________________________________。5.一定条件下，改变H₂O(g)和C₄H₈S(g)的投料比[n(H₂O)/n(C₄H₈S)]，烃类物质的生成量随投料比的变化如下图所示。随着投料比的增大，烯烃质量下降，可能的原因是________________________。 金属离子可加快四氢噻吩水热裂解的反应速率。以Fe₃O₄为催化剂时，初始阶段反应过程如下图所示： 6.上述过程中随着水含量的增加，除生成H₂S外，还可能生成的含氧有机物有_________（写出一种物质的结构简式）。7.在催化剂的作用下，测得不同温度、相同时间内反应①中C₄H₈S转化率随温度变化情况如右图，说明C₄H₈S转化率在温度高于T₂后，所呈现的变化趋势及其原因。8.工业上常用弱碱性的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液来吸收H₂S。乙醇胺在水中的电离方程式为________________________。 我国城镇燃气设计规范强制要求C₄H₈S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。 已知： ①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限=0.55×C₀（C₀为天然气在空气中完全燃烧时的体积分数，0.55为经验常数；空气中的氧气体积分数按0.20计算）； ②当空气中C₄H₈S的含量超过0.08mg·m⁻³时，可感知到明显异味。9.C₀=________；家庭端天然气中C₄H₈S的含量应不低于________mg·m⁻³。（均保留至小数点后2位）四、麻药普鲁卡因的衍生物 普鲁卡因是一种常用麻醉药品，对其化学结构进行修饰和优化，可得到一系列安全性更高的普鲁卡因衍生物，其中一种衍生物的合成路线如下（部分试剂省略）：1.化合物A中含氮官能团的名称为________________。2.关于化合物B的说法正确的是________。（不定项） A.分子式为C₄H₈BrNO₂ B.碳原子杂化方式为sp、sp² C.所有碳原子可能共平面 D.能形成分子间氢键3.C→D、F→G的反应类型分别为________反应、________反应。 A.加成、取代 B.还原、取代 C.取代、加成 D.还原、消去4.化合物H中不对称碳原子的个数是________。 A.0 B.1 C.2 D.35.D和G反应生成H的过程中，K₂CO₃的作用是________________________。6.设计实验证明中含溴元素。7.Z是E的同系物，经________测定，其相对分子质量比E大28。 A.原子发射光谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.质谱 写出1种满足下列条件的Z的同分异构体Y的结构简式。 ①能发生银镜反应和水解反应；②1molY最多消耗2molNaOH；③核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1。8.参照上述合成路线，以和BrCH2NH2位原料合成（无机试剂任选）。已知：RCOOH+R'NH₂RCONHR'+H₂O五、电解锰渣中锰和铅的回收 电解锰渣主要成分为MnO₂、PbSO₄和少量SiO₂、CaSO₄，实验室回收电解锰渣中锰和铅的实验如下： 分别称取两份质量均为1.250g的电解锰渣样品。 实验一回收锰 步骤I：向其中一份样品中加入适量稀H₂SO₄、2%H₂O₂溶液，充分反应，使MnO₂转化为MnSO₄。过滤，得到浸出液和富铅渣。 步骤II：浸出液经处理后，电解得到金属锰0.054g。1.步骤I中，H₂O₂主要作________。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.氧化剂和还原剂 步骤I中，相同条件下，反应温度对浸出液中锰含量、c(H₂SO₄)对富铅渣中铅含量的影响如图1、图2。 已知：锰含量=浸出液中锰元素质量电解锰渣中锰元素质量×100%；铅含量=富铅渣中铅元素质量2.图1中，温度升高至75℃以上，浸出液中锰含量下降的原因是________________；图2中，温度不变，随着c(H₂SO₄)增加，富铅渣中铅含量增大的原因是________________。（各写一条） 实验二锰回收率测定 步骤I：向另一份1.250g的样品中加入过量的稀H₂SO₄和50.00mL0.1000mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液，充分反应，使样品中的MnO₂全部转化为MnSO₄：MnO₂+C₂O₄²⁻+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O 步骤II：过滤，将滤液稀释至250mL。 步骤III：取25.00mL上述溶液，用0.01000mol·L⁻¹KMnO₄酸性溶液滴定：2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O 进行平行实验，平均消耗KMnO₄酸性溶液16.00mL。3.滴定终点的判断：________________________。4.已知：锰回收率=电解得到的金属锰质量电解锰渣中锰元素质量 通过实验一和实验二，计算电解锰渣中锰回收率=________。（结果保留至小数点后2位）5.下列操作中，会导致锰回收率测定结果偏低的是________。（不定项） A.未用KMnO₄酸性溶液润洗滴定管 B.装入待测液前，锥形瓶有蒸馏水残留 C.滴定过程中，锥形瓶液体溅出 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 实验三回收铅 将实验一所得富铅渣通过以下流程回收铅：6.浸出渣M的主要成分为____________。7.检验滤液N中SO₄²⁻的方法是________________________。8.试剂X为________。 A.BaCl₂ B.Ba(OH)₂ C.Ba(NO₃)₂ D.(CH₃COO)₂Ba9.用一定浓度的CH₃COONH₄溶液浸出铅元素的反应为：PbSO₄+CH₃COO⁻⇌[CH₃COOPb]⁺+SO₄²⁻。 通过计算说明，不用CH₃COOH溶液浸取PbSO₄的原因。 已知： Ksp(PbSO₄)=10-7.6； Pb²⁺+CH₃COO⁻⇌[CH₃COOPb]⁺，K稳{[CH₃COOPb]⁺}=[[CH3 Kₐ(CH₃COOH)=10-4.7。参考答案一、金属有机框架材料1.配体2.C3.1:114.A5.C6.4NH₃+3O₂Cu7.3NO3-+5NH3+3H+=4N2+H2O8.催化作用9.比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物；多活性位点，提高反应速率（合理即可）二、四氧化三铁1.AC2.C3.C4.4NA5.D6.CD7.Fe₃O₄+8Li⁺+8e⁻=3Fe+4Li₂O8.增大；5.6三、稠油中的四氢噻吩1.A2.0.08mol·L⁻¹·min⁻¹3.（1）-13.2（2）BC4.B5.水过量时，反应②正向进行，CO减少，反应①正向进行程度减弱，烯烃生成减少（合理即可）6.CH3CH2CH2OH7.转化率急剧下降；温度过高，催化剂活性降低（或副反应增多）8.HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH⁻9.0.09；0.16四、麻药普鲁卡因的衍生物1.氨基2.D3.B4.B5.