河南省青桐鸣大联考2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题含答案

秘密★启用前高三年级质量检测注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：0—16Cl—35.5Zn—65Sn—1191.乐器制作中，不同部件需选用特定材料以优化声学性能与耐用性。如图为吉他的结构示意图，结合所学知识判断材料分类错误的是A.弦扭一黄铜一金属B.拨片一玛瑙—硅酸盐C.面板(桃树心木)—纤维素一天然高分子D.护板—酚醛树脂一合成高分子2.下列化学用语或图示表达正确的是C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d⁴4s²D.环丙烷的球棍模型：3.下列实验装置或操作不合理的是带火星带火星滴定盐酸C.检验Na₂O₂和水反应的气体产物D.定容后摇匀4.NH₄CuSO₃是一种复盐(白色固体，微溶于水)。向盛有NH₄CuSO₃固体的试管中加入过量稀硫酸，观察到溶液变蓝、有红色固体析出，并产生有刺激性气味气体。下列说法正确的是化学试题第1页(共8页)A.红色固体全部为Cu₂(B.刺激性气味气体是硫酸的还原产物C.向蓝色溶液中加入过量氨水，有蓝色沉淀析出D.可用湿润的紫色石蕊试纸检验产生的“刺激性气味气体”,现象是试纸变红色5.下列过程对应的方程式错误的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂,溶液变浑浊：2C₆H₅O+CO₂+H₂O—一2C₆H₅OH+CO₃-C.铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂OD.钢铁的吸氧腐蚀过程中存在反应：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃6.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。基态Q原子的价电子排布式为2s²2p¹;X的单质是空气中含量最多的气体；Y的电负性是同周期主族元素中最大的；Z的单质是常用的半导体材料。下列说法正确的是C.1个(WX)₂分子中含有3个σ键D.Z₃X₄为分子晶体7.羰基—烯exo-endo型分子内环化反应是化学家们关注的焦点，如X可发生如下反应：下列说法正确的是A.X存在顺反异构B.可用溴水检验X中的碳碳双键C.X→exo-Y的反应为加成反应D.endo-Y遇FeCl₃溶液发生显色反应8.某同学为探究Al粉与Fe₂O₃发生铝热反应所得固体混合物的成分，取适量固体混合物研磨后进行如下实验。下列说法正确的是实验操作 过滤取滤液| 固体.实验现象荡，固体完全溶解荡，固体部分溶解A.①中现象说明有Al剩余B.②中现象说明固体混合物中无Fe₂O₃C.③中现象说明有Fe₂O₃剩余D.综合上述现象说明，固体混合物至少含有3种物质化学试题第2页(共8页)M+的结构如图。下列说法错误的是A.配合物MBF₄中含有离子键C.配离子M+中配体数为6D.第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素有3种10.一种新型解耦电解水(DWE)工艺通过将析氧反应拆分为电解池和催化池两个子反的是A.电极X与电源的正极相连C.释放O₂的反应为选项实验操作与现象实验结论A取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉-KI溶氯气与水的反应存在限度B向鸡蛋清中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，有白色沉淀(NH₄)₂SO₄使蛋白质变性C室温下，向a、b两支试管中分别加入2mL5%H₂O₂CuCl₂溶液各1mL,a中冒出气泡速率快催化效率：Fe³>Cu²+D室温下，用pH计测浓度均为0.1mol·L⁻'Na₂SO₃溶液和CH₃COONa溶液，Na₂SO₃溶液的pH大CH₃COOH的酸性比H₂SO₃.强13.某课题组揭示了NO与NH₃在活性Mn-W双核位点上的选择性催化还原反应机注意清点有无漏印或缺页’若有要及时更换。注意清点有无漏印或缺页’若有要及时更换。注意清点有无漏印或缺页'若有要及时更换。注意清点有无漏印或缺页'若有要及时更换。下列说法错误的是A.该机理中有极性键和非极性键的断裂和形成B.总反应速率由中间物质J→TS4这一步决定C.该过程中锰元素和钨元素的化合价均未发生变化D.总反应为41随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是A.0.1mol·L⁻¹H₂S水溶液的pH约为4C.可用ZnSO₄溶液除去ZnS中的FeS杂质D.向c(Zn²+)为0.2mol·L⁻¹的ZnSO₄溶液中通入H₂S气体至饱和[此时溶液中c(H₂S)=1.0mol·L⁻¹],Zn²+的沉降率小于50%15.(14分)随着新能源汽车产业的快速发展，废旧锂离子电池的回收利用成为资源循环和环境保护的重要课题。某研究团队开发了一种从废旧锂钴电池正极材料中回收钴和锂的绿色工艺。正极材料的主要成分为LiCoO₂,还含有少量Al、Cu、Fe、碳粉杂质。回答下列问题：已知：该工艺条件下，Fe³+、AI³+完全沉淀的pH依次为3.2和5.0。(2)“氧化”的目的是将Fe²+氧化为Fe³+,该工序实际消耗的双氧水远大于理论量，其A.滤液I温度较高化学试题第5页(共8页)C.生成的Fe³催化H₂O₂分解(3)假设滤液I中c(Co²+)=0.01mol·L⁻¹,则室温下，Co²+开始沉淀时的pH= (4)萃取剂P204和P507的结构如图(R为—C₉H₁₉),其中P204、P507结构中P=0键中O原子上的孤电子对均能与Co²+的空轨道配位。①P507结构中P原子的杂化方式为0②从结构角度分析萃取剂选P507不选P204的原因：16.(14分)SnCl₄是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用如图装置(夹持装置已略去)制备SnCl₄并检测某SnCl₄样品的纯度。③部分物质熔沸点如表：已知：①锡与铁性质相似，遇弱氧化剂被氧化为+2价，遇强氧化剂被氧化为+4价；③部分物质熔沸点如表：物质熔点/℃沸点/℃回答下列问题：(1)仪器a的名称为;与普通分液漏斗相比，装置甲中盛放浓盐酸的仪器的优点(2)若试剂X为MnO₂,则装置甲中还缺少的玻璃仪器为(3)装置乙中盛放的试剂为(填试剂名称),装置戊的作用是。(4)制得的SnCl₄需密封保存，原因为(用化学方程式解释)。化学试题第6页(共8页)化学试题第7页(共8页)(5)实验小组通过下列实验检测某SnCl₄样品的纯度(杂质中不含其他含氯物质)。用分析天平称取3.0000gSnCl₄样品配成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加3～5滴K₂CrO₄指示剂。在不断摇动下，用0.1000mol·L-¹AgNO₃标准溶液滴定至有浅红色沉淀(Ag₂CrO₄)生成，且30s内不褪色。重复实验3次，平均消耗AgNO₃标准溶液40.00mL。催化剂在适当条件下使CO₂与H₂反应生成甲醇和水。(1)已知H—H键的键能为436kJ·mol⁻¹,1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)断键(2)工业生产中，需要综合考虑反应的热力学和动力学因素。在工业上通常选择220～280℃进行反应合成CH₃OH(g),其原因为100%],p(CO₂)=bkPa,则p(H₂)=①若1号离子的分数坐标为,则2号、3号离子的分数坐标依次为 。 ②(²-与Zn²+之间的最短距离为pm。装………订…………线装………订…………线：(3)B转化为C的化学方程式为;该反应在合成路线中的作用为。(4)I中含有的官能团名称为o③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为1:1:2:6:6。则K的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计以2和CH=CH为原料，制备注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换。[H:]Ca²+[:H],B项错误；基态Cr原子的价层电子排布式为3d⁵4s¹,C项错误。故选D。条检验Na₂O₂和水反应的气体产物，若木条复燃Cu²++Cu↓+2SO₂个+2H₂O,D项正确。故CO₂+H₂O—C₆H₅OH+HCO₃,A项错误。N=C—C=N,1个分子中含有3个σ键，C项正碳碳双键发生加成反应使溴水褪色，但X中含有是生成的Fe将Fe³+完全还原为Fe²+,B项错误；生成的铁不能与NaOH溶液反应，可导致固体未误；第二周期元素从左到右第一电离能呈增大趋B<Be<C<0<N<F<Ne,D项正确。故选C。项错误；由题图可知，释放O₂的反应为2BrO₃,C项正确；当电路中转移1mol电子时，可制备11.2LH₂(标准状况),D项错误。故选C。物中不含有酰胺基，C项错误；Q可以利用羧基进一步交联形成网状结构，D项正确。故选C。12.C解析：新制氯水中的Cl₂和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在Cl₂,无法证明氯气与水的反应存在限度，A项不符合题意；硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，B项不符合题意；两溶液中阴离子种类和浓度相同，尽管c(Fe³+)<c(Cu²+),但仍然是添加氯化铁的试管中冒出气泡速率快，故Fe³+的催化效果优于Cu²+,C项符合题意；室温下，用pH计测浓度均为0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃溶液和CH₃COONa溶CH₃COOH弱，不能说明H₂SO₃的酸性比13.C解析：该反应机理中既有极性键的断裂和形成(氨气参与反应，有水生成),又有非极性键的断裂和形成(氧气参与反应，有氮气生成),A项正骤反应速率最慢，即总反应速率由中间物质J→TS4这一步决定，B项正确；由题图可知，该过程中锰原子或钨原子与氮、氧原子有新的化学键生成或断裂，故相应过程中化合价也会发生变化，C。故选C。2H+的化学平衡常数,假设转化为ZnS沉淀的Zn²+等于50%,此时溶液中c(H⁺)≈0.2mol·L-¹,c(Zn²+)=0.1mol·L-¹,浓度商,故Zn²+的沉降率大于50%,D项错误。故选D。15.(14分)SO²-+3H₂O(2分)Cu、碳粉(2分，1个1(2)ABC(2分，少选得1分)②P507中与P相连的其中一个基团为烃基，烃基具有给电子效应，使P=0键上O的电子云密度更大，配位能力更强(2分，合理即可)解析：(1)Na₂SO₃在酸性条件下具有还原性，能将LiCoO₂中的Co³+还原为Co²+,本身被氧化为发生反应进入滤液I。(2)“氧化”工序消耗的双氧水远大于理论量的原因可能为滤液I温度较高(还原、酸浸时的温度80℃)、Na₂SO₃溶液过量太多(可被双氧水氧(3)Co²+开始沉淀时，溶液中c(OH)=4×10⁻⁷mol·L-¹,pOH=-1g(4·化学答案(第2页，共5页)·(4)①P507结构中磷原子的杂化方式为sp³。②观察两种萃取剂的结构，P507中与P相连的其中一个基团为烃基(R),烃基给电子能力强，使P=0上O的电子云密度更大，而P204中与P相连的基团均是RO,P=0上O的电子云密度相对较小，P507中O原子电子云密度大，配位能力强。16.(14分)(1)蒸馏烧瓶(1分)平衡上下压强，便于液体顺利滴下(2分，合理即可)止空气中的水蒸气进入装置丁使SnCl₄潮解(2分，合理即可)(5)①酸(1分)87(2分)解析：(1)仪器a的名称为蒸馏烧瓶；与普通分液漏斗相比，装置甲中盛放浓盐酸的仪器的优点是平衡上下压强，便于液体顺利滴下。(2)若试剂X为MnO₂,则装置甲需要加热，所以还缺少的玻璃仪器为酒精灯。(3)实验过程中HCl可以不除去，氯气过量就可得到SnCl₄,但为防止生成的SnCl₄潮解，必须除水蒸气，所以装置乙中盛放的试剂为浓硫酸；装置戊的作用是除去过量Cl₂和HCl,并防止空气中水蒸气进入使SnCl₄潮解。(4)SnCl₄会与空气中的水蒸气发生反应，化学方程式为SnCl₄+4H₂O——SnO₂·2H₂O+4HCl。(5)①滴定时AgNO₃标准溶液应选用酸式滴定管盛装。由平均消耗AgNO₃标准溶液40.00mL可得n(CI-)=0.04L×10×0.1000mol·L-¹=②若指示剂添加过量，则滴定终点会提前，最终所测纯度偏小。17.(15分)(1)803(2分)(2)温度过低反应速率太慢，温度过高，副反应进行程度较大(2分，两个角度答题：温度过高和(1分)减小(2分)(4)CH₃OH中C原子和O原子均为sp³杂化，O原子最外层有2个孤电子对，C原子最外层无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角更小(2分，合理即可)(1分)(1分)(2分)mol⁻¹,用化学键的键能计算主反应的△H₁=(2x+3×436)kJ·mol⁻¹-—65kJ·mol⁻¹,解得x=803。(2)主反应为放热反应，升温平衡逆向移动，但工业生产需兼顾反应速率、副反应控制，从而达到最