2025年大学（应用化学）化学分析技术实操测试试题及答案

2025年大学（应用化学）化学分析技术实操测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)1.以下哪种分析方法不属于化学分析技术范畴？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.分光光度法2.在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是（）。A.滴定突跃范围B.溶液的pH值C.指示剂的变色范围D.滴定剂的浓度3.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于（）。A.沉淀剂的用量B.沉淀的类型C.沉淀的洗涤程度D.沉淀的温度4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）。A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定5.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.重铬酸钾D.氢氧化钠6.氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）。A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.氧化还原指示剂D.专属指示剂7.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）。A.lgcM·K′MY≥6B.lgcM·KMY≥6C.lgcM·K′MY≤6D.lgcM·KMY≤68.在配位滴定中，下列哪种离子会干扰测定？（）A.Ca2+B.Mg2+C.Fe3+D.Na+9.分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（）。A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.T=10-AD.以上都是10.某样品溶液的吸光度为0.500，若其透光率为（）。A.31.6%B.50.0%C.69.4%D.100%11.原子吸收光谱法主要用于测定（）。A.金属元素B.非金属元素C.有机化合物D.生物大分子12.电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿伏伽德罗定律D.质量守恒定律13.用pH玻璃电极测定溶液pH值时，主要影响因素是（）。A.溶液的温度B.溶液的离子强度C.电极的不对称电位D.以上都是14.下列哪种滴定方法不属于氧化还原滴定？（）A.碘量法B.高锰酸钾法C.重铬酸钾法D.酸碱滴定法15.在沉淀滴定中，莫尔法测定Cl-时，所用的指示剂是（）。A.K2CrO4B.K2Cr2O7C.Fe3+D.荧光黄16.用沉淀滴定法测定Ag+，可选用的滴定剂是（）。A.NaClB.NaBrC.NaID.以上都可以17.下列哪种物质在分光光度法中可作为显色剂？（）A.盐酸B.氢氧化钠C.邻二氮菲D.氯化钠18.原子发射光谱法中，激发态原子回到基态时，发射出（）。A.连续光谱B.线状光谱C.带状光谱D.分子光谱19.电位滴定法与化学滴定法的主要区别在于（）。A.指示终点的方法不同B.滴定剂的种类不同C.滴定的对象不同D.滴定的原理不同20.用分光光度计测量吸光度时，应选择的波长是（）。A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与被测物质无关的波长第II卷（非选择题共60分）一、填空题（每题2分，共10分）答题要求：请在横线上填写正确答案。1.酸碱滴定中，常用的标准溶液有______和______。2.重量分析法包括______、______和______等方法。3.氧化还原滴定中，常用的氧化剂有______、______等。4.配位滴定中，常用的滴定剂是______，它能与多种金属离子形成稳定的配合物。5.分光光度法中，常用的光源有______和______。二、简答题（每题5分，共15分）答题要求：简要回答问题，语言要简洁明了。1.简述酸碱滴定中指示剂的变色原理。2.重量分析法中，沉淀的形成过程包括哪几个阶段？3.氧化还原滴定中，影响氧化还原反应速度的因素有哪些？三、计算题（每题10分，共20分）答题要求：写出详细的计算过程和答案。1.称取0.2000g某纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀释至50.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。当滴入20.00mLNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30。计算该弱酸HA的解离常数Ka。2.用0.02000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算Fe2+溶液的浓度。已知反应式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O四、分析题（每题10分，共15分）答题要求：根据所给材料，分析回答问题。材料：某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子Cu2+，为了测定其含量，取100.0mL废水样品，加入适量的掩蔽剂消除干扰离子，然后用0.01000mol/LEDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液25.00mL。1.写出测定Cu2+的反应方程式。2.计算废水中Cu2+的含量（以mg/L表示）。五、设计题（10分）答题要求：设计一个用酸碱滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的实验方案。要求写出实验步骤、所用试剂、计算方法等。答案：1.C2.A3.C4.A5.D6.B7.A8.C9.D10.A11.A12.A13.D14.D15.A16.D17.C18.B19.A20.A填空题答案：1.盐酸、氢氧化钠2.沉淀法、挥发法、萃取法3.高锰酸钾、重铬酸钾4.EDTA5.钨灯、氢灯简答题答案：1.酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构和颜色。在不同的pH值溶液中，指示剂会发生质子转移，导致结构变化，从而引起颜色改变。2.沉淀的形成过程包括晶核的形成和晶核的长大两个阶段。当溶液中构晶离子浓度达到一定程度时，会形成晶核，然后晶核不断吸附溶液中的构晶离子而长大，最终形成沉淀。3.影响氧化还原反应速度的因素有反应物浓度、温度、催化剂、诱导作用等。增加反应物浓度、升高温度、加入催化剂等都可以加快反应速度。计算题答案：1.首先计算加入NaOH后生成的NaA的物质的量n(NaA)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol，剩余HA的物质的量n(HA)=0.2000g/M-0.002000mol（M为HA的摩尔质量）。根据pH=pKa+lg(n(NaA)/n(HA))，4.30=pKa+lg(0.002000/(0.2000g/M-0.002000))，可计算出Ka。2.根据反应式可知n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)，n(Cr2O72-)=0.02000mol/L×0.02000L=0.0004000mol，所以n(Fe2+)=0.002400mol，c(Fe2+)=0.002400mol/0.02500L=0.09600mol/L。分析题答案：1.Cu2++Y4-=CuY2-（Y4-表示EDTA）2.n(Cu2+)=n(EDTA)=0.01000mol/L×0.02500L=0.0002500mol，m(Cu2+)=0.0002500mol×63.55g/mol=0.01589g，含量为0.01589g/0.1000L×1000mg/g=158.9mg/L。设计题答案：实验步骤：准确移取一定体积的混合碱溶液于锥形瓶中，加入酚酞