广东省潮州市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

本卷满分100分，考试时间75分钟。第1卷(选择题共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题化的是九章中国蛋子计算新突破3.“劳动成就梦想”,下列劳动内容与化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A常用铁罐车运输浓硫酸B用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒CD用FeS除去废水中的Hg²+溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)高二级化学试题第1页(共8页)C.工业冶炼Al的反应：2AICl₃(熔融)D.用Na₂S溶液将AgC1转化为Ag₂S:S²-(aq)+2AgCl(s)=Ag₂S(s)+2CI-(aq)C.用湿润的pH试纸测量CH₃COONa溶液的pH,测定值偏大能能量反应物生成物A.由图1知，反应物键能之和小于生成物键能之和8.常温下，向1mL0.1mol/L稀盐酸中加入1mL0.1mol/L[Co(H₂O)₆]Cl₂溶液，发生反应：[Co(H₂O)₆]²+(粉红色)+4CI-=[CoCl₄]²—(蓝色)+6H₂O△HA.加入少量水，平衡不移动D.向溶液中加AgNO₃,如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度高二级化学试题第2页(共8页)9.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是饱和氯化铁溶液氯化铁溶液8(含甲基橙)A.电解法制氯气C.由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂固体NaOH溶液的浓度10.我国某科研团队提出了一种独特的Li—N₂可充电电池，该电池在放电过程中固定氮气。其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为6Li+N₂=2Li₃N。下列说法正确的是A-A-N₂锂箔_多孔碳A.电子移动方向为锂箔→醚类电解液→多孔碳B.充电时，锂箔电极连接电源正极D.当电路中通过0.6mol电子时，消耗标准状况下2.24LN₂11.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究SO₂的漂白性将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中说明SO₂具有漂白性B比较Ka(CH₃COOH)和Ka/(H₂CO₃)的大小向2mL1mol/LCH₃COOH溶液中滴1mol/LNa₂CO₃溶液有气体生成，说明C探究淀粉水解程度将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热溶液中未出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D探究Ksp(AgC1)和Ksp(AgI)的大小向2mL0.1mol·L¹AgNO₃溶液中先滴加3滴0.1mol-L-¹NaCl溶液，再滴加5滴0.1先有白色沉淀生成，后出现黄色沉淀，证明高二级化学试题第4页(共8页)13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,一定条件下反应：A.该条件下，第9min时u(CH₃OH)大于第3min时v正(CH₃ON)C.平衡时CO₂的转化率为75%AANaHC.石墨电极的电极反应式为2H₂O+2e⁻=2OH⁻+H₂↑D.工作时，原料室中NaH₂PO₂的浓度不变随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是C.c点时，每消耗3molY的同时，消耗2molZD.若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的α(X)增大第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)某研究性学习小组利用Na₂S₂O₃溶液和硫酸溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验：实验编号实验温度所需时间①a②0③④b高二级化学试题第5页(共8页)(1)写出反应的离子方程式：0(2)①组与②组实验是探究浓度对反应速率的影响，则a=0(3)甲同学认为根据②组与③组的数据对比，也能得出“物质浓度对反应速率有影响”的结论，你认为他的说法(填“正确”或“错误”)。原因是 (4)若t4<t3,则b(填具体温度或温度范围)。(5)利用第②组数据，可以计算出完全沉淀时，v(Na₂S₂O₃)=o(6)用浊度计测定实验①中整个过程体系的浑浊度的变化如下图所示：图中，速率最快是_或“tb~tc”),解释其变化的 (7)某同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素，你认为用 (填化学式)溶液代替水可以达到目的。18.(14分)电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。①②③为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述.(填装置序号)装置原理进行防护，此方法名为 。装置①中Cu电极的电极反应式为(2)利用N₂H₄燃料电池作为电源电解AgNO₃溶液并制备Ca(H₂PO₄)₂,装置如图所示(C₁、C₂、C4、Cs均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。NaOHK膜L膜KOH溶液高二级化学试题第6页(共8页)①甲装置工作时，负极的电极反应式为②若乙装置用于电解精炼银，则C₃电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。若“增大”、“不变”或“减小”)。③丙装置中的总反应式为④若标准状况下，甲装置中有1.12LO₂消耗，则乙装置中Ag电极增重g,丙装置中会有 19.(14分)科研人员把铁的配合物Fe³+L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H₂S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶①H₂S(g)+Fe³+L(aq)+"OH(aq)=S(s)+Fe²②4Fe²+L(aq)+O₂(g)+2H₂O(1)=4Fe³+L(aq)+4OH⁻(aq)△H=-(1)该工艺的总反应的热化学方程式为Fe³+L在总反应中的作用是(2)研究不同配体与Fe³+所形成的配合物(A、B和C)对H₂S吸收转化率的影响。将配合物A、B和C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条三份吸收液持续通入H₂S,测得单位体积吸收液中H线如图1所示。以α(H₂S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果(3)基于硫化氢水溶液，回答下列问题①H₂S在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为高二级化学试题第7页(共8页)a.加水稀释，硫化氢的电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大d.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),对硫化氢电离平衡没有影响③25℃时，H₂S溶液中H₂S、HS⁻、S²-在含硫粒子总浓度中所占分数8随溶液pH的变化关系如图2,再生反应在常温下进行，Fe²+L解离出的Fc²+易与溶液中的S²-形成沉淀。若溶液中的c(Fe²+)=1.0×10⁻5mol·L⁻¹,c(H₂S)=6.0×10⁻9mol·L-1.为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于多少?请写出计算过程。(已知25℃时，FeS的Ksp为6.0×10-18)。20.(14分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃,含有SiO₂、Fe²+、Mg²+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：钡矿粉钡矿粉盐酸酸浸滤滤液2NaOH溶液调pH滤渣B滤液3滤液3盐酸一系列NH₄FNH₄F→滤渣C→滤渣C已知：常温下Fe³+、Mg²+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。(1)滤渣A的化学式为(2)滤液1加H₂O₂氧化的过程中主要反应的离子方程式为(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是9(4)滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结晶、、洗涤、真空干燥等一系列(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2