《直通名校》客观题保分练（五）（课件）-高考化学大二轮专题复习

保分练（五）1.

高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法正确的是（

）A.

高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料直接进行生产B.

酚醛树脂通过缩聚反应制得，可用于制作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料

和复合材料C.

聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是热固性塑料D.

由3-羟基丁酸生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式

为

1234567891011121314√解析：

高分子材料是以石油、煤等化石燃料为原料，将其转化成单

体，单体再经过聚合反应生产，A错误；酚醛树脂是由酚类和醛类物质

通过缩聚反应得到的聚合物，常用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复

合材料，B正确；热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不

溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料即电木插座的材料，而聚乙烯、聚丙

烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有线型结构的热塑性塑料，C错误；

由3-羟基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]生产的可降解塑料——聚羟基

丁酸酯的结构简式为

，D错误。12345678910111213142.

化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是（

）A.

明矾净水B.

油脂的皂化C.TiCl4水热法制TiO2D.

核苷酸转化为核酸解析：

明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附杂质，具

有净水的功效，与水解有关，A不符合题意；油脂的皂化反应为油脂的碱性水解，与水解有关，B不符合题意；TiCl4溶于大量水水解生成Ti（OH）4，Ti（OH）4加热生成TiO2和水，与水解有关，C不符合题意；核苷酸通过缩合聚合转化为核酸，与水解无关，D符合题意。√12345678910111213143.

下列实验装置或操作，正确的是（

）A.

用图①操作称量NaOH固体C.

用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率D.

用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀√1234567891011121314

12345678910111213144.

十九世纪初，科学家用氰酸银（AgCNO）与NH4Cl在一定条件下反应制

得尿素[CO（NH2）2]，实现了由无机物到有机物的合成。下列说法错

误的是（

）A.

电负性：C＜Cl＜OB.

氰酸铵与尿素互为同分异构体D.NH4Cl晶体中含有离子键、极性共价键和配位键√1234567891011121314

12345678910111213145.

LiPF6可用作锂离子电池的电解质。以LiF、HF和PF5为原料制备LiPF6的

某工艺流程如图所示：已知：HF的沸点为19.5

℃，PF5极易水解。下列说法错误的是（

）A.

“反应Ⅰ”中HF既作反应物又作溶剂B.

“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到LiPF6C.

物质a可在该流程中循环使用D.

整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行√1234567891011121314解析：

“反应Ⅰ”为LiF和HF反应生成LiHF2，HF既作反应物又作溶

剂，A项正确；根据原子守恒可知物质a为HF，故“反应Ⅱ”结束后，不

能使用玻璃漏斗过滤，因为玻璃中的二氧化硅可以和HF发生反应，B项

错误；物质a为HF，可返回“反应Ⅰ”中循环使用，C项正确；整个制备

过程需要在低温、干燥条件下进行，一方面防止HF挥发，另一方面防

止PF5水解，从而提高原料利用率，D项正确。12345678910111213146.

聚呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF），被称为下一代聚酯，可广泛应用于绿

色和高性能的包装材料。我国科技工作者提出以HMF为原料合成PEF的

路线，下列有关说法正确的是（

）A.FDCA中碳原子均在同一平面内B.PEF可由FDCA与乙二醇通过加聚反应得到C.HMF可以发生取代反应、加成反应和消去反应D.

等物质的量的FDCA与H2发生加成反应后的产物有3种√1234567891011121314

1234567891011121314

A.pH＝5的HCN溶液中H＋数目为10－5NAB.1

mol

K4[Fe（CN）6]中配位键数为6NAC.

生成11.2

L（标准状况）H2，转移电子数为NA√1234567891011121314

12345678910111213148.

下列说法和对应离子方程式书写都正确的是（

）A.

工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH3

4NO＋6H2OC.

用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl－＋4H2O

[Al（OH）4]－

＋2Cl2↑＋2H2↑√1234567891011121314

12345678910111213149.

物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（

）选择性质差异结构因素A键角：SO2＞NH3杂化方式B熔点：MgCl2＞FeCl3晶体类型C沸点：邻二甲苯＞对二甲苯分子间作用力D水中溶解度：NH3＞PH3分子极性√1234567891011121314解析：

SO2中硫原子为sp2杂化，NH3中氮原子为sp3杂化，则键角：SO2＞NH3，A正确；MgCl2是离子晶体，FeCl3是分子晶体，则熔点：

MgCl2＞FeCl3，B正确；沸点：邻二甲苯＞对二甲苯，C正确；因为NH3

能与水分子形成分子间氢键，而PH3与水分子不形成分子间氢键，故水

中溶解度：NH3＞PH3，D错误。123456789101112131410.

X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序

数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子，基态Z原子核外有3个

未成对电子，Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧

化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是（

）A.Y和R形成的化合物只含有离子键B.X和Q基态原子的未成对电子数不同C.

元素电负性：Z＞Q＞RD.Z和Q形成的分子可能是极性分子√1234567891011121314解析：

由题意知X为第一周期主族元素，则X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同族的F；R的L和M层的电子数相同，未排3d，在第四周期又不是第ⅠA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，A项错误；X和Q，即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，B项错误；同周期主族元素电负性从左到右依次增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，所以元素电负性：Cl＞P＞Ca，C项错误；Z和Q形成的PCl3分子是极性分子，D项正确。123456789101112131411.

TiN是一种新型的耐热材料，NH3和TiO2高温条件下反应可制备TiN。某研究小组称取4

g

TiO2，采用如下实验装置制备TiN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是（

）A.

装置C中试剂X为碱石灰B.

若反应前后装置E的质量增加1.44

g，则TiN的产率为80％C.

打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间D.

装置D中发生反应的化学方程式为6TiO2＋8NH3

6TiN＋12H2O＋N2√1234567891011121314

123456789101112131412.

[Cu（NH3）4]2＋其实为[Cu（NH3）4（H2O）2]2＋的简略写法。该配离

子的空间结构为狭长八面体（如图所示）。下列说法错误的是（

）A.

配体结合中心离子的能力：a强于bB.a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同C.

该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞HD.

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中存在的化学键有配位键、离子键和极性共价键√1234567891011121314

123456789101112131413.

下列关于常温下NaClO溶液的说法不正确的是（

）资料：25

℃时，Ka（HClO）＝4.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11。A.NaClO溶液显碱性B.pH＝9.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（ClO－）＜c（Na＋）＜c

（HClO）C.

在酸性条件下可能与NaCl溶液反应产生氯气√1234567891011121314

123456789101112131414.

Cr/ZSM-5SAC可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法正确的是（

）A.

[CrO]＋降低了该反应的焓变B.

反应涉及非极性键的断裂和形成C.CH4和H2O2都是非极性分子D.

该反应的原子利用率约为39％√1234567891011121314

1234567891011121314

A.

用KOH溶液滴定0.1

mol·L－1

KHA溶液可以用酚酞作指示剂B.25

℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2≈10－4C.c点溶液中：c（H＋）＋c（K＋）＝3c（HA－）D.b、c两点溶液中水的电离程度：c＞b，e