2025~2026学年上海市奉贤区高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷

2025~2026学年上海市奉贤区高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷一、综合题锰基材料凭借其多元特性，在工业及功能材料、催化储氢等领域应用广泛。1．锰钢合金的硬度比单质锰的硬度更_____，熔点更_____。

A．大，高B．大，低C．小，高D．小，低2．下列状态的锰原子或锰离子中，用原子发射光谱能捕捉到的是_____(不定项)。

A．3d54s2B．3d44s24p1C．3d5D．3d44s1配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。3．B、C、O元素电负性由大到小的顺序为_____。

A．B>C>OB．C>O>BC．O>B>CD．O>C>B4．配合物中的配体有_____。5．根据价层电子对互斥理论，可知BH的空间结构为_____。6．BH与水发生反应：BH+2H2O=BO+4H2↑。比较还原性BH_____H2(选填“>”或“<”)。标出上述反应中电子转移的方向和数目_____。硝酸锰[Mn(NO3)2]受热分解生成锰的氧化物(MnxOy)和NO2气体。MnxOy的晶胞结构如图1所示：7．MnxOy晶胞的密度ρ=_____g·cm-3(已知：1pm=1×10-10cm，用含a、b和NA的代数式表示)。8．写出Mn(NO3)2受热分解的化学方程式_____。9．图2是该晶胞沿_____坐标轴方向的投影图。A．x轴B．y轴C．z轴氟氢化钾(KHF₂)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。10．基态F原子核外有_____种能量不同的电子，其同周期的元素中基态原子的未成对电子数与F相同的有_____(填元素符号)。11．HF中存在两种作用力(如图所示)，作用力a属于_____。

A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力12．下列关于KHF2溶液的说法不正确的是_____。(不定项)

A．KHF2溶液是电解质B．电离方程式为：KHF2=K++H++2F-C．存在等量关系：2c(K＋)=2c(HF)+c(F-)+c(HF)D．与NaOH溶液发生的反应为：HF+OH-2F-+H2O已知：25℃时，①2HF(aq)H+(aq)+HF(aq)K1=3.3×10-3②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)K2=6.3×10-413．从平衡移动的角度，计算说明HF与KF反应能制备KHF2的理由_____。工业上采用电解熔融的KHF₂与HF混合物的方法制备F2：2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑，电解装置如下图所示。14．阴极反应式为_____。15．从安全生产角度分析镍铜合金隔板的作用是_____。已知相关物质熔点如下表：

物质KHF2HFKFKHF2与HF混合物熔点(℃)239-83.6858约60-7016．随着电解的进行，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是_____。

A．KHF2B．HFC．KFD．F217．工业上不直接电解HF制备F2的原因为_____。二、解答题双氯芬酸钠是某滴眼液的主要成分，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)：18．D中含氮官能团的结构简式为_____。19．C→D的反应类型为_____。

A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．还原反应20．检验中含有-OH，可采用的仪器分析方法为_____。

A．质谱B．核磁共振氢谱C．红外光谱D．晶体X射线衍射21．以下说法中正确的是_____。(不定项)

A．1molA中含11molσ键B．B中苯环上一氯代物有5种C．化合物C中共面的碳原子数最多可能为9个D．双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好22．E与足量氢气发生加成反应的产物中，手性碳原子有_____个。23．F→G的化学方程式为_____。24．写出符合下列要求的一种C的同分异构体的结构简式_____。①能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4种峰，且面积之比为1︰2︰2︰625．结合以上信息，以、CH3COCl为有机原料，设计合成的路线_____。(无机试剂任选)已知：①②R1NH2+R2COOH③苯胺与氯气在氯化铁催化下生成2，4，6-三氯苯胺。过氧化钙(CaO2)是优良的供氧剂，常温常压下，为白色或淡黄色结晶性粉末，难溶于水，与酸反应能生成H2O2；H2O2属于二元弱酸。实验一：CaO2的制备I．氢氧化钙法。实验方法如下：26．CaO2中所含的化学键类型为_____。(不定项)

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键27．Ca(OH)2与H2O2反应生成CaO2·8H2O反应的化学方程式为_____，该反应体现了H2O2的_____。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性II．钙盐法。用CaCl2和氨水代替Ca(OH)2制备CaO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)：28．仪器A名称为_____。29．反应需要在冰水浴条件下进行，原因是_____。30．一定条件下，探究反应液的pH对CaO2产率的影响，实验结果如图所示。分析当溶液pH>8时，CaO2产率下降的原因_____。(已知：HO2-分解活性高于H2O2.)31．对比上述两种制备CaO2的方法，从原料利用率角度分析钙盐法的优点_____。实验二：过氧化钙晶体含量的测定称取3.000gII中CaO2·8H2O粗品，向其中加足量稀硫酸溶解，将溶液定容至250mL，量取25.00mL该溶液，用0.0200mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定。32．滴定时发生反应的离子方程式为_____33．判断达到滴定终点时的现象为_____。34．某次滴定达到终点时，滴定管液面如图所示，该读数为_____mL。35．三组平行实验，平均消耗KMnO4酸性溶液23.05mL，计算粗品中CaO2·8H2O的纯度=_____%(写出计算过程，结果保留2位小数)。DMF(N，N-二甲基甲酰胺，结构简式为)被誉为化工领域的“万能溶剂”，广泛应用于有机合成、材料加工、电子等多个领域。36．在DMF的组成元素中，第一电离能最大的是_____。

A．CB．NC．OD．H37．在DMF中()中，键角大小：α_____β，简述判断依据_____。A．>B．<C．=以DMA、CO2和H2为原料，在300℃时，某固体催化剂作用下合成DMF，发生的反应如下：①②38．已知：反应①中a=_____。39．反应②自发进行的条件为_____。A．高温B．低温C．任意温度一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molDMA(g)、1molCO2(g)和1.34molH2(g)，发生反应①和②，一段时间后，反应处于平衡状态。容器中含氮物质的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示：40．根据以上信息，计算0~2min内，υ(H2O)=_____。41．下列能够说明反应达平衡状态的是_____。(不定项)

A．之比保持不变B．反应①和反应②的ΔH保持不变C．气体总质量保持不变D．气体总物质的量保持不变DMA与CO2和