2025~2026学年安徽省部分学校联考高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年安徽省部分学校联考高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.下列关于中国科技成果中所用材料的说法错误的是

A．福建舰甲板涂层含有的属于氧化物B．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料氢气具有还原性C．东风系列导弹配套储能蓄电池中的稀硫酸属于电解质D．托卡马克核聚变装置中使用了高纯石墨，石墨属于单质2.中国科学技术大学研究人员以ZnS和CdS为原料合成了管状光催化材料—“纳米竹子”(，其中x值可以变动，范围为0~1)，长约1400~1600nm。下列说法正确的是

A．“纳米竹子”分散于水中形成胶体B．“纳米竹子”属于纯净物C．“纳米竹子”分散于水中静置后会出现沉淀D．“纳米竹子”的管状结构使其比表面积小于块状物3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合物中含有的S原子数目为B．和含有的离子数目不相等C．标准状况下，中含有的原子数目为D．足量二氧化锰和含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数为4.下列关于生产生活中常见的物质分类正确的是

选项纯净物单质氧化物盐A漂白粉金刚石NaClB冰水NaCaO纯碱C硫酸铁红NaOHD小苏打磁性氧化铁

A．AB．BC．CD．D5.下列离子方程式书写正确的是

A．将钠投入溶液中：B．用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气：C．将稀盐酸滴在石灰石上：D．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：6.向某溶液中加入镁粉可产生，则该溶液中可以大量存在的离子组是

A．B．C．D．7.汽车尾气中存在NO等有毒气体，NO在大气中被氧化可能会形成硝酸型酸雨。在碱性环境下，可以用亚氯酸钠()溶液吸收大气中的NO，反应的化学方程式为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法错误的是

A．中氯元素被还原B．每吸收2molNO，转移的电子数为C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4D．用的溶液能吸收NO的体积为8.96L阅读下列材料，完成下面小题。铜及其化合物在生产中有着重要的应用。Cu在存在下能与氨水反应生成；是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生；CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成(Cu为+1价)。8．实验室需要配制盐酸，下列说法正确的是

A．需要使用容量瓶的规格为480mLB．配制溶液过程中玻璃棒的作用只有搅拌C．定容时俯视刻度线会使配制溶液的浓度偏大D．摇匀后发现液面低于刻度线，需要加水使液面与刻度线相切9．结合材料及所学内容，下列有关说法正确的是

A．Cu在存在下与氨水的反应中，Cu体现了氧化性B．Cu能导电，Cu属于电解质C．CuCl的盐酸溶液吸收CO形成的过程中，被氧化D．与稀硫酸的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：110.二氧化碳会造成温室效应，工业上采用氢氧化钠溶液捕捉的反应原理如图1所示，下列说法错误的是

A．生成反应的离子方程式：B．该流程中循环利用的物质只有NaOHC．900℃反应炉中发生的反应：D．向和的物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生二氧化碳的体积与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示11.某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是

A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出B．装置B的作用是除去挥发的HClC．装置E未充满水对实验结果没有影响D．改正实验装置后，测得F中水的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为12.部分含氯物质的分类与相应氯元素化合价的关系如图所示，其中d和f为钠盐，下列说法正确的是

A．可实现a→c→d→a的转化，且均为一步转化B．e是弱酸C．c在光照下分解产生氯气D．通常将a通入烧碱溶液中生成d和f制取漂白液，将a通入澄清石灰水中制取漂白粉13.极易被空气中的氧气氧化，常规实验难以长时间观察到纯净的沉淀，因此某兴趣小组针对课本上的制备实验，设计如下三种改进装置，关于这些改进装置以及原装置，下列说法错误的是

A．原装置中实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色B．改进装置①中，向溶液中滴加NaOH溶液时，胶头滴管应伸入液面以下以防止生成的被氧化C．改进装置②中，应先滴入稀硫酸再滴入NaOH溶液，利用稀硫酸与铁粉生成的排尽装置内的空气D．改进装置③中，A试管反应一段时间后关闭止水夹a，通过将过量NaOH溶液引入A试管中制备14.工业上常用软锰矿(主要成分为)为原料制备，其简化后的流程如图所示。已知：在强碱性环境中性质稳定，但在酸性条件下易发生歧化反应。下列说法错误的是

A．的作用是提供酸性环境B．“熔融”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．“歧化”反应中，每生成，转移4mol电子D．在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯二、填空题15.现有以下8种物质：①石墨②氯水③熔融④氢氧化铁胶体⑤乙醇⑥蛋白质溶液⑦明矾⑧过氧化钠(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，石墨___________导电(填“能”或“不能”)。(2)上述物质中能产生丁达尔效应的有___________(填序号)，实验室制备④的原理是___________(用化学方程式表示)。(3)写出在水溶液中的电离方程式：___________。(4)氯气的水溶液称为氯水，写出氯气与水反应的化学方程式：___________。(5)过氧化钠___________碱性氧化物(填“是”或“不是”)，写出过氧化钠的一种用途：___________。(6)明矾常用于净水，其净水原理与制备④的原理相似，用离子方程式解释其净水原理：___________。三、解答题16.某兴趣小组选择了一个有较多工厂的河道，从河道下游收集了一定量的工业废水并检测其成分。查阅资料可知，该废水中可能大量含有中的一种或多种。该小组取其中500mL废水，初步测定，发现其中浓度为(不考虑水的电离)，之后，该小组做了如下实验：已知：在加热条件下，与碱反应会产生。(1)由浓度测定结果可知，该废水中一定不能大量存在的离子有___________(填离子符号)。(2)已知气体A为NO，向溶液B中滴加KSCN溶液显红色，写出生成NO气体的离子方程式：___________。从加入过量溶液时的现象可以进一步推断出，该废水中一定存在、___________(填离子符号)，一定不存在___________(填离子符号)。(3)若实验测定A为0.01mol，D为0.04mol，则生成沉淀C的物质的量范围是___________mol，整个实验流程中，无法判断是否存在的离子为___________(填离子符号)。(4)写出沉淀E与过量盐酸反应的化学方程式：___________。17.氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯()是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠()反应制备二氧化氯，反应方程式为。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：熔点为-59℃，沸点为11℃，遇水或者氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低。Ⅰ．的制备(1)写出装置A中与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：___________，该反应每生成转移电子的物质的量___________mol。(2)请按小写字母的顺序组装上述实验装置：a→___________→j。(3)装置C中浓硫酸的作用是___________。(4)装置D在冰水浴中进行的目的是___________。Ⅱ．与的反应将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。(5)根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式：___________。氢氧化钠溶液的作用是___________。18.工业上以铬铁矿(主要成分是，还含有少量)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图所示。已知：“焙烧”时，转化为、；，经过“焙烧”、“浸取”步骤转化为。(1)中铬元素显+3价，则其中铁元素的化合价为___________；“浸取”时产生的滤渣1的主要成分是___________