2022-2023学年广东深圳六校联盟高二(上)期中化学试题及答案

12分）2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是()A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生22分）下列各组物质中，都是弱电解质的是()示该反应的热化学方程式正确的是()下列有关反应速率的比较中正确的是()A.①<②<④<③B.①<②=③<④C.①>②=③>④D.①>②>③>④52分）下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是()62分）碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是()82分）下列说法错误的是()A．c（H+的溶液一定是中性B．c（H+1.0×10﹣6mol/L的溶液一定呈3（g）+NO（g）的平衡常数为()102分）下列说法错误的是()2行46的是()A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、关系如图所示，下列说法不正确的是()D．稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积V（MV（N）D．在T2温度下，pH＝4的盐酸中由水电离出的c（H+）•c（OH﹣)=1×列判断正确的是()1714分）碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施．利用植物光合作用吸（1）碳汇过程中能量的转化形式为能转化为能；有资料表明，某萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为①CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣akJ/mol；②CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）ΔH=﹣bkJ/mol。2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq）的ΔH＝F﹣FN﹣F②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程1814分）已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、A．1.5mLB．20mL数2/℃12342014分）CH4﹣CO2催化重整不仅可以A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少．相积碳反应CH4（g）12分）2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是()A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生22分）下列各组物质中，都是弱电解质的是()示该反应的热化学方程式正确的是()131.3kJ的热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（下列有关反应速率的比较中正确的是()A.①<②<④<③B.①<②=③<④C.①>②=③>④D.①>②>③>④【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.0083；②=0.15；③=0.3；④=0.225；可知反应速率为①<②<④<③,的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度不大。52分）下列事实不能用勒夏特列原理原理解释的是()但是合成氨的反应是放热的，升温不利于平衡正向移动，不D．开启健力宝汽水瓶后，压强减小，二氧化碳挥发出来，有利于碳酸分解，可以用勒夏62分）碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是()═CO2（g）ΔH=﹣283kJ/mol，根据盖斯定律两式相减得C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH=(﹣393.5+283）kJ/mol=﹣110.5kJ/mol；【解答】解：A．由图可知，C（g）+O2（gCO2（g）ΔH=﹣393.5kJ/mol，CO（g）+ΔH=(﹣393.5+283）kJ/mol=﹣110.5kJ/mol，反应为放热反应，反应物总能量大于生2222大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣,试题侧重对学生基础知识的训练和82分）下列说法错误的是()A．c（H+）=B．c（H+1.0×10﹣6mol/L的溶液一定呈【分析】A.溶液中c（H+）＝c（OH﹣),则溶液呈中性；+）=）＝3（g）+NO（g）的平衡常数为()3（g）K122，3（g）K122，102分）下列说法错误的是()2行46的是()A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、【分析】由图可知，t2时正逆反应速率均增关系如图所示，下列说法不正确的是()D．稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积V（MV（N）【分析】A．pH＝13的碱溶液M稀释10倍C．碱抑制水电离，碱中c（OH﹣)越大，水的电离程度越小；的盐酸反应至中性，消耗盐酸的体积与酸的物质的量成正比，稀释后n（Mn（N所﹣)==mol/L=0.1mol/L，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全反应沉2O+NaOH，此时溶液的pH＝11，溶液中c（OH﹣)==mol/L＝0.001mol/L，根据方程式yL，则存在混合溶液中c（OH﹣)==0.001mol/L。﹣)==mol/L＝0.001mol/L，积分别为xL、yL，则存在混合溶液中c（OH﹣)==0.001mol/L，x：y＝1： B、体积扩大两倍，压强变为原来的一半，减小压强，平衡向分子数大的方向移动，即平D．在T2温度下，pH＝4的盐酸中由水电离出的c（H+）•c（OH﹣)=1×【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，=c（OH﹣)=10﹣10mol/L，pH＝4的盐酸中由水电离出的c（H+）•c（OH﹣)=1×10﹣20，故D列判断正确的是()该反应为放热反应，则此时容器内的温度高于T℃,故B正确；1714分）碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施．利用植物光合作用吸（1）碳汇过程中能量的转化形式为太阳能转化为化学能；有资料表明，某块全燃烧生成液态水的热化学方程式为C6H12O6（s）+6CO2（g6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2820kJ/mol。①CO2（g）+2NaOH（aq）═Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣akJ/mol；②CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）ΔH=﹣bkJ/mol。2O（l）+Na2CO3（aq）═2NaHCO3（aq）的ΔHa﹣2b）kJ/mol（用F﹣FN﹣F②NF3对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式：需要吸收的能量约为470kJ，1mol葡萄糖完全燃烧生成=NaHCO3（aq）=﹣bkJ/mol，根据盖斯定律②×2﹣①得CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq 某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107kJ能量，则吸收的CO2物质的量为=4×104mol，其质量为4×104mol×44g/mol＝1760kg，葡萄糖完全燃烧生2226H12O6222=NaHCO3（aq）=﹣bkJ/mol，根据盖斯定律②×2﹣①得CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）△Ha﹣2b）kJ/mol，B.△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，则反应N2（g）+3F2（g2NF3（g）△H=（946.0+157.0×3﹣283.0×6）kJ/mol=﹣281kJ/mol，所以放出能量，故B②NF3对半导体硅进行蚀刻时，生成氮气和四氟化硅，其反应的化学方程式为：4NF3+3Si1814分）已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、+；（4）氨水中存在NH3•H2O、H2O的电离平衡及NH3•H2O的分解平衡；向氨水中加入少量32﹣+H+；2O，2O；32O++OH﹣,所以存在3个平衡；向氨水中加度大于其电离增大程度，所以溶液中c（CH3COO﹣)减小，溶液导电能力减弱，（4）KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入酸式滴定管中（填“酸式”A．1.5mL数2/℃1234后生成溶液的比热容C＝4.18J/（g.℃),则测得中和热ΔH=﹣56.8kJ/mol（精确到（2）氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水，滴定指示剂可选择酚酞，因此滴定（2）氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水，滴定指示剂可选择酚酞，因此滴定b．其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，会使碱液读数体积偏小，滴定c．未用用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，滴定管内残留有蒸馏水，会稀释标准液，d．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该液体体积计入读数，但未参与反e．未用待测盐酸润洗酸式滴定管，滴定管内残留有蒸馏水，会稀释盐酸溶液，放入锥形50mL0.25mol/LH2SO4溶液完全反应生成0.025molH2O，则