第一章《化学反应的热效应》测试题 高中人教版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-H为391，则形成1molN-N所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．154 D．6582．水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶13．如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒B．小烧杯与大烧杯口相平C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同4．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是A．该反应一定需要加热B．△H=E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小C．该反应的反应物一定比生成物稳定D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量5．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量低于2molNO(g)具有的总能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键能低于2molNO(g)具有的总键能D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)7．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8．一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃烧热的热化学方程式为：9．根据所示的能量图，下列说法正确的是A．破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量B．2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)

ΔH＜(b-a)kJ·mol-110．依据图示关系，下列说法不正确的是A．B．石墨的稳定性比金刚石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，石墨放出热量多11．我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)下列说法不正确的是A．催化剂能够改变反应历程B．H2O*转化为H*和OH*时需要吸收能量C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol12．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键所需能量小于断开1molI—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ二、非选择题（共10题）13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。（填写离子符号）_____________（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。14．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。根据以上内容回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。(2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。(3)B、C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________。(4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)。(5)常温常压下，10gX在空气中完全燃烧，放出热量QkJ，请写出该过程的热化学方程式：________。(6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式)15．A、B、C是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若C为单质气体，B含有的化学键类型为__。(2)若C为氧化物，则A与水反应的离子方程式为__。(3)①和⑤按2：1的原子个数比形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气的主要成分，1.6g该可燃性液体在氧气中完全燃烧生成气态产物放出热量31.2kJ，写出对应的热化学方程式__。16．氮氧化物(主要为、)是造成雾霾天气的主要原因之一。脱除氮氧化物有多种方法。(1)能作脱除剂的物质很多，例如石灰乳等，下列说法正确的是_______。a.用作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的b.用作脱除剂，会降低的利用率c.用作脱除剂，可生成硝酸盐和亚硝酸盐，但生产成本高(2)催化还原氮氧化物()技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：。当有生成，该反应的电子转移数是_______；(3)可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

则将还原为的热化学方程式是_______；(4)利用消除氮氧化物的污染，反应过程如下：反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸与的物质的量相等，则化学方程式是_______﹔若有生成(标准状况)，理论上消耗_______。17．解答下列问题(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：_______。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______。(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_______。(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。18．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_______。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_______。(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_______mL。19．TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2=-220.9kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式______________。20．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804kJ)（1）心脏工作的平均功率约为______________；（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。21．按要求写出对应反应的热化学方程式。（1）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式：_________。（2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产白色沉淀，写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。（3）已知下列热化学方程式：①②③写出由和化合生成的热化学方程式：__________。22．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式∶___________(2)若已知下列数据∶化学键H-HN=N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N－H的键能∶___________kJ·mol-1(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应Ⅲ：则△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=___________。参考答案：1．C【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，∆H3=∆H1-∆H2=-534kJ/mol-(-2752)kJ/mol=2218kJ/mol，则E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4×391kJ=2218kJ，解得E(N-N)=154kJ；故答案选C。2．A【解析】标况下112L氢气和CO的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，设氢气和CO的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，则水煤气中与的物质的量之比是2∶3。答案选A。3．D【解析】A．为使中和反应快速、完全进行，需要用环形玻璃搅拌棒，由图可知该装置缺少环形玻璃搅拌棒，故A正确；B．小烧杯与大烧杯口相平可减少热量散失，使测得的中和热数值更加准确，故B正确；C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中，反应会快速反应完全，热量损耗少，测得的中和热数值更准确，故C正确；D．弱碱电离要吸热，所以用稀氨水替NaOH，所测中和热结果不同，故D错误；答案选D。4．D【解析】A．根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变，B错误；C．根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，无法确定稳定性，C错误；D．根据图中的数据，E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；故选D。5．A【解析】A．用图1所示装置可测定中和反应的反应热，故A正确；B．利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，一般用氢氧化钠溶液滴定，不能将碳酸钠固体放在锥形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸钠，故B错误；C．浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后在转移至容量瓶中，故C错误；D．加热固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故D错误。故选A。6．B【解析】根据反应方程式:，反应物键能之和-生成物键能之和=（946+498-2×632）kJ/mol=180kJ/mol。反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物总键能高于生成物总键能。A．由分析可知，反应为吸热反应，A错误；B．由分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，B正确；C．由分析可知，反应物总键能高于生成物总键能，C错误；D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，D错误。7．C【解析】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；故选C。8．A【解析】A．由图知：热化学方程式为：，该反应的反应热，A正确；B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，B错误；C．断裂化学键要吸收能量，断裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C错误；D．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，图中水呈气态而不是液态，则热化学方程式不能表示的燃烧热，D错误；答案选A。9．D【解析】A．据图可知a＞b，即破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量，A错误；B．未注明物质的状态，无法比较能量大小关系，B错误；C．akJ为1molA2(g)和1molB2(g)断键吸收能量之和，无法确定二者的能量之和，C错误；D．据图可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物质处于液态时能量低于气态，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正确；综上所述答案为D。10．C【解析】A．根据盖斯定律可知，，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故，A正确；B．由过程1中可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B正确；C．由图可知，反应①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

，反应②CO(g)+O2(g)=CO2(g)

，根据盖斯定律可知，反应C(石墨，s)由①-2②，故，C错误；D．由图中可知，1mol石墨或1molCO分别完全燃烧，放出的热量分别为：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出热量多，D正确；故答案为：C。11．C【解析】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1

mol

CO(g)和2

mol

H2O(g)生成1

mol

CO2(g).和1

mol

H2O(g)和1

mol

H2(g)时，放出0.72NAeV的能量，而△H为每1

mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；故答案：C。12．B【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．一般而言，键长越短，键能越大，图中显示H—H键长短于I—I键长，H—H键能大于I—I键能，断裂1molH—H键所需能量大于断开1molI—I键所需能量，故B错误；C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热ΔH=bkJ·mol﹣1＋ckJ·mol﹣1—2EH—I=-akJ·mol-1，则2EH—I=(a+b+c)kJ/mol，断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ，故C正确；D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则2molH2和2molI2充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；故选B。13．

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

SO2+Cl2+2H2O+2HCl

S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1【解析】(1)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；(2)硝酸铝是强酸弱碱盐，水解显酸性；(3)二氧化硫可以被氯气氧化；(4)电子层越多半径越大，核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小；(5)热化学方程式中的反应热大小和方程式的系数有关。W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO2，Z的单质即为Cl2，故Y为S，Z为Cl；(1)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2)硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(3)二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(4)核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；(5)0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ•mol-1。14．

第二周期IVA族

H<O<C<Cl<S<Na

高氯酸

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-8/5QkJ·mol－1

Na2SO3

NaHS、NaClO、NaClO2【解析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B是周期表中形成物质最多的元素，故B为C元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料，故A为H元素，X为CH4；D是同周期元素中原子半径最大的元素，故D为Na元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，故只能是一个最外层6个电子，另一个7个电子，故C为O元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解题。(1)由分析可知，元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、C、O、Na、S、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<C<Cl<S<Na，故答案为：H<O<C<Cl<S<Na；(3)B、C两种元素即C、O能形成两种常温下呈气态的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有较强的还原性即CO，则N为CO2，故CO2的电子式是，故答案为：；(4)根据非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，故在上述元素中非金属性最强的为Cl元素，故其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，故答案为：高氯酸；(5)由分析可知，X为CH4，根据热化学方程式的书写原则进行书写可得：常温常压下，10gX在空气中完全燃烧，放出热量QkJ，该反应的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-QkJ·mol－1，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-8/5QkJ·mol－1；(6)由分析可知，A、C、D、E、F分别是H、O、Na、S、Cl中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2(任意写两种)，故答案为：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意两种）。15．

离子键和共价键

3NO2+H2O=2H++2NO+NO

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-624.0kJ/mol【解析】若C为单质气体，常温下，钠能与水反应生成生成氢氧化钠和氢气；若C为氧化物，常温下，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，以此解答。(1)常温下，钠能与水反应生成生成氢氧化钠和氢气，NaOH由Na+和OH−构成，OH−中含有O−H键，所以NaOH中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；(2)常温下，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；(3)N、H元素按2:1的原子个数比形成的化合物是N2H4，燃烧的化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，1.6gN2H4即0.05molN2H4燃烧放出热量31.2kJ，则1molN2H4燃烧放出热量31.2kJ×20=624.0kJ，热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624.0kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624.0kJ/mol。16．(1)abc(2)(或或)(3)

(4)

67.5【解析】(1)a．NO不与水反应，故用作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的，a正确；b．具有还原性，可与氮氧化物、氧气发生氧化还原反应，故用作脱除剂，会降低的利用率，b正确；c．氢氧化钠可与氮氧化物反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，但用作脱除剂，和氢氧化钙相比，生产成本高，c正确；则说法正确的是abc。(2)化学反应中。当有生成，则消耗氨气1mol，氨气中的氮元素化合价由-3升高为0价，按得失电子数守恒，当有生成，该反应的电子转移数是；(3)已知反应I：，反应II

，根据盖斯定律：2×反应II−反应I计算得热化学方程式：，；(4)反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸与的物质的量相等，该反应中N元素化合价升高，则ClO2中氯元素化合价降低，故另一种强酸为HCl，则按得失电子数守恒、元素质量守恒可知：反应Ⅰ的化学方程式是﹔反应II中二氧化氮转化为氮气，则有关系式：，若有生成(标准状况)，理论上消耗1mol即67.5。17．

8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)

ΔH=-(25a-b)kJ·mol-1

CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1

5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1

-746.5

或【解析】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH1=-akJ·mol-1，②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1；根据盖斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)

ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b)kJ·mol-1；(2)根据图像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1-Ea2=126kJ·mol-1-928kJ·mol-1=-802kJ·mol-1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-577kJ·mol-1；根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1。(3)依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1；(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1②CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1③应用盖斯定律，由-(①+②+③×2)得反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5kJ·mol-1；(5)依次设反应为①、②，根据盖斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ·mol-1，标准状况下3.36LCO的物质的量是0.15mol，放出的热量为kJ。18．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.6【解析】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案为：+53.1；(2)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；(3)质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液