2025年大学本科（应用化学）无机化学试题及答案

2025年大学本科（应用化学）无机化学试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在题后的括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3.已知反应X+Y=Z+M的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.X和Y的总能量一定高于Z和M的总能量D.反应中的能量变化与反应条件无关4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属5.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等都等于0C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，但原子间的相互作用就是共价键C.化学键只存在于分子内，分子间作用力不属于化学键D.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.短周期是指第一、二、三、四周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高C.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大11.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半D.强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离12.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB213.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.化学反应热与反应的途径有关B.化学反应热只与反应体系的始态和终态有关C.放热反应在常温下一定很容易发生D.吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量14.下列关于原电池电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式为Cu2++2e-=CuB.氢氧燃料电池中，负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.铅蓄电池中，负极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O15.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度一定能加快化学反应速率C.加入催化剂一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率16.下列关于元素周期表中元素性质的递变规律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小17.下列关于化学反应速率的计算正确的是（）A.对于反应A+3B=2C，若某段时间内用A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·min)，则用B的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L·min)B.对于反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)，若某段时间内A的物质的量减少了0.2mol，则该段时间内反应的平均速率v(A)=0.2mol/(L·min)C.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，若某段时间内NH3的浓度变化表示的反应速率为0.1mol/(L·s)，则该段时间内O2的浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)D.对于反应A+B=C，若某段时间内A的物质的量减少了0.1mol，容器体积为1L，则该段时间内反应的平均速率v(A)=0.1mol/(L·s)18.下列关于化学反应限度的计算正确的是（）A.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，若起始时n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，达到平衡时n(SO3)=1mol，则SO2的转化率为50%B.对于反应N2+3H2⇌2NH3，若起始时n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，达到平衡时n(NH3)=0.5mol，则H2的转化率为50%C.对于反应2NO2⇌N2O4，若起始时n(NO2)=2mol，达到平衡时n(N2O4)=0.5mol，则NO2的转化率为25%D.对于反应CO+H2O⇌CO2+H2，若起始时n(CO)=1mol，n(H2O)=1mol，达到平衡时n(CO2)=0.5mol，则CO的转化率为50%19.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)20.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关第II卷（非选择题共60分）（总共4题，每题15分）21.（1）在一定条件下，将2molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：①x的值为______。②A的转化率为______。③平衡时B的浓度为______。④该反应的平衡常数K为______。（2）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡时，容器内压强为起始时的5/6。请计算：①平衡时N2的转化率。②该温度下反应的平衡常数K。22.（1）已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：①该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。②反应物的总能量______（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。③若在反应体系中加入催化剂，反应速率将______（填“增大”“减小”或“不变”），反应的活化能将______（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）在一定温度下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：①x的值为______。②A的转化率为______。③平衡时B的浓度为______。④该反应的平衡常数K为______。23.（1）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡时，容器内压强为起始时的5/6。请计算：①平衡时N2的转化率。②该温度下反应的平衡常数K。（2）在一定条件下，将2molA和2molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：①x的值为______。②A的转化率为______。③平衡时B的浓度为______。④该反应的平衡常数K为______。24.（1）已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：①该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。②反应物的总能量______（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。③若在反应体系中加入催化剂，反应速率将______（填“增大”“减小”或“不变”），反应的活化能将______（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡时，容器内压强为起始时的5/6。请计算：①平衡时N2的转化率。②该温度下反应的平衡常数K。答案：1.C2.C3.B4.AB5.A6.D7.B8.D9.B