河南省开封市五县联考2024-2025学年高二下学期开学质量检测试题化学

绝密★启用前全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学的实用性表现在它与人们的生产、生活紧密相连，在生活的各个方面体现出来。下列说法正确的是A.生活中常利用Na₂CO₃与Al₂(SO)₃两种溶液制作泡沫灭火剂B.生活中使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢不能用勒夏特列原理解释原因C.工业上用石墨电极电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换D.工业上用Na₂S处理含Cu²+、Hg²+的废水，是因为Na₂S具有强还原性2.下列化学用语或表述正确的是A.H—Cl的s-pσ键的电子云形状：0C.Sc原子的结构示意图为+2128D.铍原子最外层电子的电子云轮廓图为_y3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是)含σ键的数目为0.8NAC.向1L0.1mol·L-¹CH₃COOH溶液中通氨气至中性，NH的数目小于0.1NA【立一化学第1页(共6而)】rn3亿人都在用的扫描App扫描全能王3亿人都在用的扫描AppB.已知反应CH(g)+2NO₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g)的△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能0.4molNH₃与0.5molO₂充分反应可释放90.58kJ的能量列说法正确的是A.乙烷硒啉中碳原子均采取sp²杂化C.乙烷硒啉的稳定性是由其键能决定的D.碳氧单键的键长比硒氧单键的键长长6.下列装置的有关说法正确的是工检测桩检测桩金属连接片地面镁块潮湿的碱性土壤Ⅱ红墨水红墨水盐水的B.装置Ⅱ中将镁块换成锌块也能起到保护作用D.装置IV可用于蒸发MgCl₂溶液制取MgCl₂固体7.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应I:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g);变化如图所示。下列说法错误的是B.加入合适的催化剂可使N点移动到P点的产率降低D.M点反应I的平衡常数K等于1比为2:1。下列说法错误的是A.仅由Z和W元素组成的常见化合物分子的VSEPR模型为平面三角形B.氢元素与W可以形成既含极性键又含非极性键的化合物C.同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有两种D.X元素是同周期主族元素中电负性第二大的元素A.a极电势高于b极电势A.a极电势高于b极电势cn-海水稀硫酸Nco生物膜交换膜I交换膜ⅡD.若除去海水中58.5g的NaCl,可将含5.2gCN的碱性废水处理完全【高二化学第2页(共6页)】25344B3亿人都在用的扫描App10.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列A.NaCl晶胞中Na+处在Cl-构成的正八面体中心B.CO₂晶胞中CO₂分子周围最近的CO₂分子有12个C.若金刚石的晶胞边长为acm,其中两个最近的碳原子之间的距离为cm11.下列实验操作与现象及结论均正确的是选项实验操作与现象结论A室温下，将一元酸0.1mol·L⁻¹HA溶液和0.1mol·L-¹BOH溶液等体积混合(忽略体积变化),反应后B向0.1mol·L⁻¹的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色C用注射器吸人20mLNO₂和N₂O₄的混合气体，将细管端用深(最终颜色比拉动活塞前要深)NO₂的方向移动D向2mL1mol·L⁻¹NaOH溶液中加人1mL0.1mol·L-¹MgCl₂溶液，产生白色沉淀；再加人1mL0.1mol·L-¹FeCl₃溶液，产生红褐色沉淀相同温度下，Ka[Fe(OH)₃]<分离的流程如图所示。下列说法错误的是C.分离过程利用的是超分子的分子识别特征D.杯酚分子中存在大π键13.近日，某团队设计出了一种双极膜(将H₂O解离成H+和OH-)电解合成NH₃反应器，简B.通电时双极膜将水解离为H+和OH,OH-向b极方向移动C.阳极的电极反应式为4OH⁻—4e——2H₂O+O₂↑D.若电路中转移1.5mole,理论上共产生标准状况下8.4L气体(不考虑气体的溶解)【高二化学第3页(共6页)】25344B3亿人都在用的扫描AppA.曲线Ⅱ为lg随溶液pH的变化曲线合溶液A.曲线Ⅱ为lg随溶液pH的变化曲线C.NaHC₂O、溶液中存在：c(Na+)>c(HCO)>c(H₂CD.K(H₂C₂O₄)的数量级为10-5二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)依据是否具有在熔融状态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。水作为一种分布极为广泛的化合物，它实际上也是一种极弱的电解质。不同的物质对于水的电离存在不同程度的影响。学习小组在实验室中通过某酸H₂B和氨水对其进行探pH₂;变化。回答下列问题：有(填仪器名称)。(2)小组同学在实验过程中将pH计插到另一杯温度较低的去离子水中，发现其测量值比pH,大，由此认为温度变化对电离存在影响。升高温度对去离子水的电离起o(3)步骤二中测得pH₂=1,则水电离出的c(H+)=mol·L⁻¹。(4)步骤三滴定过程中通过计算得到水电离的c(H+)变化如右c(H)/mol·L"4图所示。由此提出以下相关假设：假设一：碱电离出的阳离子会促进水的电离；假设二：酸的稀溶液浓度与水的电离程度成正比。①设计实验，验证假设。室温下，取两份产品，依次进行表序号操作1各取一份0.05mol·L-¹的H₂B溶液、NaOHpH7(填“>”“<”或“=”),2取一份20mL0.05mol·L-¹的H₂B溶液稀释至40mL,测定其pH,记录为pH₃pH₂<pH₃,则假设二(填②有同学发现根据变化图可得假设一成立，而实验1中假设一却不成立，问题的关键在③根据实验以及图像可知，会促进水的电离。3亿人都在用的扫描App已知：①酸浸液中镍元素以Ni²的形式存在；物质K(1)基态镍原子的价层电子轨道表示式为;“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如右图所示，酸浸的最佳温度和时间是(3)常温时，加入碳酸钙调节pH=4的目的是,此时当溶液中c(Ni²+)=0.1mol·L',Ni²+是否会沉淀?(4)向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为(5)向盐酸“酸溶”后的溶液中加人NaOH和NaC1O,发生反应的离子方程式为(6)采用EDTA法测定晶体NiSO₄·nH₂O中结晶水的含量。[EDTA(Na₂H₂Y)法测定金属阳离子含量的方程式为M²++H₂Y²-——MY²-+2H+]。步骤一：标定EDTA。取25.00mLc₁mol·L⁻¹的ZnCl₂标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V,mL。EDTA溶液的体积为V₂mL。②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对17.(15分)杭州亚运会主火炬使用的燃料被称为“零碳甲醇”,采用H₂和烟气中捕集的CO₂合(1)①下列说法正确的是(填字母)。A.上述反应中非极性分子有3种B.反应中涉及s-sp³σ键的形成C.CO₂和甲醇分子中碳原子均没有孤电子对 ◎(2)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛(结构式：。下列关于甲醛分子的说法正确的是(填字母)。a.碳氧双键中有一个σ键，一个π键b.甲醛分子中所有原子均满足8电子稳定结构c.甲醛分子是手性分子d.甲醛的VSEPR模型为平面三角形(3)钴元素能形成很多重要的配合物，某含钴配离子结构如图甲所示。该配离子中Co的化合价为,配位数为。(4)锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。①该化合物的化学式为②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为③若图乙中晶胞的边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶胞中两个Mn原子之间的最短距离为pm,该晶体的密度为g/cm³(列出表达式即可)。(1)在催化转化器中，可将汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化为CO₂和N₂。 反应I:CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0①若T℃时将3molCO₂和4molH₂充人容积为1L的恒容密闭容器中只发生反应A.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应I已达C.达到平衡时，若n(H₂)=1mol,则该温度下反应I的平衡常数为0.5(k为速率常数，受温度影响),T℃时测得有关实验数据如下：序号①②③该温度下向1L恒容密闭容器中，充入0.2mol·L⁻¹CO和0.2mol·L⁻¹H₂,则起0.24molCO₂