河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2024-2025学年度第二学期阶段考试高二第一次月考化学试题

“逐梦计划”2024～2025学年度第二学期阶段考试(一)高二化学试题(试卷总分：100分考试时间：75分钟)1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符1.下列关于原子光谱的说法错误的是A.通过原子光谱可以发现新元素B.原子光谱只有发射光谱C.可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素D.霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.我国自主研发的“深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石属于A.共价晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体3.下列元素中，第一电离能最大的是4.下列分子中，键角最大的是5.下列关于分子构型的说法中，不正确的是A.CO₂为直线形分子B.H₂O为V形分子C.BF₃为平面三角形分子D.NH₃为正四面体形分子6.下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是A.BF₃B.H₂O7.胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈·H₂O)等化合物。下列叙述中错误的是A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²B.铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子C.钠离子半径比铝离子半径大D.氧、硅、氢三种非金属元素均位于元素周期表的P区高二化学试题第1页(共4页),熔点为,熔点为D.一个分子中有10个σ键A.Fe²+1s²2s²2p⁶3s²3B.氮族元素气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃的键角逐渐减小C.CH₃C1分子和CO₂分子中，中心C原子均采用sp³杂化D.元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s²5p⁵,M是一种过渡元素11.现有三种元素的基态原子的电子排布式A.未成对电子数：③>①>②B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①A.能导电的固体一定是金属晶体B.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D.由共价化合物构成的晶体都是共价晶体13.瑞典化学家贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是第VIA族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有8种能量不同的电子；④电子占据8个能级；⑤电子占据的能量最高的能级符号是4p;⑥价层电子排布为3d104s²4p⁴高二化学试题第2页(共4页)14.一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,其原子中电子数总和为24,X最外层有3个电子，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是A.该化合物中存在非极性共价键、离子键B.简单离子半径：Y>ZC.XCl₃中原子均为8电子稳定结构D.YW₃分子中Y原子采用sp³杂化二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。15.(14分)回答下列问题。(1)区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行0(2)基态Fe原子的核外电子排布式为0(3)H₂O分子内的O-H键，水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为：()>()(4)已知PH₃和NH₃的空间结构相似，PH₃中P原子的杂化方式为_,PH₃的沸点比NH₃低，原因是0(5)依据键的极性对分子性质的影响判断三氟乙酸(CF₃COOH)、三氯乙酸(CCl₃COOH)、乙酸(CH₃COOH)三种分子的酸性强弱。(用>号表示)(6)用电子气理论可以解释金属的哪些性质0a.导电性b.导热性c.延展性16.(14分)完成下列填空。①以非极性键结合的非极性分子是_;②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是;③以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是;(2)在①苯②CH₃OH③HCHO④CS₂⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有(填序号)。(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子内配体是。配位数为。存在的化学键有A.氢键B.离子键C.共价键D.配位键E.金属键17.(16分)(一)钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。高二化学试题第4页(共4页)4s4p4s4p(2)TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K,均高于CCl₄,主要原因是o(二)氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。(3)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为,该能层的原子轨道数有个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是(填字母)。朴 (4)氮的一种氢化物N₂H₄是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaC1O+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃,氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。①N₂H₄中氮原子的杂化轨道类型为杂化。②H₂O的VSEPR模型为o③肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是◎18.(14分)X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为o(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(填元素符号)。五种元素中电负性最大的是0(3)常温下X和氢按原子数目1:2形成气态有机物，该物质可作为果实的催熟剂。