九年级下册化学（沪教版）8.2 常见的酸和碱 第4课时 复分解反应（导学案）（原卷版）

第2节常见的酸和碱第4课时复分解反应一、知识目标1.理解碱具有相似化学性质的本质原因，掌握碱的通性。2.初步认识复分解反应的概念和特点，能准确判断复分解反应及区分四大基本反应类型。3.了解复分解反应发生的条件，能书写典型复分解反应的化学方程式。二、核心素养目标1.通过分析碱具有通性的原因、对比不同复分解反应的化学方程式，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.经历复分解反应的实验探究过程，提升动手操作、观察现象、归纳总结的科学探究能力。3.结合碱的用途等实例，认识化学与生活、科技的联系，增强社会责任意识。一、学习重点1.碱具有相似化学性质的原因及碱的通性。2.复分解反应的概念、特点及判断方法。二、学习难点1.复分解反应发生条件的理解与应用。2.区分不同反应类型（尤其是复分解反应与非基本反应类型的判断）。一、碱的通性1.能与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液，能使无色酚酞溶液。2.碱能与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化硫反应，原理与碱和二氧化碳的反应相似。写出反应的化学方程式，。3.碱能与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐向NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，现象：，反应的化学方程式：。4.碱具有相似化学性质的原因是：。二、碱的用途1.生产生活中，烧碱常用于制造、、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰常用于建筑业、和配制等。三、复分解反应1.定义：的化学反应称为复分解反应。一、碱的通性及用途活动一：碱的通性问题思考1：回顾之前所学，NaOH和Ca(OH)₂有哪些相似的化学性质？问题思考2：结合酸具有相似化学性质的原因分析：不同的碱会表现出相似的化学性质的原因。活动二：氢氧化钠、氢氧化钙的用途问题思考1：结合教材，NaOH有哪些用途？问题思考2：结合教材及生活经验，氢氧化钙有哪些用途？问题思考3：为什么不能用铁质容器配制农药波尔多液？活动三：了解科学家认识酸和碱的过程问题思考1：阅读教材59页拓展视野，总结科学家认识酸和碱的过程。问题思考2：你如何评价波义耳和拉瓦锡提出的观点？活动四：典例精讲典例1：物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）A.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B.氢氧化钠易潮解，可用于除油污C.盐酸具有酸性，可用于钢铁除锈D.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂典例2：我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。(1)LiOH溶液呈______(选填“酸”“中”或“碱”)性，向LiOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变成______色。(2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是，反应的化学方程式：。二、复分解反应活动五：复分解反应的概念和特点问题思考1：请同学们写出下列反应的化学方程式，并观察反应物和生成物的类别及反应规律：①稀硫酸与氧化铜；②稀盐酸与氧化铁；③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；④硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液问题思考2：请同学们标出反应物及生成物中各元素的化合价，你有什么发现？问题思考3：请同学们对比四种基本反应类型，完成下列表格：化合反应分解反应置换反应复分解反应反应物种类生成物种类特点问题思考3：请同学们写出以下反应的化学方程式，并判断是否为复分解反应：（1）稀盐酸与氧化铝反应：（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：（3）一氧化碳还原氧化铁：（4）甲烷（CH4）在氧气中燃烧。问题思考4：请同学们观察下面的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是复分解反应吗？为什么？活动六：探究复分解反应发生的条件问题探究1：分组进行以下实验，观察现象并书写化学方程式：实验1：澄清石灰水+碳酸钠溶液；实验2：氯化钡溶液+硫酸铜溶液；实验3：硝酸银溶液+稀盐酸实验4：氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钙溶液+硫酸铜溶液；氢氧化钠溶液+氯化铁溶液；氢氧化钙溶液+氯化铁溶液；氢氧化铜沉淀+稀盐酸；氢氧化铁沉淀+稀盐酸实验操作现象化学方程式向石灰水中滴加碳酸钠溶液向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液向硝酸银溶液中滴加稀盐酸向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸向氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸向氢氧化钙溶液中滴加氯化铁溶液，再向沉淀中滴加稀盐酸问题思考1：复分解反应的发生需要满足什么条件呢？活动七：典例精讲典例1：下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.拉瓦锡测得空气中氧气含量：Hg+O2▲HgO;化合反应B.甲烷在空气中完全燃烧：CH4+2O2C.用锌粒和稀硫酸反应制氢气：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；置换反应D.石灰乳刷墙：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应典例2：下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A.CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓B.H2CO3=H2O+CO2↑C.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.碱的通性：；；。2.碱具有相似化学性质的原因：。3.复分解反应的定义：。特点：。4.复分解反应发生的条件：。5.写出下列反应的化学方程式：①氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。②氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：。③硝酸银溶液与稀盐酸反应：。④氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：。1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH一定不变的是（）A．二氧化碳 B．氢氧化钠C．稀硫酸 D．生石灰2.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（）A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀B．能与酸碱指示剂反应C．能与CO2反应生成水D．能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀3.部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（已知：硫的常见氧化物不涉及变价的化学性质与CO2相似）（）A．f的化学式为H2SO3B．大量排放b会造成酸雨C．d能用于除铁锈D．c与足量NaOH反应生成e的化学方程式：SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O4.捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是（）A．“颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应B．上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2C．氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2D．CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应5.针对某CaCl2除湿剂，兴趣小组进行如下实验：步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，产生白色沉淀和大量无色气体。下列说法不正确的是（）A．步骤一中的现象可知氯化钙除湿剂溶于水时放出热量B．步骤二中反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl↓C．步骤二中发生反应的类型为复分解反应D．根据步骤三，饱和CaCl2溶液无法鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液。考点1碱的通性1.下列有关碱的说法，正确的是A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有OH-D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应2.兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是选项操作及现象分析A装置1：水滴入试管，U形管内液面左高右低气体分子间隔变小B装置2：将盐酸全部推入，U形管内液面左低右高气体分子数目增多C装置3：同时将液体全部注入瓶中，一段时间后，U形管内液面左高右低消耗的气体分子数目：甲＞乙D装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，长颈漏斗液面逐渐上升气体分子数目增多考点2常见碱的用途3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多C．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈4.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是A．石灰浆属于溶液B．石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵D．一段时间后树干上的白色物质是Ca(OH)2考点3复分解反应5.下列化学方程式书写且所属基本反