四川省南充市西充中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

高级化学试题时间：分钟满分：分第I卷选择题)一、单选题本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项最符合题意)1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D.《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳形成不涉及氧化还原反应2.苹果汁中含有若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有A.碱性B.氧化性C.还原性D.酸性3.石墨纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm是A.将形成一种不稳定的溶液B.石墨和金刚石属于碳的两种同素异形体C.该分散系能透过滤纸D.该分散系能使光线发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应4.分类是一种常见的科学方法。下列物质分类正确的是选项混合物碱酸性氧化物电解质A汽油B盐酸NaOH液氨C碘酒熟石灰胆矾D空气生石灰MgOCu第1页/共6页A.AB.BC.CD.D5.火法炼锌反应的化学方程式为：，反应中被还原的物质是A.B.CC.ZnD.CO6.下列化学反应中，能用离子方程式表示的是A.B.CD.7.如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3B.甲为CuO，乙为Cu(OH)，丙为CuCl2C.甲为NaCO，乙为CO，丙为CaCO3D.甲为HSO，乙为BaSO，丙为NaSO48.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.9.某种飞船以NH4和NO4为动力源，发生反应：2NH+NO=3N+4HO，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.NH4是氧化剂C.NO4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物10.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.溶液中：、、、第2页/共6页C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、D.在强碱溶液中：、、、下列离子方程式书写正确的是A.氨水与稀盐酸反应：B氧化铜与稀硝酸反应：C.小苏打溶液与稀硫酸反应：D.过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：12.已知：则以下说法中错误的是A.还原性：I⁻B.Br和Fe2+在溶液中能大量共存C.FeI2溶液中通少量氯气离子反应D.I和Fe3+在溶液中能大量共存13.、两种溶液各含有如下离子中的三种：、、、、、。若溶液中含有，下列说法正确的是A.溶液中一定大量存在和B.一定存在于溶液中C.、两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子D.向溶液中加入溶液无明显现象14.在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是A.，是氧化产物B.，是氧化产物C.，是还原产物D.，是还原产物15.时发生反应的化学方程式为(未配平)，则下列有关叙述错误的是A.上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂第3页/共6页B.是P被还原后所得的产物，P是还原剂C.该反应氧化产物与还原产物的粒子数之比为3：5D.上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子第卷非选择题)二、填空题共分)16.（1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为________。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象。（3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是________；与硫酸反应的离子方程式为________。（4________。A.都不能稳定存在B.通电，无明显现象C.分散质粒子可通过滤纸D.分散质粒径均大于（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。A.用石膏或盐卤点制豆腐B.江河入海口，容易形成三角洲C.硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D.17.现有下列几种物质：第4页/共6页（1()_____________________。（2）O3与_______（3）写出②溶于水的电离方程式：_______。（4）少量③通入澄清石灰水中反应的离子方程式：_______。（5）⑤与⑥反应的离子方程式：_______。（6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示；滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是_______。A.B.C.D.NaCO318.有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：（1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。（2pH___________不存在___________。（3）取部分原溶液滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，则此发生的离子方程式为___________。（4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，则此发生的离子方程式为___________。（5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。第5页/共6页19.I．工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。（1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。（2通入的量减少，和的还原性强弱为_______。II．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。（3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号，可多选)。A.NaCl、B.NaCl、NaClOC.、NaClOD.NaCl、（4）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_______。②用双线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目_______。③