2025~2026学年山东省滕州第一中学高三上学期期中模拟化学试卷

2025~2026学年山东省滕州第一中学高三上学期期中模拟化学试卷一、多选题1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是

A．在制造火箭舱体的镁锂合金表面电镀镍是阴极保护法B．冬奥会场馆使用碲化镉发电玻璃，碲化镉是一种合金材料C．利用臭氧的强氧化性处理污水中的D．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NAB．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，外电路中通过的电子数不一定为2NAC．1molCrO5(Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为2NAD．常温下，1LpH=7的CH3COONH4溶液中，水电离出的数目为10-7NA二、单选题3.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A．图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高B．图②证明的酸性强于C．图③表示配制的NaCl溶液时定容操作D．图④关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性4.某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法错误的是

A．正极反应的催化剂是ⅰB．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高C．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同D．若用此电池给铅酸蓄电池充电，理论上电极Ⅱ上每消耗1g气体，铅酸蓄电池阳极减重48g5.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制B硫酸与制C浓盐酸与制D双氧水与溶液制

A．AB．BC．CD．D6.一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的M(g)和N(g)发生反应：，该反应由两步完成：①，②，其中反应②，。测得X、Y的物质的量浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．0~30s，v(M)=0.05mol·L-1·S-1B．30s时，反应k逆:k正=0.4C．总反应的反应速率由反应②决定D．Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v正＞v逆7.常温下，向50mL0.5mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该温度下，0.5mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4B．m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．p点溶液中c(X-)=c(Na+)D．q点溶液中c(H+)=10-6mol·L-18.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

实验过程及现象实验结论A用0.1mol⋅L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：

H2SO4>CH3COOHB向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动C将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀D将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(2NO2N2O4为基元反应)活化能：

Ea(正反应)<Ea(逆反应)

A．AB．BC．CD．D9.不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是

A．反应①：B．反应②：C．反应③：D．反应④：10.实验室用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。下列说法正确的是

A．操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯B．滤渣II的成分为C．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，该步反应的离子方程式D．在空气中煅烧得到的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：211.一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“—”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是

A．该反应的B．发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种C．升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度D．发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：三、多选题12.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备。下列说法错误的是已知：

A．起始加入的溶液浓度：B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜C．工作时，A室溶液质量减小、C室溶液质量增加D．导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体(标况下)四、单选题13.某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。

步骤操作现象①向溶液中滴加过量30%溶液无明显现象②向含有过量浓的溶液中滴加溶液溶液变为红色，有气泡冒出③把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体④向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。下列说法错误的是

A．步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同B．步骤③中发生了两个氧化还原反应C．步骤③表明是分解的催化剂D．溶液在酸性条件下不稳定五、多选题14.某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。下列分析正确的是

A．原溶液中一定存在、、、，一定不存在B．原溶液中一定存在、，、，可能存在C．原溶液中不可能存在D．原溶液中mol·L-115.工业合成氨的反应：。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质i的摩尔分数：)下列叙述错误的是

A．图中压强由小到大的顺序为B．进料组成中含有惰性气体的图是①C．如果温度过高，会破坏催化剂活性中心，从而使其失去催化活性D．图①中，当、时，该反应的平衡常数六、解答题16.是一种光催化材料。以废钒催化剂(主要含、、及少量、)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：①，；②可说明已经完全转化为沉淀。回答下列问题：(1)“碱浸”时，转化为的离子反应方程式为_______。(2)“酸化”时，若调pH为8.37，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全。(3)有机萃取剂(HR)对萃取效果较好，其作用机理可表示为，反萃取剂应选用_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。(4)若“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为10：3，则“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率约为_______%(被还原为KCl)。(5)“沉钒”中析出晶体时，需加入过量，其原因是_______。(6)作电极电催化还原的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①电势：泡沫Ni网电极_______电极(填“>”“<”或“=”)。②电极发生的电极反应式为_______。③维持电压为，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5：3，则生成HCOOH的法拉第效率m为_______。17.利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2(汽车尾气通过催化捕集器的时间较短)，反应的化学方程式为：。(1)某温度下，在2L容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的物质的量如下：

时间/s0123…n(CO)/(×10-3mol)3.603.052.852.75…用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为_______(保留3位有效数字)。(2)列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．CO的体积分数不再改变B．容器中气体的密度保持不变C．N2的物质的量保持不变D．相同时间内，反应消耗2molNO同时生成1molN2(3)已知该反应的平衡常数较大但速率较小。测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。有关说法正确的是_______。

A．该反应在高温时可自发进行B．温度：T1>T2C．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准D．增大压强，反应速率和化学平衡常数均增大(4)分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化效率均明显降低，原因可能是_____。18.俗称优氯特，广泛用于饮用水、公共场所的杀菌消毒。Ⅰ．制备优氯特已知：pH在10～12、温度在15～25℃时，氰尿酸与次氯酸钠溶液混合，可制得优氯特。(1)①下列与本实验无关的图标是_______(填标号)。AB．C．D．E．F．G．(2)实验开始向C中通入足量氯气将NaOH转化为NaClO，滴加的吡啶溶液并搅拌生成优氯特。写出生成优氯特的化学方程式为_______。(3)反应过程中需持续补充氯气，目的为_______。D中多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。Ⅱ．测定优氯特的纯度用分光光度法测定优氯特粗品纯度的过程为：取mg样品溶于水，加酸使氯原子全部转化为HClO，加入mol/L溶液(过量)，充分反应后，加入适量邻二氮菲使显色，定容至250.00mL。测得吸光度为1.8a．该条件下，浓度与吸光度的关系如图。已知：的摩尔质量为220g/mol(4)该粗产品的纯度为_______。(5)下列因素会导致纯度测定值偏低的是_______(填字母)。A．样品溶于水时加入酸过少，仅部分氯原子转化为HClOB．mol/L溶液使用前部分被氧化C．定容时俯视刻度线19.利用工业废气中的合成基础化工原料甲醇()，是资源化的重要方法，涉及的主要化学反应有：反应i：反应ii：(1)已知：利用和计算时，还需要利用___________反应的(写出方程式)。通过计算得出。(2)控制反应条件(均使用了催化剂)，研究投料比(反应物的物质的量之比)、压强、温度对反应体系的影响。产率和选择性的定义：①图1中，投料比是指___________(填“”或“”)；当投料比为5时，的转化率约为16%，，则___________。②图2中，在催化剂2的作用下，发生的主要反应是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。③图3中，当温度高于时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有___________(写出2条)。(3)一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应，秒后达到平衡。此时容器中为，为。①平衡后的浓度为___________(用含、、的代数式表示，下同)。②用的浓度变化表示0~t秒反应ⅱ的反应速率，___________。③该条件下反应ⅰ的化学平衡常数为___________。20.“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：回答下列问题：(1)X试剂的名称为____，C中采用多孔球泡的目的是