2025~2026学年山西省太行中学高一上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年山西省太行中学高一上学期第二次月考化学试卷一、单选题1.劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是

选项劳动项目化学知识A将新切的土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色B制作豆腐时加入石膏电解质使胶体聚沉C工人将模具干燥后再注入熔融铁水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

A．AB．BC．CD．D2.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的添加顺序（浓度均为0.1mol/L），反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②A溶液稀盐酸B溶液溶液C溶液溶液DNaOH溶液溶液

A．AB．BC．CD．D3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol完全水解可得胶粒的数目为B．标准状况下，22.4L与22.4LHF含分子数均为C．1mol与足量Fe完全反应，转移的电子数为D．物质的量之和等于1mol的和混合物中含有的离子总数为4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：、、、B．能使pH试纸呈红色的溶液：、、、C．含有的溶液中：、、、D．强碱性溶液中：、、、5.现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为

A．B．C．D．6.某同学欲利用浓盐酸、、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示（制气装置省略）。下列说法错误的是

A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底B．①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水C．当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质7.铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①②下列有关叙述正确的是

A．可写成的形式B．反应①中既是氧化剂又是还原剂C．根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：D．生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶38.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是

A．残留固体没有，只有B．原混合物中单质铁的质量C．反应中消耗的盐酸的物质的量为D．溶液中没有，阳离子为和9.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A．同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3B．将100mL5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5C．将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，D．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为110.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图甲可除去氯气中的氯化氢B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图丁可较长时间观察到白色沉淀11.下列选项描述与对应图像不符的是

A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化C．某溶液中可能含有大量的、、、，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图③，则可判断原溶液中一定有和，可能有D．图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化12.金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是

A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：C．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：D．双氧水与酸性KMnO4溶液反应：14.已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全B．b→c过程中，被氧化的为Br－C．当n(KBrO3)＝4mol时，对应含碘物质为KIO3D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol二、填空题15.化学物质和化学反应复杂多样，请识别以下化学物质的相关性质及其相关转化关系。(1)现有以下十种物质：①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧酒精（）⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。以上物质中能导电的是__________（填写编号，下同）。属于电解质的是__________。(2)氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备的性质是__________（填字母）。A.都不稳定，密封放置沉淀B.两者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL氢氧化铁胶体与溶液混合液，分离两者的方法是__________。(4)已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是__________。（填字母）

A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有B．若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有和(5)次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。①中，P元素的化合价为__________；②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________。(6)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：__________。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：__________。三、解答题16.新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】25%

【密度】(1)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。②需要称量NaClO固体的质量为__________g。(2)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是__________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未经冷却立即转移D．定容时，仰视溶液的凹液面(3)在定容过程中，完成定容的操作是__________。(4)工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：__________。(5)同学们探究84消毒液在不同pH值下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的。步骤2：将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中。步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯溶液pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中、HClO和的物质的量分数（α）随溶液变化的关系如图所示。由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色__________（填“越快”或“越慢”），说明起漂白作用的主要是__________（填粒子符号）：结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是__________。17.明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为Al和Fe）为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：pH约为3.7时，铁元素在溶液主要以形式存在。请回答下列问题：(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有__________、、。请写出检验“酸溶”后溶液中的实验操作__________。(2)加入的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为__________。(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是__________。(4)“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式为__________。(5)“操作”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。(6)某工厂用akg废易拉罐（含Al5.4%）制备[已知的相对分子质量为474]，最终得到产品bkg，产率为__________。（）18.为了探究常见金属及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。实验一：绿矾（）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关和，设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。实验步骤如下：①__________，②点燃酒精灯，加热，③__________，④__________，⑤__________，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。(1)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上__________。a.关闭和b.熄灭酒精灯c.打开和，缓缓通入d.冷却至室温(2)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目__________（用含、、的代数式表示）。实验二：“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质AlFe熔点/℃660205415351460沸点/℃246729802750

(3)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的