2025~2026学年广东省联考高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广东省联考高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列过程中，化学反应速率减慢对人类有益的是

A．食物腐败B．森林的光合作用C．天然气燃烧D．合成氨2.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．医用酒精浓度为，其消毒原理是酒精使病毒蛋白质发生变性B．碳酸氢钠药片可用于缓解胃酸过多，因其能与胃酸(HCl)发生反应C．醋酸溶液导电性较弱，说明醋酸是弱电解质D．煮沸自来水可除去其中所有杂质离子，降低水的硬度3.下列说法不正确的是

A．盖斯是研究热化学的先驱B．飞秒化学可以测得光分解反应的时间C．分子没有能量也可以发生有效碰撞D．合成氨工业采用循环操作主要是为了提高反应物的利用率4.下列说法正确的是

A．高浓度的酸溶液导电能力一定比低浓度的酸溶液导电能力强B．磷酸根离子浓度：磷酸钠>磷酸C．减小体积增大压强，反应速率一定增大D．相同温度下，电离常数：5.下列关于有机物的说法正确的是

A．聚丙烯的链节为B．烷烃的通式为C．乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的羟基氢活泼D．苯分子的官能团是碳碳双键，可以发生加成反应6.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识正确且具有关联的是

选项劳动项目化学知识A烧制食品时，增大燃气流量燃气浓度增大，燃烧反应的燃烧热增大B科学家用硅制作芯片硅的熔点较高C酿酒时加入酵母酵母能提高酿酒反应的平衡转化率D煎炒肉类前加入猕猴桃(含蛋白酶)汁腌制催化剂能改变反应速率

A．AB．BC．CD．D7.苯甲醛(①)与氰化钾溶液混合发生反应生成安息香(⑥)，反应机理如图所示。该反应机理中氰化钾是

A．氧化剂B．催化剂C．中间产物D．还原剂8.在“中和反应反应热的测定”实验中，使用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应。实验测得反应前后温度差平均为3.4℃。已知溶液的密度均为，比热容为。下列说法正确的是

A．若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的反应热不变B．若将氢氧化钠溶液改为等体积、等浓度的氨水，测得的反应热减小C．实验中所用盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须均为50mL，否则无法计算中和反应的反应热D．若反应后读取温度计示数偏小，会导致计算出的中和反应的反应热偏大9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有阴离子的数目为B．标准状况下，中含有分子的数目为C．溶液中含有的数目为D．1molNaH与足量水反应，理论上转移电子的数目为10.的催化转化对缓解温室效应有着重要意义。一定温度下，向某一恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应，达到平衡后，升高温度，达到新平衡时二甲醚的产率比第一次达平衡时有所下降。下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率和平衡常数均增大B．减小体系压强可提高二甲醚的产率C．该反应可在高温条件下自发进行D．平衡后，保持恒容，再充入，的平衡转化率增大11.元素及其化合物在日常生活中应用广泛。如图所示为及其化合物的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是

A．若a常温下为紫红色固体，则a常温下不会与空气发生反应B．若f为红棕色，则f可由b发生氧化反应制备C．若c为白色，则c与浓硫酸反应可得到eD．若e的溶液为棕黄色，则e可以改变过氧化氢的分解速率12.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．原子半径：B．氢化物熔、沸点：C．W的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．Y存在多种单质13.陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业合成氨中采用高温高压反应条件合成氨反应吸热，温度升高，其平衡正向移动B浓硫酸稀释过程中，其导电能力增强浓硫酸稀释过程中放热C空气中存在氮气与氧气的反应一定不自发D炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中CO的含量反应存在限度

A．AB．BC．CD．D14.锌镍二次电池放电时的电极反应式为负极：；正极：。已知：电池在充电时，阳极会发生副反应：，下列有关该电池放电过程的说法正确的是

A．电子由正极经外电路流向负极，溶液中向正极迁移B．每消耗6.5gZn，理论上正极有0.2molNiOOH被还原C．正极反应中，NiOOH是氧化剂，每生成转移2mol电子D．放电过程中，正极上可能会析出15.反应是综合利用的关键步骤，不同温度时测得该反应在催化条件下转化率随时间变化的关系如图所示。已知速率方程：、，、分别是正、逆反应的速率常数，下列说法不正确的是

A．其他反应条件一定时，控制温度在353.15K，可获得最优的转化率B．从0开始的平均反应速率：a点点C．353.15K时，D．升温、及时移除产物可以增加的产量，提高的平衡转化率16.如图所示为与反应生成中间体的能量变化示意图（R表示反应物，IM表示中间产物，TS表示过渡态），反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．反应过程中所有步骤均为放热反应B．该反应是氧化还原反应C．能垒最高，步骤决定总反应速率D．该反应无需加热即可自发进行二、解答题17.某研究小组对教材中“溶液与KI溶液的可逆反应”进行实验改进，用等物质的量的和混合后的反应液探究浓度、温度对化学平衡移动的影响。实验流程如图1、2所示：回答下列问题：(1)溶液与KI溶液反应的离子方程式为_______。(2)“有机相1”呈_______色，在“水相1”中滴加KSCN溶液后呈_______色，证明反应存在限度。(3)若向“反应液”中加入KI固体，再次萃取、分液后有机相相对于“有机相1”颜色加深，请结合化学平衡移动原理，解释该现象的原因：_______。(4)图2中，将反应液分别置于冰水和45℃水浴中，萃取后观察到45℃水浴中的“有机相3”颜色更浅，则与的反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，理由：_______。(5)与反应的平衡常数表达式为_______。(6)下列措施中，能使上述平衡常数发生变化的是_______(填选项字母)。

A．增加浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强18.某化学兴趣小组利用光敏传感器自制装置(将装置固定在遮光盒中)探究浓度与温度对硫代硫酸钠()与盐酸反应速率的影响。实验原理如下：利用光敏传感器模块连接电源和红色发光二极管，同时以白色发光二极管为光源，当光源照射在光敏传感器上，红色发光二极管不亮；本实验中生成的硫为颗粒极小的悬浮物，在溶液中均匀分布，当生成硫的量不断增加至遮蔽了光源对光敏传感器的照射，红色发光二极管被点亮，则可以通过测定红色发光二极管被点亮的时间来代替用肉眼判断硫沉淀遮蔽锥形瓶底部所需的时间。回答下列问题：(1)实验原理：硫代硫酸钠与盐酸反应生成的硫单质逐渐增多，其发生反应的化学方程式为_______，逐渐遮蔽光源，当光线亮度低于设定阈值时，点亮红色发光二极管。实验1：探究浓度对硫代硫酸钠与盐酸反应速率影响的实验数据如表所示，所用盐酸的浓度与体积相同。

编号溶液浓度溶液体积点亮红色发光二极管所需的时间所需时间的倒数10.2002.029.810.033520.1502.042.220.023730.1002.075.060.013340.0502.0238.30.0042实验2：温度对硫代硫酸钠与盐酸反应速率的影响如图所示：(2)传统方法(肉眼观察)：在实际实验过程中，常在锥形瓶底部垫一张白纸，通过观察生成一定量硫单质沉淀所需要的时间来判断反应的快慢。利用该方法判断硫代硫酸钠与盐酸反应速率的主要缺点为_______。(3)装置中红色发光二极管作用为_______。(4)可用实验数据中的_______表示化学反应速率，其单位为_______。(5)根据实验1的数据，溶液浓度增大，反应速率_______(填“增大”或“减小”)。(6)根据实验2的数据，可以得到“化学学习与生活中温度越高，化学反应速率一定越快”这个结论吗？如果不可以，请举例：_______(填“可以”或举例说明)。19.利用(一碘甲烷)热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。在容积为1L的恒容密闭容器中投入发生上述反应，在不同温度下平衡体系中物质的量分数随温度的变化如图所示：回答下列问题：(1)结合已知反应，写出热裂解生成和的热化学方程式：_______。(2)反应Ⅰ在_______(填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行，原因是_______。(3)图中曲线_______(填“X”或“Y”)表示物质的量分数随温度的变化曲线，判断的理由是_______。(4)下列关于上述反应的说法正确的是_______(填选项字母)。

A．增大压强对3个反应的影响相同B．时，说明反应Ⅱ达到平衡状态C．对于反应Ⅱ、Ⅲ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．对于反应Ⅰ，恒压条件下向平衡体系中充入，的平衡转化率增大(5)715K时，的转化率为_______，该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数为_______(填数值)。20.以淀粉为原料制备某种高分子材料H的合成路线与部分物质的转化关系如图所示，其中化合物E对氢气的相对密度为14。回答下列问题：(1)化合物C的结构简式为_______；化合物G中所含官能团与化合物D中不同