2025~2026学年广西玉林市八校高二上学期期中联合调研测试化学试卷

2025~2026学年广西玉林市八校高二上学期期中联合调研测试化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．合成氨时使用铁触媒B．用热的纯碱溶液去除油污C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩D．将聚餐打包的食物放入冰箱中2.下列化学用语表示正确的是

A．S2-的结构示意图：B．乙烯的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．甲烷分子的球棍模型：3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1L1.0mol·L-1盐酸中含有HCl的分子数为B．1mol甲基中含电子数为C．标准状况下，22.4L所含原子数为D．100mL0.1mol·L-1溶液中的数目为4.下列实验装置使用不正确的是

A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C．图③装置用于测定中和反应的反应热D．图④装置用于制备乙酸乙酯5.图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是

A．由图甲可知，，则B．图乙是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率＜N点逆反应速率C．图丙所示反应的热化学方程式为D．图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度6.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是

A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动B．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率C．由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉D．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在明矾溶液中：、Na+、、B．的溶液中：、、、C．与Al反应能放出的溶液中：、、、D．水电离的的溶液中：、、、8.恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是①②单位时间生成，同时消耗③压强不变④气体密度不变⑤A、B、C浓度之比⑥气体平均摩尔质量不变

A．①②④⑥B．①②③④C．②④⑤D．②④⑥9.下列热化学方程式及其描述正确的是

A．(燃烧热)B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)C．(燃烧热)D．(l)(中和热)10.下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液红色变浅KCl使平衡逆向移动B2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积颜色变浅增大压强，平衡正向移动C向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液溶液变红证明Fe3+与I-的反应是可逆反应D等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力HA溶液中灯泡更亮HA是强酸，HB是弱酸

A．AB．BC．CD．D11.25℃时水的电离达到平衡：ΔH>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，增大，pH减小B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低12.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A．B．C．D．13.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是

A．溶液：B．加水稀释后，和均减小C．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者D．的混合溶液：14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B．其他条件不变，再充入0.2molX，平衡时X的转化率增大C．反应前2min的平均速率D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正二、解答题15.I、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______。(2)从反应开始到12s内，A的转化率为_______。(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度II、(4)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义：硫酸生产中，涉及反应，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示)。③下列能使平衡向正反应方向移动且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。a．升高温度b．仅增大的浓度c．仅增大的浓度三、填空题16.为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。(2)用______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：

实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积19.0023.0023.04该溶液的浓度约为______。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛______。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由______，且半分钟内不变色。(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有______。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。四、解答题17.Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是_______。(2)“滤渣I”的成分为和_______(填化学式)，其中属于_______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。(3)检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为_______。(4)“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子反应式_______。(5)“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．该总反应可以通过以下步骤实现：反应①：反应②：(6)总反应能在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(7)=_______。五、填空题18.Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题：(1)写出草酸在水中的第一步电离方程式_______。(2)Na2C2O4溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)常温下，将1mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。

A．B．C．D．Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸碳酸次氯酸亚硫酸

(4)在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)等于_______mol/L。(已知：=1.72)(5)下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是_______(填序号)。a．加入少量的稀盐酸b．