2025~2026学年江苏省南京师范大学附属中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年江苏省南京师范大学附属中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.改革开放后，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是

A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C．北斗卫星用到的氮化铝芯片是新型无机非金属材料D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.下列化学用语或图示正确的是

A．的模型：B．二氯甲烷分子的空间填充模型：C．基态S原子的价电子轨道表示式：D．用电子式表示的形成过程：3.实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的D．用装置丁萃取获得的4.常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

A．原子半径：B．沸点：C．第一电离能：D．电负性：阅读下列材料，完成下列3个小题：C、Si及其化合物应用广泛。金刚石和晶体硅具有相似的结构；CH4具有较大的燃烧热()，常用作燃料；工业上可用CH4与H2O反应生产。用焦炭还原SiO2可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：、，反应过程中可能会生成SiCl4；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，通入CO2生成H2SiO3沉淀。5．下列说法正确的是

A．1mol晶体硅中含有键B．金刚石与石墨中碳原子的杂化轨道类型均为C．和的键角均为D．分子的空间构型为V形6．下列化学反应表示正确的是

A．制粗硅的化学方程式：B．甲烷—空气碱性燃料电池的正极反应式：C．甲烷燃烧的热化学方程式：D．硅酸钠溶液中通入过量的离子方程式：7．对于反应，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能C．该反应在低温下自发进行D．其他条件相同，增大，的转化率增大8.在恒温恒容的密闭容器中，充入，发生反应，达到平衡后，继续向该容器中充入，再次达到平衡时，与原平衡相比，下列值减小的是

A．B．的转化率C．正反应速率D．的体积分数9.某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c所示，已知在图a中，获得第一个电子的速率最慢。下列说法正确的是

A．该电池的正极反应方程式为B．图a中，i到ii过程的活化能最小C．负极反应的催化剂是iD．电池工作时，电子通过导线由电极Ⅱ流向电极Ⅰ10.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是

A．K与足量加成后，分子中含有5个手性碳原子B．M中的碳原子均为杂化C．M分子可以发生加成、取代、氧化反应D．K、M共有6种官能团11.下列四个实验中，实验过程、现象和实验结论中存在错误的是

编号实验过程和现象实验结论①将赤铁矿溶于过量盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，溶液紫红色褪去赤铁矿中含有二价铁杂质②向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加溶液，溶液颜色变红溶液与溶液的反应具有一定限度③用还原，向所得产物中加入足量稀盐酸，再滴加溶液，溶液不变红已全部被还原④向溶液中加入铁片，溶液由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色固体氧化性：

A．①③B．②③C．①②④D．①②③④12.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列说法不正确的是

A．N点的平衡常数比M点的小B．时，平衡体系中乙烯的体积分数为C．时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，延长反应时间有可能使转化率达到D．在实际生产过程中，应控制反应温度在左右13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在条件下，按投料比进行反应，平衡时、和占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。已知曲线②对应的物质为。下列说法不正确的是

A．曲线③对应的物质是B．时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1C．温度低于，曲线②对应的纵坐标数值可能大于D．时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动二、解答题14.氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：(1)、、中最大的是___________。(2)在温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为___________。(某物质分压总压强该物质物质的量分数)(3)分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是___________。Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。(4)在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析：①内，___________。②此温度下该反应的平衡常数___________。③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。(5)工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为___________。15.去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。已知：(R为烃基，X为卤素原子)。(1)C中的官能团包括醚键、___________，的反应类型为___________。(2)的化学方程式为___________。(3)过程中可能产生一种与E互为同分异构体的副产物，请写出该副产物的结构简式：___________。(4)藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛小14，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：___________。①能发生银镜反应；②苯环上的一氯代物只有1种；③核磁共振氢谱有4组峰。(5)试设计以和为有机原料，制备的合成路线：___________。(无机试剂任选)16.以软锰矿浆(主要成分)和烟气(含有、等)为原料可制备，进一步反应可以制备。已知：难溶于水，开始分解；开始沉淀时。(1)向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，溶液中、随吸收时间的变化如图1所示。①软锰矿浆吸收烟气中生成，基态核外电子排布式为___________。②随着吸收时间增加，溶液中的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是___________。(2)实验室可以用溶液制备高纯。①利用溶液和溶液()反应制备的实验装置如图2所示，图中分液漏斗中盛放的试剂应为___________(填字母)。a．溶液b．溶液②上述制备反应的离子方程式为___________。③尝试设计用溶液和溶液制备高纯的实验方案：将两种试剂正确放入对应装置中，打开搅拌器和分液漏斗活塞，___________。(实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水)(3)测定的纯度：称取20.00g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应)，将其溶于过量的稀硫酸，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应：。除去溶液中的和后，再加入的溶液，发生反应：。再用酸性溶液氧化过量的，反应完全时消耗酸性溶液，则样品中的纯度为___________(写出计算过程)。17.(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。(1)已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：反应IV：___________。②在恒容密闭容器中充入和不同量的，发生反应IV。图1中两条曲线分别表示：温度为时，的平衡转化率随变化的曲线；在下的平衡转化率随变化的曲线。表示的平衡转化率随变化的曲线为___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，请解释曲线Ⅱ变化呈现图示趋势的原因：___________。(2)用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量，使、转化为，反应历程如图2所示，活化后的表面具有能提供质子的酸性位，吸附在酸性位上形成中间体X，与X反应生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成和。①写出反应总化学方程式：___________。②过程②中，被控制在催化剂的表面，形成中间体X，请结合图2的过程和过渡态的结构在答题卡对应框中补全中间体