2025~2026学年江苏省盐城市大丰高级中学高一上学期第二次学情调研考试化学试卷

2025~2026学年江苏省盐城市大丰高级中学高一上学期第二次学情调研考试化学试卷一、单选题1.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是

A．可燃物B．助燃物C．氧化剂D．还原剂2.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是

A．生理盐水B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．84消毒液3.铈(Ce)是一种重要的轻稀土金属，的原子核内中子数是

A．58B．140C．82D．244.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是

A．CO2是酸性氧化物B．的结构示意图为C．K2S的摩尔质量为110gD．该反应中氧化剂只有KNO35.下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．碳酸氢钠、醋酸B．硫酸、硫酸镁C．碳酸、碳酸钠D．食盐、酒精6.化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂C．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料D．NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药7.下列有关说法正确的是

A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．碘在加碘盐中主要以I-存在8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：Na+、K+、、B．0.1mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-C．澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、D．0.1mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用于测氯水的pHB．用于证明Na2O2与水反应放热C．用于分离CCl4和I2的混合物D．用于制氯气

A．AB．BC．CD．D10.下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体有白色固体析出B．Na2O2与Na2O能和盐酸反应，二者均为碱性氧化物C．可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3D．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可滴加Ba(OH)2溶液11.实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.8g水的体积约为2.24LB．0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1molC．该反应中N2H4为还原产物D．标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022阅读下列材料，完成下面小题：自然界中的单质硫俗称硫黄，硫单质及其化合物在生产和生活中应用广泛。工业上可由硫黄制硫酸，实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，化学工作者设计出多种吸收SO2的方法，如用烧碱溶液或氨水等吸收SO2，为防治SO2的污染作了贡献。12．下列有关硫及其化合物的说法正确的是

A．硫在过量的氧气中燃烧可生成SO3B．SO2与H2S反应体现SO2的还原性C．用铝罐车运输冷的浓硫酸，是因为Al不与冷的浓硫酸反应D．可用CuSO4·5H2O晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸13．制取少量SO2并得到CuSO4·5H2O晶体的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2B．用装置乙收集SO2C．用装置丙分离Cu和CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液得到CuSO4·5H2O晶体14．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是

A．SO2通入H2O2溶液中：SO2+H2O2=2H++SOB．将SO2通入Na2SO3溶液中：SO2+SO+H2O=2HSOC．用过量氨水吸收SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2OD．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．制漂白粉：NaCl溶液Cl2漂白粉B．海水提取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NaNa2ONaOHD．HClO溶液Cl2FeCl316.根据下列实验过程及现象，得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A将湿润的有色布条放入干燥的氯气中，布条褪色氯气具有漂白性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性

A．AB．BC．CD．D二、解答题17.海水中有丰富的资源，海水的综合利用是当今的热点话题之一。(1)粗盐精制：海水经蒸发后可获得粗盐，粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水然后___________(填写正确的操作顺序选项)过滤，加适量的盐酸调节pH至中性，然后蒸发结晶。①加过量的NaOH溶液②加过量的Na2CO3溶液③加过量的BaCl2溶液A．③①②B．②③①C．①③②(2)实验室利用精盐配制480mL0.2mol·L-1的NaCl溶液。①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。②用电子天平称取固体氯化钠的质量为___________g。(精确到0.001g)③下列操作会使所配NaCl溶液的浓度偏高的是___________。A．检查是否漏水后，有蒸馏水残留B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，俯视凹液面D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线(3)工业上利用饱和食盐水制备Na2CO3流程如图所示：向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2，发生反应的化学方程式为___________。(4)海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：①从“氧化Ⅰ”至“吸收”这几步操作的目的是___________。②“吸收”时发生主要反应的离子方程式为___________。(5)从海带中可获得I2，以单质I2、MgCO3、和N2H4为原料，反应可得到MgI2溶液，同时产生CO2和N2。①该反应中N2H4的作用为___________。②为提高I2和N2H4的利用率，须控制n(I2)：n(N2H4)约为___________。三、填空题18.ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全的消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。Ⅰ．制备(1)①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，该反应中每生成0.1molClO2转移电子物质的量为___________mol，上述反应中HCl体现的性质有___________。②利用NaClO3制备ClO2的另一种方法涉及的反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O，该方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________。③实验室制备氯气可用MnO2与浓盐酸共热获得，请写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ．保存(2)ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。该反应不宜在较高温度下进行，原因是___________。Ⅲ．应用(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将转化为Cl-的是___________(填序号)。

A．O2B．KIC．KMnO4D．SO2(4)我国规定饮用水中残留ClO2含量的范围为0.1~0.8mg∙L-1.测定水样中ClO2含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，调节水样的pH为7.0～8.0，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的与5.00mL1.00×10-4mol∙L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中ClO2的含量是否符合国家标准___________(写出计算过程)。四、解答题19.研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。(1)硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿(FeS2)和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式：___________。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是___________。(2)用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为___________。②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，___________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)(3)利用碱性NaClO溶液吸收SO2。①测得反应后的溶液中含有，写出碱性