2025~2026学年江苏省苏州市园区苏州大学苏州附属中学高三上学期期中考前模拟化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区苏州大学苏州附属中学高三上学期期中考前模拟化学试卷一、单选题1.2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。下列关于MOFs说法不正确的是

A．可用于二氧化碳的捕捉B．可作氢气、甲烷等存储材料C．可制作具有活性位点多的催化剂D．属于硅酸盐材料2.反应可用于制取氧气。下列说法正确的是

A．既含有离子键又含有共价键B．中子数为22的钙原子可表示为C．Ca位于元素周期表第三周期ⅡA族D．的电子式为3.水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是

A．装置甲用于制取氨气B．装置乙作为制备过程的安全瓶C．装置丙用于制取水合肼D．装置丁用于吸收尾气中的氨气4.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()是常见的离子液体。下列说法正确的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．熔沸点：阅读下列资料，完成下列3个小题：硼及其化合物应用广泛。硼晶体熔点为2076℃。硼电负性小于氢，可形成，多种卤化物。高温条件下，与反应生成乙硼烷(，其标准燃烧热为2165kJ·mol-1)，易水解生成硼酸()与。可作吸水剂，其晶体存在如下图所示的层状结构，属于一元弱酸，在水溶液中会电离出。立方BN具有与金刚石相似的结构。具有强还原性、可制取纳米铁粉。5．下列说法正确的是

A．硼晶体为分子晶体B．中B原子为杂化C．1mol晶体中含6mol氢键D．中B的化合价为-56．下列化学反应表示正确的是

A．乙硼烷的制备：B．乙硼烷的水解：C．乙硼烷的燃烧：kJ·mol-1D．制纳米铁粉：7．下列物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是

A．沸点低，可用作燃料B．有弱酸性，可用作吸水剂C．立方BN硬度大，可用作切割材料D．中含有离子键，具有强还原性8.水煤气合成甲醇的反应为kJ·mol-1.将CO和按体积比1：2通入密闭容器中反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．从到，温度逐渐降低B．该反应在任何条件下均能自发进行C．kJ·mol-1(表示键能)D．、条件下，使用合适的催化剂，可使9.化合物Z是某药物中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是

A．1molX最多可以与3mol反应B．Y中所有原子可能共平面C．X→Y、Y→Z的反应类型相同D．X、Y、Z可用溶液和新制银氨溶液进行鉴别10.冶金废水（含）通过“电解-碳化”制备的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．M极与电源正极相连B．若将废水改为NaCl溶液，该装置可用于制取纯碱溶液或小苏打溶液C．电解总反应为：D．1mol通过阳离子交换膜时，理论上共产生标况下22.4L的气体11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项实验方案探究目的A向浓度均为的和混合溶液中滴加2滴的溶液，观察产生沉淀的颜色判断与的大小B分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色判断和结合能力的强弱C向滴有酚酞的溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色验证氯水的酸性D将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色验证浓硫酸的强氧化性

A．AB．BC．CD．D12.室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．0.1溶液中：B．“除钙”得到的上层清液中：C．氨水溶液中：D．“沉锰”的离子方程式为：13.一种以和为原料制的过程存在如下反应：反应：反应：将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，反应的平衡常数B．N点时，平衡容器中C．温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大D．保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变二、解答题14.锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。(1)工业浸锌：向闪锌矿(主要成分为难溶性ZnS)中加入稀硫酸与软锰矿(主要成分为)可得到与混合溶液和单质S。已知：，，工业浸锌时加入能“催化”ZnS的浸出，其过程可表示为：ⅰ：ⅱ：___________；①过程ⅱ的离子方程式为___________；②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的溶液，___________；(2)工业电解制锌粉：以和混合液(pH为4~6)为电解质溶液，用上图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为80%。(已知：电流效率)，制得65g锌粉时，电解质溶液中的质量增加___________g。(3)实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入与混合溶液并通入，可将ZnS转化为。结合平衡移动原理解释对浸锌的作用是：___________；(4)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。充电过程中ZnS到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。15.某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，下图为G的合成路线：(1)A中含氧官能团名称为___________。(2)C→D的转化经历CXD的反应过程，其中反应Ⅰ为加成反应，则反应Ⅱ的反应类型是___________。(3)有机物E的结构简式为___________。(4)D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境的氢原子。(5)已知：(R、R＇、R”表示烃基)写出以和为原料合成的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干)。16.研究反应中影响物质转化率的因素对物质生产或转化具有重要意义(1)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：反应：kJ·mol-1反应：kJ·mol-1在密闭容器中，Pa、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间的实际转化率随温度的变化如图1所示。①图中表示平衡转化率的是曲线___________。(填“a”或“b”)②温度低于550℃时，曲线a对应转化率随温度升高而降低的原因是___________。③温度高于400℃时，曲线b对应转化率随温度升高而降低的原因是___________。(2)NaClO可除烟气中的。将含的烟气通入NaClO溶液，其他条件和气体流速一定，测得的脱除率与温度的关系如图2所示。温度高于50℃，的脱除率随温度升高而降低的原因有___________。(3)用、混合液可吸收烟气中NO，反应机理如图3所示。为探究烟气中对脱除NO的影响。控制NO浓度一定，分别将含和不含的烟气通入吸收液中，不同时刻测得出口处烟气中NO脱除率如图4所示。①含4%的的烟气，通入时间越长，NO的脱除率越低的原因是___________。②5min时，含4%的烟气所测NO的脱除率高于不含烟气的原因是___________。17.油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和尿素等物质。(1)已知下列反应的热化学方程式：反应：kJ·mol-1反应：kJ·mol-1反应：kJ·mol-1反应：的___________kJ·mol-1。(2)制目前较普遍采用是克劳斯工艺(综合反应和)即，利用反应热分解也可制。为解决反应的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为___________。(3)一种脱除CO后利用制取乙烯的工艺如图1所示。①X可以是___________。②经电催化还原为的电极反应式为___________。③已知：电解效率。铂电极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标