2025~2026学年广东省佛山市季华中学高二上学期10月月考化学试卷

2025~2026学年广东省佛山市季华中学高二上学期10月月考化学试卷一、单选题1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是

氧炔焰车用燃料电池A．化学能→机械能B．化学能→电能太阳能电池水电站发电C．太阳能→电能D．机械能→电能

A．AB．BC．CD．D2.下列说法正确的是

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小3.用下列实验装置进行实验能达到实验目的的是

A．用装置甲测定化学反应速率B．用装置乙制备乙酸乙酯C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率5.将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是

A．B．C．D．6.在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是

A．平衡常数表达式为B．若的体积分数不再改变，则达到平衡C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢二、多选题7.国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应是否达到平衡的是

A．平均相对分子质量不再变化B．混合气体密度不再变化C．CO体积分数不再变化D．单位时间生成与CO的体积相等三、单选题8.已知：①；②。转化为的热量变化为

A．放出B．吸收C．放出D．吸收9.下列说法正确的是

A．C(石墨s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D．，则碳的燃烧热等于10.肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应的能量变化图。下列说法正确的是

A．B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．若产物为(1)，相应的焓变为，则D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线11.NO催化生成的过程由三步基元反应构成：第一步：；第二步：；第三步：。下列说法错误的是

A．该反应会经历三个过渡态B．第二步、第三步反应均为放热反应C．催化剂NO不改变总反应的焓变D．总反应的12.已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示：

化学键Si—OO=OSi—Si键能/()460498.8176又知，则1molSi中Si—Si键的数目为

A．B．2C．3D．413.氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物是一种新发现的氧气活化催化剂，其原理是可以高效的实现三线态氧分子()和单线态氧分子()之间的转变。下列有关说法不正确的是

A．Y的分子式为B．单线态氧分子()能量高更活泼C．催化反应过程中至少有3种能量形式在相互转化D．从结构上看，Y应具有强氧化性14.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A．催化剂改变反应历程，加快反应速率B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化C．使用催化剂Ⅱ时，内D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低15.在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是

A．如图1反应：此反应的ΔH>0B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<cC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强16.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是

A．压缩体积，平衡向正反应方向移动B．C．B的转化率降低D．的体积分数下降四、解答题17.回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：(1)仪器A的名称为_______。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：

起始温度终止温度

温度差平均值

溶液溶液平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1.则中和反应反应热_______(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(3)实验中改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象)

向烧杯中加入的试剂及用量/

0.1mol/L

KI溶液0.1mol/L

H2O2溶液0.1mol/L

H2SO4溶液淀粉

溶液H2O时间/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(4)该实验能观察到的实验现象为：_______。(5)表中的V=_______，、、由小到大的顺序为_______。(6)对比实验①②可推测实验结论为_______。18.填空(1)在25℃、101kPa下，23g乙醇C2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程为_____。(2)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_____生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol和6mol，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。①在4min到9min时间段，_____。②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。A．与相等B．的体积分数在混合气体中保持不变C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1molD．混合气体的平均相对分子质量不变E．混合气体的密度保持不变③下列措施能增大反应速率的是_____(填字母)。A．升高温度B．扩大容器体积C．充入一定量氦气D．加入催化剂④平衡时的物质的量为_____mol；该反应达平衡时的转化率为_____。19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：；据此回答以下问题：实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验

序号温度

(℃)浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)实验1中，50min时向容器中充入一定量He，则正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是_______。(3)上述三组实验的化学平衡常数分别为、、，三者大小关系是_______。(4)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强为开始时的0.8倍，则平衡时氢气的转化率_______。(用百分数表示)。在化学平衡体系中，由各气体物质的分压[如A的分压来表示为]替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号表示。此反应的压强平衡常数表达式为_______。若此时体系总压强为，则的平衡分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)(5)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_______(选填序号)。A．B．C．20.含氮物质在自然界中有着广泛的分布和形态。(1)已知：反应I．；反应Ⅱ．。则反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)_______。(2)若反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，重新达到平衡后和原平衡相比，NO2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知：△H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是_______(填“N2或H2”)。在其他条件相同时