2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与DavidBaker共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列(一级结构)的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，下列有关蛋白质的说法错误的是

A．蛋白质由C、H、O、N等元素组成B．蛋白质的性质由其结构决定C．蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的D．蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的2.下列叙述正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，kJ·mol-1，若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．C(石墨，s)(金刚石，s)kJ·mol-1，则说明金刚石比石墨稳定D．合成氨是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列实验装置，能达到实验目的的是

A．图甲是牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门生锈B．用装置乙定量测定的分解速率C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁制备能较长时间观察其颜色4.勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C．反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施阅读材料，氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量。氨的催化氧化的热化学方程式为。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓(GaAs)是制备第三代半导体材料的重要原料。完成问题：5．下列化学反应表示不正确的是

A．工业合成氨反应：B．火箭发射时，和反应：C．锂离子电池放电时的正极反应：D．两性氧化物溶于溶液的反应：6．根据氨的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是

A．反应的B．有和在反应器中充分反应，能放出热量C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态D．每消耗转移电子的数目约为7．常温下，下列有关氨水的说法正确的是

A．向氨水中滴入相同浓度的盐酸溶液能增强溶液的导电能力B．相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同C．中和等体积均为10的氨水和溶液，消耗盐酸的体积相同D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水8.合成氨反应为。下列图示正确且与对应的叙述相符的是

A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化B．图2表示时刻改变的条件是升高温度C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系9.下列实验方案不能达到探究目的是

选项探究目的实验方案A温度对化学反应速率的影响向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象B能否催化分解向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况C铁片上发生了吸氧腐蚀在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色D与的反应是可逆反应向溶液中滴加的溶液，振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D10.电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应式为：B．电解一段时间，两电极区的pH均减小C．电解过程中从b极通过质子交换膜转移至a极D．相同时间内，a、b两极消耗的物质的量之比为5：311.(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下会分解。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是

A．过程1中锰元素的化合价升高B．该反应过程的总方程式为C．通入，一段时间后仅存在于、中D．催化剂因覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可除去硫继续使用12.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是

化学式HCN电离平衡常数

A．和HCN酸性强弱：B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为D．2mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-113.乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：将一定比例的乙酸、水和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，乙酸的转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是

A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为B．时，出口气中C．后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小D．该过程深入研究方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂二、解答题14.粮食生产离不开氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途径。(1)工业合成氨反应是在催化剂表面进行的，主要经历吸附、表面反应、脱附等步骤。以铁触媒为催化剂，以和为原料合成的反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂表面活性位点的物种)。①写出与反应生成的热化学方程式：___________。②上述历程中，反应速率最慢的步骤是___________(填字母序号)。A．B．C．D．③合成过程中，不断将生成的液化并移去，能够提高合成的生产效率。请从速率角度解释可能原因：___________。(2)以纳米作催化剂，以和为原料，电化学合成的原理如图所示。①该过程中能量的转化形式为___________。②电极上产生的电极反应式为___________。③由于发生副反应，使得电极上获得的中混有，则理论上电极和电极生成气体的物质的量之比的范围是___________。15.H2S是石油化工行业尾气，工业上可以采取多种方式处理。(1)热分解法脱硫在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生如下热分解反应：H2S(g)H2(g)+S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图1所示。则p1、p2、p3由大到小的顺序为___________。(2)电化学循环法将H2S转化为H2SO4和H2，其原理如图2所示。图2①电极a上发生反应的电极反应式为___________。②氧化过程中硫酸参与的反应为H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O，S+O2=SO2.不考虑物质和能量的损失，每处理1molH2S，理论上可制得H2的物质的量为___________。(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图3所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是___________。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为___________。(4)400℃时，将一定比例H2S和CO2的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的装置，硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述(用相应的化学方程式表示)为___________。16.硝酸铈铵是重要化工原料。实验室制备硝酸铈铵并测定其纯度，步骤如下。已知：①易水解。②难溶于水。步骤I：制备溶液，装置如图所示。步骤Ⅱ：向溶液中逐滴滴加溶液，得固体。步骤Ⅲ：由制备固体。步骤Ⅳ：向中加入浓硝酸，再加入固体，过滤、洗涤、烘干得产品。(1)步骤Ⅰ中制备溶液时，通入气体的顺序为________。(2)步骤Ⅱ中制备的离子方程式为________。该操作采用冷水浴的原因为________。(3)补充完整以为原料制取的实验方案：将完全溶解于盐酸中，________。[实验中必须使用的试剂：氨水、溶液、稀溶液](4)步骤Ⅳ中，控制其他条件一定，收率与的关系如图所示。控制加入的目的是________。(5)产品纯度测定。准确称取15.00g产品，溶于水配成100mL待测溶液，量取20.00mL待测液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗标准溶液22.50mL。产品中的质量分数为________（写出计算过程）。17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。Ⅰ．氢气的应用(1)工业合成氨反应。在容积为1L的密闭容器内模拟工业合成氨，如果将1mol和3mol混合使其充分反应，反应经过5min后达到平衡，反应混合物中的物质的量分数为50%。①用表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；计算此条件下该反应的化学平衡常数___________。(用分数表示)②一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的标志是___________。a．的浓度保持不变b．、和的分子数之比为1：3：2c．体系内气体的密度保持不变d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变(2)一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，发生反应，海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。含量与表面积、出口处氮含量关系如图1所示。含量大于2%，出口处氮含量下降的原因是___________。Ⅱ．氢气的制备；(3)电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极