2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高二上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州市新区实验中学科技城校区高二上学期12月月考化学试卷一、单选题1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B．神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N2O4转化为NO2C．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是

A．水解的离子方程式：B．与具有相同的电子层结构C．含离子键和共价键D．干冰的晶体类型为分子晶体3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．用装置甲探究、对分解速率的影响B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀4.下列说法正确的是

A．常温下，向纯水中加入金属钠，能抑制水的电离B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D．水电离出的的溶液中、、一定能大量共存阅读下列材料，完成以下问题：碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3kJ/mol)，完全燃烧生成CO2，CO2催化加氢可制CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原SiO2可制得半导体材料晶体Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体。5．下列化学反应表示正确的是

A．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．电解还原SiO2制高纯Si的阴极反应：SiO2-4e-=Si＋2O2-C．水解GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O=GeO2↓＋4HClD．醋酸铅溶液吸收H2S气体：Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H＋6．下列有关反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是

A．反应的ΔS>0B．反应的平衡常数表达式K=C．反应的ΔH=4E(C-H)＋4E(O-H)-2E(C=O)-4E(H-H)(E表示键能)D．单位时间内，4molC-H键形成的同时有2molO-H键断裂说明该反应已达平衡状态7．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．H2S具有还原性，可除去废水中的Pb2+B．Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂C．ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒D．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂8.勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深C．反应：CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施9.利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：B．A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少10.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=＋571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图。过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)∆H1=＋604.8kJ·mol-1过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)∆H2下列说法正确的是

A．∆H2=-33.8kJ·mol-1B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能C．过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应D．该制氢过程中FeO为催化剂11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH，发现稀释后pH减小稀释后电离程度减小B向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察到溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡C用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8酸性：＞D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成

A．AB．BC．CD．D12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示：已知：；；；，，下列说法正确的是

A．MgF2饱和溶液中：c(F-)+c(HF)=2c(Mg2+)B．为提高MnCO3的产率，使用Na2CO3溶液“沉锰”效果更好C．溶液中，c(H2CO3)+2c(H+)>c(CO)+2c(OH-)D．反应的平衡常数为13.用和可以合成甲醇，主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：一定条件下，向带活塞的密闭容器内充入一定量的和，测得平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应的焓变B．低于时，平衡后反应Ⅱ受温度影响程度较大C．在时，平衡后仅从变为逐渐增大D．温度高于时，两条曲线几乎重叠的原因是此时主要发生反应Ⅱ，而且压强对反应Ⅱ的平衡没有影响二、解答题14.是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、。等，其中和都具有漂白作用，是有毒气体。(1)经测定，25℃时溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。①做漂白剂，最佳pH约为_______。②的电离平衡常数_______。③25℃时浓度均为的溶液和溶液等体积混合后所得溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，写出分析或计算过程说明你的判断理由_______。(2)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：a.取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；b.氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；c.滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用标准溶液滴定碘单质()；d.重复上述操作三次。滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到加入半滴溶液后，溶液_______即到终点。测得的实验数据如下表：

实验序号待测液体积(mL)标准溶液滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.000.6020.60220.006.0025.95320.001.4023.20420.001.0021.05由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)_______(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有_______(填字母序号)。A.取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液B.滴定终点读数时仰视刻度线C.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂D.盛装待测液的锥形瓶未润洗E.摇动锥形瓶时有液体溅出15.高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物。②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子开始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全的pH8.33.210.110.94.7回答下列问题：(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是_______。(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、。①与反应生成硫酸铁、硫和硫酸锰的离子方程式为_______。②已知滤渣1的主要成分为S、、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是_______。③矿粉颗粒表面附着物被破除后，还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_______。(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。(4)“除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则_______［已知，］。(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为_______。(6)利用惰性电极电解体系获得的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过时，电流效率降低的原因是_______。三、填空题16.已知：t℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol·L-1的HA溶液中。请回答下列问题：(1)t℃时，Kw=_______，该温度下，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。pH=7时，该溶液呈_______。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)(2)在室温下，蒸馏水稀释0.1mol·L-1HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。

A．水的电离程度B．c(H+)/c(HA)C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D．溶液中c(A-)·c(HA)的值(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()：c()_______。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)四、解答题17.含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，可合成氨基酸。(1)①肼燃烧的能量变化如下图所示，热化学方程式为，该反应中能量_______kJ。②若用代替作氧化剂，反应释放的能量更多。已知：；。则的_______。(2)一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和。其工作原理如下图所示：①燃料电池电极A的电极反应式为_______。②N膜为____