2025~2026学年江西省宜春市丰城市第九中学高一上学期期中考试化学试卷（日新班）

2025~2026学年江西省宜春市丰城市第九中学高一上学期期中考试化学试卷（日新班）一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅B．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨2.下列表示正确的是

A．羟基的电子式为B．正丁烷的球棍模型C．乙醇的分子式为D．乙烷的结构式为3.下列有关说法错误的是

A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物B．的一氯代物有4种C．分子式为与的两种有机物一定互为同系物D．分子式为的有机物共4种（不考虑立体异构）4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的氯原子数目为B．28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为C．1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NAD．14g由乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中，含有的原子总数为5.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是

A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同6.探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论A取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中不含B取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液溶液变黄色氧化性：比强C投入到一定浓度的硝酸中完全溶解，未出现气泡可能有和生成D向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭可与浓反应生成

A．AB．BC．CD．D7.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

A．装置①可用于制取并收集氨气B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响8.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的解离为和，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜B．I室电极反应式为：C．Ⅱ室中酸性溶液的浓度逐渐变大D．理论上每生成，I室溶液质量增加198g9.在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是

A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1B．v(Z)=0.01mol·L-1·s-1C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-110.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量B．FeO+是该反应的催化剂C．由图可知，CO2比CO稳定D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应11.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见表：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol•L-1•min-1B．温度升至800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢C．反应在t1min时未达到平衡D．反应在t2min时，H2O的转化率约为66.7%12.EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为

A．B．C．和D．和13.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物中有4种官能团B．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．1mol该有机物最多能与1molNa反应，产生标况下11.2L气体D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气泡乙醇中含有水B向裂化汽油中加入的溶液的溶液褪色裂化汽油中含有不饱和烃C淀粉溶液和稀混合加热后，再加入新制的，煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和溶液和溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。(2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。(3)“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。(4)“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是_______。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备NH3，则反应的化学方程式为：_______。(5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。16.Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下面问题：(1)下列化学反应过程中，伴随热量放出的有_______(填序号)。①所有的燃烧反应；②与反应；③碳酸钙受热分解；④酸碱中和反应；⑤锌与稀硫酸反应Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示：(2)该反应的化学方程式为_______。(3)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。a．单位时间内消耗，同时生成b．的物质的量保持不变c．密闭容器内气体压强不发生变化时d．密闭容器中不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。(6)甲醇可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中可以实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)，其负极电极反应式是_______。17.有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。(1)A的结构简式是_______。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是_______(填字母)。(2)的反应类型是_______，的化学反应方程式为_______。(3)利用B与钠反应制备氢气，若制得需要B_______mol。(4)F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为_______。(5)实验室制取F，装置如图所示。i．试管中依次加入B、浓硫酸、E和碎瓷片，浓硫酸在此反应中的作用是_______。ii．乙中的试剂为_______。其作用是吸收挥发出的B、_______。三、填空题18.Ⅰ．用下列各组物质序号填空：①和；②、、；③和；④和；⑤、⑥和；⑦和。(1)互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同一有机物的是_______。等质量的烃完全燃烧耗氧量_______(填“<”“=”“>”)。Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。(2)写出的电子式：