2025~2026学年江西省部分学校高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省部分学校高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.下列不涉及化学反应的是

A．胆矾炼铜B．冰块融化C．铁锅生锈D．食物腐败2.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是

A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网B．可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体C．含重金属离子的废液，加水稀释后任意排放D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有3.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、Cu2+、、B．、Na+、、COC．、H+、、D．HCO、、、K+4.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是

A．图示中粒子带负电B．氯化钠在图a状态下能发生电离，从而导电C．图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程D．图b中阴、阳离子在通电条件下定向移动5.下列关于物质分类的组合正确的是

选项碱电解质碱性氧化物酸性氧化物A烧碱乙醇BCCu(OH)2CO3Na2O2NO2D纯碱H2SO4CO

A．AB．BC．CD．D6.对于反应，下列叙述正确的是

A．该反应属于四大基本反应类型B．S是氧化剂，是还原剂C．为氧化产物，为还原产物D．被氧化的S和被还原的S的个数比为1：27.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．SO2→H2SO3B．Na2O2→O2C．KMnO4→MnSO4D．Cu→CuSO48.下列化学反应中铁元素仅被还原的是

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2D．FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓9.已知下列三个反应：①②③下列有关说法错误的是

A．反应①②③中的还原产物分别是FeCl3，Fe2+，CoCl2B．根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序：Cl2>Co2O3>Fe3+>I2C．反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1：1D．将少量通入溶液中发生反应：10.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是

A．D物质与过量CO2反应可生成CB．C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．过量Ca(HCO3)2溶液与D物质反应的离子方程式为：OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．B→D的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑11.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸与Na2CO3反应制得B．装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸溶液C．此实验操作应先点燃④处酒精灯后打开①处分液漏斗活塞D．装置⑥中有黑色沉淀，体现CO的还原性12.下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：B．氯气溶于水的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClOC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：D．往溶液中通入少量：13.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．d在光照条件下转化为a和bB．b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性C．c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒D．b气体通入石灰乳中可制漂白粉，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14.现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。下列说法正确的是

A．A为H2SO4溶液，B为MgCl2溶液B．C溶液与A溶液的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑C．B溶液与D溶液产生的沉淀为MgCO3D．向C溶液中滴加过量的B溶液反应的离子方程式：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O二、填空题15.现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHSO4溶液；③CO2；④Zn；⑤蔗糖溶液；⑥NaOH溶液；⑦KHCO3固体；⑧Fe(OH)3胶体；⑨澄清石灰水回答下列问题：(1)属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________，⑥和⑧两种分散系的本质区别是___________。(2)⑥和⑦溶液反应的离子方程式：___________。(3)用饱和FeCl3溶液制取⑧的化学方程式为___________。区分②和⑧属于何种分散系的方法是___________。(4)写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：___________。(5)向⑨中通入至过量，溶液的导电性变化趋势与图a、b、c的变化趋势(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)对应正确的是__________。三、解答题16.钠及其化合物在生产生活中发挥着重要的作用。(1)将绿豆大小的钠粒投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，下列实验现象描述正确的是___________(填字母)。

A．由于产生气体，钠在液面下游动B．钠硬度小，因此钠易熔成小球C．烧杯中有蓝色沉淀生成D．烧杯中发生的反应2Na+Cu2+=2Na++Cu(2)某同学为了研究潜水艇中供氧体系反应机理，在实验室设计如下装置来制取较纯的氧气(夹持仪器略)。①Na2O2阴阳离子个数比为___________；②B装置中装有NaHCO3溶液，其作用为___________；③D装置为O2的发生装置，用双线桥表示Na2O2与CO2反应的电子转移情况___________；④E装置中足量氢氧化钠溶液的作用___________(用离子方程式表示)；⑤经测定，F装置中收集气体3.2g，D装置中有___________gNa2O2参加反应，固体质量增加了___________g。17.Na2CO3和NaHCO3是日常生活中重要的物质。某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。流程和装置如图。(已知：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O)(1)检查完装置气密性之后的操作为先___________，再___________，一段时间之后B中析出晶体。(2)步骤Ⅱ的化学方程式为：___________。(3)有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是___________。A．稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．焰色试验均为黄色C．澄清石灰水可用来鉴别二者D．向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为：CO+H2O+CO2=2HCOE．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多(4)将NaHCO3受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示，V(HCl)为0~100mL的离子方程式：___________；V(HCl)为100~300mL的化学方程式：___________。(5)加热33.6g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了6.2g，则原混合物中碳酸钠质量为___________g。四、填空题18.氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题：(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Na2CO3+H2O+CO2=C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)①配平化学方程式：___________。___________Cu＋___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2＋___________NO↑＋___________H2O。②其中硝酸起酸性和___________的作用，氧化剂和还原剂的个数比为___________。(3)①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4(C为+3价)、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平：________。___________＋___________＋___________=___________＋___________CO2↑＋___________＋