2025~2026学年河北衡水中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年河北衡水中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．游泳池常用漂粉精、硫酸铜灭藻杀菌，利用了二者的强氧化性B．废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈C．将草木灰与混合施用，可更好地为植物全面提供N、K两种营养元素D．用腐蚀覆铜板制作印刷电路板，利用了溶液的强酸性2.下列说法错误的是

A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质B．向pH=3的醋酸溶液中再加入少量冰醋酸，电离程度减小，pH也减小C．用溶液做导电性试验，小灯泡不亮，说明是非电解质D．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小，但仍保持中性3.下列离子方程式正确的是

A．制备胶体：B．硫氢化钠的水解：C．向溶液中通入过量：D．向溶液中加入溶液：4.化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是

A．S原子的结构示意图：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．次磷酸()是一元弱酸，其电离方程式为：D．用电子式表示的形成过程：5.某物质的结构如图所示，其所含元素均为短周期元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，含M的合金在生活中用途非常广泛，则下列说法中正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：X＜WB．简单离子半径：Z＞W＞MC．该物质中每个原子都达到8e-稳定结构D．化合物可通过溶液中的复分解反应制备6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为B．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应转移电子为0.1C．0.1mol/LNaF溶液中，含有的数目小于0.1D．1L0.1溶液中含有分子的数目为0.17.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有

A．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、B．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、C．水电离产生的的溶液中：、、、D．在的溶液中，、、、8.25℃时，下列溶液中有关说法正确的是

A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的之比为1∶1B．pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为9∶2C．将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变D．同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大9.常温下，下列有关说法不正确的是

A．若pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后pH<7，则HA为弱酸B．若测得0.1mol/L的溶液的pH约为5，则C．若相同物质的量浓度的NaClO和NaF两溶液，前者的碱性较强，则D．同浓度①②③溶液中：②＜③＜①10.下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用a装置制备无水MgCl2B．用b装置在铁上镀铜C．用c证明氧化性：高锰酸钾＞氯气＞硫单质D．用d装置配合秒表测定反应速率11.常温下，下列关于溶液的叙述正确的是

A．1mol/L的氨水与0.5mol/L的氨水中，前者大B．将等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别稀释至pH=4，前者稀释的倍数等于后者的10倍C．等浓度的酸HX与KOH溶液等体积混合，溶液中一定有D．等浓度的弱酸HX与KOH溶液按体积比2：1混合，溶液中一定有12.阴极—阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体—丙酰胺。该电化学合成系统如图，下列说法正确的是

A．a极的电势高B．电子移动方向为：a→M→N→bC．N极发生还原反应D．M极电极反应为：13.下列图像的有关说法正确的是

A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化D．d图表示水煤气制备反应的温度与K值的对应关系14.利用甲烷可消除NO2污染，反应方程式为：。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得随时间变化的有关实验数据如下表。

组别温度时间/min010204050n/mol①T10.500.350.250.100.10②T20.500.300.18

0.15下列说法正确的是

A．T1温度下该反应的平衡常数为6.4B．0～10min内，CH4的降解速率①＞②C．40min时，表格中T2对应的数值大于0.15D．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T215.常温下，用0.1000的KOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数随滴加KOH溶液体积的变化关系如图所示[例：A2-的分布系数：]下列叙述正确的是

A．曲线②代表随滴加KOH溶液的变化B．该实验选用酚酞或甲基橙指示剂均可C．HA-的电离常数Ka的数量级为D．时，溶液中二、解答题16.滴定原理是化学定量分析的核心方法之一，两个兴趣小组分别练习滴定的实验操作，具体实验内容如下：Ⅰ．甲组学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①取一根碱式滴定管，立即用蒸馏水洗涤，然后注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤(填序号)有错误，应补充操作___________和___________(填操作名称)，后重新实验，若测定结果偏高，原因可能是___________(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗B．读取滴定终点读数时俯视，其他操作正确C．滴定时，发现溶液颜色突变后立即读数D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡(2)如图是第二次滴定终点时滴定管中的液面，其读数x为___________mL。根据下列数据，计算待测盐酸的浓度为___________mol/L。

滴定次数待测液体积/mL标准烧碱溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.50第二次20.001.00x第三次20.004.0023.90Ⅱ．乙组将滴定原理应用到葡萄酒中SO2残留量(以游离SO2计算)的测定中。准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸加热，蒸出的二氧化硫用水吸收，将吸收液置于锥形瓶中，加入2-3滴指示剂M，用浓度为0.0100mol/L的I2标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗22.50mLI2标准溶液(滴定过程中发生的反应为)。(3)葡萄酒中添加SO2作用是___________。(4)指示剂M为___________，滴定时I2溶液应该盛装在滴定管中___________(填编号)。(5)所测100.00mL葡萄酒样品中的SO2残留量为___________mg/L。17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式CH3COOHH2CO3H2C2O4HClO电离平衡常数

(1)以下四种溶液物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大的顺序为___________(填编号)a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常温下，向0.01mol/LHClO溶液加少量水稀释的过程中，下列表达式数据变大的是___________(填字母)。A．B．C．D．E．(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为___________。(4)①KHC2O4在水中的电离方程式为___________，的水解方程式为___________。②KHC2O4溶液呈___________(填“酸性”“碱性”)，通过计算说明原因___________。(5)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=5，则溶液中___________(填数学计算式)。(6)标准状况下，将2.24LCO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。18.某同学在实验室模拟工业生产，以铜屑(含有少量CuO)为原料制备适量无水Cu(NO3)2，工艺流程如图：已知：SOCl2熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体回答下列问题：(1)从环保的角度考虑，试剂X为硝酸和___________。(2)步骤Ⅱ包括___________、___________、过滤、洗涤等步骤。(3)步骤Ⅲ中反应的总化学方程式为___________。(4)上述工艺中会产生大量酸性气体，其中的SO2处理是目前研究的热点。①设想一：利用电化学原理吸收SO2，如图正极的电极反应式为___________，氢离子移动方向为___________(填字母)a．从左向右b．从右向左②设想二：利用SO2催化氧化生产硫酸，流程如下：关于步骤Ⅰ：若在2L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，催化反应相同时间，测得不同温度下混合体系中SO2的体积分数(x)随温度变化的关系如图所示(虚线表示相同条件下平衡时的数据)，该反应___________自发(填“高温”“低温”“任意条件”)。其他条件不变，再向M点的容器中充入SO3气体，平衡___________移动(填“正向”“逆向”)，重新平衡时SO2的体积分数___________原平衡(填“大于”“小于”“等于”)。关于步骤Ⅱ：SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度为___________，温度为___________。19.是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。的转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。(1)已知的燃烧热为561.7kJ/mol，的燃烧热为296kJ/mol则的___________kJ/mol，已知HCl和NaOH反应的中和热，则在稀溶液中，1mol和2molNaOH反应放出的热量___________114.6kJ(填大于、小于)。(2)与在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40mol与0.10mol充入2.5L的空钢瓶中，发生如下反应，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.02.①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的平均反应速率___________。②实验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大，则反应达平衡后，仅升高温度，增大的倍数(填“＞”“＜”或“＝”)___________增大的倍数。③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。A．容器内混合气体的密度不再