2025~2026学年河南省名校大联考高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年河南省名校大联考高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景，下列有关说法正确的是

A．金刚石是化合物B．石墨转化为金刚石是化学变化C．金刚石和不是同素异形体D．金刚石的化学性质稳定，不能与氧气反应2.下列有关实验操作或实验安全的做法合理的是

A．实验室中将未用完的钠放入原试剂瓶中B．将稀释后的浓硫酸立刻转移到容量瓶中C．将鼻子靠近试剂瓶口直接闻气味D．实验室中可用排水法收集3.下列有关分散系的说法错误的是

A．浊液、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小B．淀粉溶液属于胶体C．采用如图所示装置不能分离氢氧化铝胶体中的分散质和分散剂D．纳米的粒子直径介于，故其能发生丁达尔效应4.铝及其化合物对促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是

A．铝表面易形成致密的氧化铝保护膜B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成C．氧化铝属于两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．纯铝的硬度和强度较小，但其合金硬铝可用于制造飞机的外壳5.有些氧化还原反应的电子转移会发生在同种原子之间，如，下列有关叙述正确的是

A．是二元强酸B．不是酸性氧化物C．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为D．若参与反应，该反应一定转移电子6.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：、、、B．呈无色的溶液中：、、、C．能与反应生成的溶液中：、、、D．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、7.氯气()是一种黄绿色气体，是重要的化工原料，可由氯化氢和氧气为原料制备，下列关于反应Ⅰ和Ⅱ的说法错误的是

A．反应Ⅰ是复分解反应B．反应Ⅱ是置换反应C．总反应的化学方程式：D．反应Ⅱ中的氯化铜是还原剂8.碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品、纺织等领域中，下列有关说法正确的是

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为B．可以用氢氧化钡溶液鉴别碳酸氢钠和碳酸钠固体C．因为能与碱反应，因此常用于焙制糕点D．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式：9.常见金属铜和铁的单质及其化合物在工业和生活中有广泛应用，部分含铜、铁物质的“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是

A．单质a的还原性弱于单质dB．e可用作橡胶的红色颜料C．c和f均是二元弱碱，均能与盐酸发生复分解反应D．在高温下，1mol单质d与足量水蒸气反应，转移3mol电子10.我国某科研团队用催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应的化学方程式为(已知中元素的化合价为-4)，下列说法正确的是

A．标准状况下，的质量为B．该反应中是氧化剂C．该反应中，既是氧化产物又是还原产物D．溶于水能导电，因此它属于电解质11.某生物实验配制的水培植物的营养液中各离子的质量如表所示(不考虑其他离子)：

离子9.53.17.8下列有关说法错误的是

A．的摩尔质量为B．该营养液中的质量为C．该营养液中的物质的量浓度为D．是电解质12.根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论A向溶液中加入铜粉铜粉的质量减少的还原性强于铜的还原性B将氧化亚铁投入硫酸溶液中固体溶解，溶液呈浅绿色氧化亚铁与硫酸反应，硫酸被还原C向酸化的溶液中加入少量溶液溶液呈棕黄色，有气泡产生除发生反应外，还有分解反应发生D向酸性高锰酸钾溶液中滴入浓的溶液溶液紫色变浅，直至消失被高锰酸钾还原

A．AB．BC．CD．D13.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．与足量的铁充分反应，转移的电子数为B．过氧化钠与足量反应，转移的电子数为C．相同质量的和所含的原子数目之比为D．向沸水中滴入含的饱和溶液，形成的胶体中胶体粒子数为14.黄铁矿(，其中的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图所示。已知：中铁元素为+2价。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中是氧化剂B．反应Ⅱ中和的物质的量之比为C．反应Ⅲ属于氧化还原反应D．总反应的离子方程式为二、解答题15.根据题目要求回答下列问题：(1)化学在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。①可用作呼吸面具的供氧剂。写出钠在空气中加热制备的化学方程式：______。②工业上用氢气在氯气中燃烧制备盐酸。若将氢气点燃后伸入装有氯气的集气瓶中，其现象为______。③漂白液的有效成分是次氯酸钠。工业上用氯气和烧碱溶液反应制备漂白液的离子方程式为______。④小苏打可用作食用碱，其溶液显碱性。写出小苏打固体受热分解反应的化学方程式：______。(2)已知一瓶透明溶液中可能含有大量下列离子中的几种：、、、、、、、，某同学进行如下实验：ⅰ、用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，测得溶液的为13。ⅱ、另取少量溶液于试管中，滴入溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸时，沉淀减少，但未完全消失。①实验ⅰ说明溶液中一定不存在______(填离子符号)。②实验ⅱ中沉淀减少的离子方程式为______③由以上实验可以判断溶液中大量含有的阳离子是______(填离子符号)。16.某化学兴趣小组按如图所示流程探究铁及其化合物的性质：回答下列问题：(1)的俗称为______，其与稀盐酸反应的离子方程式为______。(2)向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，制得胶体X，采用激光笔照射胶体X能看到一条光亮的“通路”的原因是______。(3)写出溶液与过量铁粉反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______；检验已完全反应的实验操作为：取少量反应后的上清液于试管中，滴加______溶液(填试剂名称)，其现象及相应的结论为______。(4)若在溶液中先滴入密度比水小且不溶于水的苯，然后按如图所示方法滴入溶液，能观察到的现象为______；若取出下层少量浊液露置在空气中，会变成红褐色，其反应的化学方程式为______。17.实验室采用如图所示装置用二氧化锰和浓盐酸制备干燥、纯净的并探究的性质。回答下列问题：(1)的制备装置中缺少的玻璃仪器为______，已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为______。(2)装置甲、乙中溶液的导电性较强的是______(填“甲”或“乙”)。若a是干燥的红纸条，b和c分别是湿润的红纸条和湿润的蓝色石蕊试纸，a和c的现象分别为______、______。(3)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气3.36L(标准状况)时，被还原的物质的物质的量为______mol；同温同压下，氯气与CO的密度之比为______。(4)装置丙中盛有的氢氧化钠溶液，其中溶质的质量为______g。下列操作会使所配溶液的浓度偏低的有______(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容三、填空题18.学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界，尤其铁单质及其化合物有极其广泛的应用。回答下列问题：(1)铁的应用覆盖基建、制造等。已知铁片与过量浓硫酸在加热条件下能持续反应，反应的化学方程式为，当该反应转移的电子数为时，产生还原产物的质量为______；若过量的铁与浓硫酸在加热条件下反应，产生的气体可能是______(填化学式)，当有被还原时，氧化产物的物质的量为______。(2)高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应的离子方程式为(未配平)，请配平该反应