2025~2026学年广东省粤东四校高二上学期联考化学试卷

2025~2026学年广东省粤东四校高二上学期联考化学试卷一、单选题1.生活中处处蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是

A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解C．用柠檬酸去除水垢(主要成分)：柠檬酸酸性强于碳酸D．活性炭用于吸附房子装修后的某些气体：利用活性炭分解室内甲醛2.下列各组关于物质的归类，完全正确的是

选项强电解质弱电解质非电解质ACuHF蔗糖B酒精CHClO氯水D氨水

A．AB．BC．CD．D3.下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．利用高压氧舱治疗CO中毒B．升高温度，水的离子积常数增大C．左右比室温更有利于合成氨的反应D．工业上生产硫酸使用过量的空气以提高的利用率4.代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A．溶液中的数目为B．标准状况下，所含的分子数为C．与足量发生取代反应生成HCl分子数为D．与含有的中子数均为5.下列实验现象能说明醋酸是弱酸的是

A．溶液呈碱性B．醋酸与碳酸钠溶液混合产生大量气泡C．醋酸的导电能力弱于盐酸D．醋酸溶液使紫色石蕊溶液变红色6.下列说法正确的是

A．，的反应能自发进行B．已知，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJC．甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

D．能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向7.下列离子方程式与所给事实相符的是

A．用溶液刻制覆铜板：B．食醋去除水垢中的：C．溶液与稀硫酸混合产生沉淀：D．溶液呈碱性：8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：、、、B．透明溶液中：、、、C．水电离出的的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．醋酸溶液加水稀释过程中，值变大B．相同浓度的两种溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同C．分别中和pH相等、体积相等的两种溶液，所需NaOH的量相同D．往醋酸溶液中加入少量固体，pH变大10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A．B．C．D．11.标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是

A．根据图像可知：B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程ⅡD．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为12.在时，下列说法正确的是

A．的氨水溶液稀释100倍，B．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：C．向氨水中加入稀硫酸至，此时D．同浓度的①②③溶液，：②①③13.由下列事实或现象能得出相应结论的是

选项事实或现象结论A溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡逆向移动B常温下，测得溶液的pH比溶液的pH大酸性：C向酸性溶液中加入草酸()，紫色褪去草酸具有氧化性D自热米饭附带的热源包(主要成分CaO、少量、Al粉)加水后，未产生气体Al粉已经变质

A．AB．BC．CD．D14.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子，它具有强还原性。锂与液氨反应装置如图(夹持装置略)。下列说法不正确的是

A．a装置碱石灰有利于逸出B．b装置起到安全瓶作用C．c、e干燥管中的药品均为碱石灰D．d装置发生：15.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCN电离平衡常数(25℃)

下列选项正确的是

A．加水稀释HCOOH的过程中，电离程度增大，增大B．酸性强弱：C．反应可以发生D．常温下，溶液中，16.已知反应，下列叙述与图不能对应的是

A．图①表示反应体系达到平衡时，在时刻充入了一定量的CB．由图②可知，、C．图③表示压强与化学平衡常数的变化关系D．图④y轴可以表示C的百分含量，则大于二、解答题17.滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。I．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。用溶液测定盐酸的浓度。(1)向25mL碱式滴定管中加入NaOH溶液，开始时滴定管的读数为0.00，将滴定管中的液体全部放出，放出NaOH溶液的体积______(填“大于”“小于”成“等于”)25.00mL。(2)滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是______。a．b．c．d．(3)用溶液滴定盐酸，量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂。达到滴定终点的操作和现象为______。(4)下列操作会使所测结果偏高的是______(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：

实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积／mL24.9825.0226.88则该盐酸溶液的物质的量浓度为______(精确到0.0001)。II．氧化还原滴定。量取25.00mL草酸()溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的溶液滴定，实验测得消耗溶液。(已知)(6)滴定时，溶液应装在______中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是______。(7)该草酸溶液的物质的量浓度为______(结果保留至小数点后四位)。18.和CO是常见的环境污染性气体。(1)①对于反应，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为，则第二步反应为______；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。②在一定体积的密闭容器中按一定比例充入和CO气体，既能加快上述反应的反应速率又能提高转化率的是______。A．适当升高温度B．保持压强不变，充入HeC．及时从反应体系中移走D．向容器中再充入一定量的CO(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率如图乙所示。①该反应的______(填“”或“”)0。②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用表示的反应速率为______。B点对应的平衡常数______(保留两位有效数字)。③若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。④图中A、C、D三点容器体积由小到大的顺序是______。19.钛酸钡()是一种压电材料。以重晶石(，杂质主要有、等)为原料，采用下列路线可制备粉状。已知：BaS可溶于水。CaS微溶于水，可溶于酸；草酸在水溶液中高于85℃易分解。回答下列问题：(1)“焙烧”步骤中碳粉将还原为BaS的化学方程式为______。(2)①用水“浸取”时发生主要反应的离子方程式为______。②流程中先用水浸取，再用盐酸酸化，相比于焙烧后的产物直接用盐酸浸取主要的优势在于______。(3)“浓缩结晶”所得中常含有少量杂质金属离子(、)，因此在制备高纯时需要先将纯化。纯化的步骤为：将酸浸液加热至95℃浓缩，冷却结晶后得到溶于水中，加入双氧水，再加入氨水调节pH，过滤除去沉淀。滤液经加热浓缩，冷却结晶，即得到高纯度。①写出加入双氧水发生的离子方程式______。②解释没有在浓缩结晶之前加入双氧水和氨水除去杂质金属离子的原因______。(4)“沉淀”步骤生成难溶的。写出“沉淀”步骤中生成的化学方程式为______。(5)在氮气气氛中“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的______。20.根据所学的化学反应原理知识，回答以下问题。(1)氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为：(i)(ii)①据此，写出NO与化合生成的热化学方程式______。②时，在固定容积的密闭容器中通入和发生反应：，能说明该反应已达到平衡状态的依据是______。a．的转化率不再发生变化b．c．容器内的压强不随时间改变d．的体积分数不再变化(2)乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如图所示。①血液中的______。②细胞膜两侧______。(3)易溶于水，的水溶液中存在下图所示的平衡，其中、、为各步的平衡常数，且[