广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版必修一教案13化学中常用的物理量物质的量3

1.3化学中常用的物理量——物质的量高一化学备课组主备人：洪义梅2015.9.1教学内容物质的量浓度课题化学中常用的物理量——物质的量教学目标知识与技能通过活动探究，了解一定体积的物质的量浓度的溶液的配置。了解溶液体积、物质的量浓度和溶液物质的量间的关系。掌握容量瓶的使用方法过程与方法结合理论知识，通过老师演示一定浓度的溶液的配置的实验，使学生更好地掌握配制一定体积的物质的量浓度的溶液的的方法。情感态度与价值观容量瓶是一种非常精确的仪器，通过本节内容的学习，培养学生认真细心的学习习惯和节约的良好作风。教材分析重点物质的量浓度概念的建立、一定物质的量浓度溶液的配制方法难点一定物质的量浓度溶液的配制方法学情分析学生学习物质的量的相关知识已经进入第三课时，有一定的基础，但是一定物质的量浓度的溶液的配制涉及到学生自己动手操作，而且用容量瓶的注意事项、用玻璃棒引流等知识有一定难度，需要耐心引导。课型新课教具PPT课件课时1课时教学流程教学内容导入温故知新：1molH2含H2分子数，H2的质量为，在标准状态下的体积为。展示目标以前我们学习了用溶质的质量分数表示溶液的组成，现在我们学习了物质的量，也可以用物质的量浓度来表示溶液的组成。自主学习物质的量浓度概念：叫做溶质B的物质的量浓度（cB）。单位：表达式：cB=nB=注意：该单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积物质的量浓度溶液的配置认识容量瓶容量瓶的特点：一个刻度，两个数据（容量、温度）。只能用于配制溶液，不能用做反应容器；溶液注入容量瓶前需要恢复到常温。容量瓶的规格，常用的有注意事项：使用前，除洗涤外，还要检查容量瓶是否漏液；向容量瓶注液要用玻璃棒引流，读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。物质的量浓度溶液的配制步骤①计算溶质的质量（或体积）。②称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下23cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。⑦摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。合作探究1molNaCl固体配成500ml溶液，它的物质的量浓度为配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOHmol，质量为。精讲精练物质的量浓度定义符号：mol/L,表达式：CB=nB/VnB=CB*V计算：1molNaCl固体配成500ml溶液，它的物质的量浓度为配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOHmol，质量为。物质的量浓度溶液的配制步骤①计算溶质的质量（或体积）。②称量：（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）③溶解：（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。④移液：用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑥定容：继续加水到液面在刻度线以下23cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。⑦摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。达标测试1.配制500ml0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？配制250ml0.1mol/LCuSO4，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？2.实验中需要230ml2mol/L的稀硫酸，某同学用98％的、密度为1.84g／ml的浓硫酸进行配制的计算表达式正确的是230ml×2mol/L×98g/mol＝V×1.84g/ml×98%0.23L×2mol/L×98g/mol＝V×1.84g/ml×98%230ml×2mol/L＝V×98%0.25L×2mol/L×98g/mol＝V×1.84g/ml×98%板书设计物质的量浓度定义符号：mol/L,表达式：CB=nB/VnB=CB*V计算：1molNaCl固体配成500ml溶液，它的物质的量浓度为配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOHmol，质量为。物质的量浓度溶液的配制步骤①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定