2025年大学化学（分析检测技术）试题及答案

2025年大学化学（分析检测技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)1.以下哪种分析方法不属于化学分析？（）A.酸碱滴定法B.电位分析法C.重量分析法D.氧化还原滴定法2.某溶液的pH值为3.5，其氢离子浓度为（）mol/L。A.3.16×10⁻⁴B.3.5×10⁻⁴C.2.24×10⁻⁴D.5.62×10⁻⁴3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）。A.7.00B.8.00C.9.00D.10.004.下列哪种指示剂不属于酸碱指示剂？（）A.甲基橙B.酚酞C.铬黑TD.甲基红5.氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）。A.KMnO₄B.K₂Cr₂O₇C.Na₂S₂O₃D.I₂6.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，滴定反应的化学计量关系为（）。A.n(KMnO₄)∶n(H₂O₂)=5∶2B.n(KMnO₄)∶n(H₂O₂)=2∶5C.n(KMnO₄)∶n(H₂O₂)=1∶1D.n(KMnO₄)∶n(H₂O₂)=3∶17.重量分析法中，沉淀形式和称量形式（）。A.一定相同B.一定不同C.可能相同也可能不同D.以上都不对8.沉淀的溶解度与下列因素无关的是（）。A.温度B.沉淀的颗粒大小C.溶液的酸度D.沉淀剂的用量9.晶形沉淀的沉淀条件不包括（）。A.稀溶液B.热溶液C.快速加入沉淀剂D.不断搅拌10.下列哪种仪器可用于测定溶液的吸光度？（）A.电位计B.酸度计C.分光光度计D.电子天平11.分光光度法中，吸光度与透光率的关系为（）。A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T²12.某物质的摩尔吸光系数越大，则表明该物质对光的吸收能力（）。A.越强B.越弱C.不变D.无法确定13.原子吸收光谱法中，原子化的方法不包括（）。A.火焰原子化法B.石墨炉原子化法C.氢化物原子化法D.氧化还原原子化法14.火焰原子吸收光谱法中，常用的燃气是（）。A.氢气B.乙炔C.氮气D.氧气15.电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿伏伽德罗定律D.质量守恒定律16.用pH玻璃电极测定溶液pH值时，酸度计的定位调节是为了消除（）。A.不对称电位B.液接电位C.不对称电位和液接电位D.温度影响17.下列哪种方法可用于分离和富集微量金属离子？（）A.沉淀分离法B.离子交换分离法C.萃取分离法D.以上都是18.离子交换树脂的交换容量与下列因素无关的是（）。A.树脂的交联度B.树脂的颗粒大小C.溶液的离子强度D.树脂的类型19.萃取分离中，分配系数K越大，则表明溶质在有机相中的浓度（）。A.越高B.越低C.不变D.无法确定20.下列哪种分析方法可用于测定有机化合物的结构？（）A.红外光谱法B.紫外可见光谱法C.原子吸收光谱法D.电位分析法第II卷（非选择题共60分）21.填空题（每空1分，共10分）（1）分析化学按任务可分为______分析和______分析。（2）酸碱滴定中，指示剂的变色范围应在______之内。（3）氧化还原滴定中，常用的指示剂有______指示剂、______指示剂和专属指示剂。（4）重量分析法中，沉淀的类型有______沉淀和______沉淀。（5）分光光度法中，常用的光源有______和______。22.简答题（每题5分，共20分）（1）简述酸碱滴定法的基本原理。（2）简述氧化还原滴定法中常用的滴定方式及其适用范围。（3）简述重量分析法的一般步骤。（4）简述分光光度法的定量分析方法。23.计算题（每题10分，共20分）（1）称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶于水后用甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知M(Na₂CO₃)=106.0g/mol）（2）用0.02000mol/LKMnO₄溶液滴定0.1000mol/LFe²⁺溶液，计算化学计量点时溶液中Fe³⁺的浓度。（已知反应式为MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）24.材料分析题（10分）称取含磷样品0.2000g，处理成溶液后，将磷沉淀为MgNH₄PO₄，经洗涤后，再溶解并调节溶液pH值，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。计算样品中磷的质量分数。（已知M(P)=30.97g/mol）25.综合分析题（10分）某未知溶液可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等离子，设计实验方案进行分离和鉴定。答案：1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.C8.D9.C10.C11.B12.A13.D14.B15.A16.C17.D18.B19.A20.A21.（1）定性；定量（2）突跃范围（3）自身；氧化还原（4）晶形；无定形（5）钨灯；氘灯22.（1）利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质的化学计量关系来确定被测物质含量。（2）直接滴定法适用于能与滴定剂直接反应的物质；返滴定法适用于反应较慢或难溶于水的物质；置换滴定法适用于不按确定反应式进行或伴有副反应的物质；间接滴定法适用于不能与滴定剂直接反应的物质。（3）包括样品的称量、溶解、沉淀的制备、过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量等步骤。（4）有标准曲线法、比较法、标准加入法等。23.（1）n(Na₂CO₃)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，根据反应式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.002830mol，c(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。（2）设化学计量点时消耗KMnO₄溶液体积为VmL，根据反应式MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)，0.1000mol/L×VmL=5×0.02000mol/L×VmL，解得V=10.00mL，此时n(Fe³⁺)=5n(MnO₄⁻)=5×0.02000mol/L×0.01000L=0.001mol，c(Fe³⁺)=0.001mol÷(0.01000L+0.01000L)=0.05000mol/L。24.由反应关系可知n(P)=n(MgNH₄PO₄)=n(EDTA)=0.01000mol/L×0.02000L=0.0002mol，m(P)=0.0002mol×30.97g/mol=0.006194g，样品中磷的质量分数为0.006194g÷0.2000g×100%=3.097%。25.取适量未知溶液，加入过量NaOH溶液，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀，Ca²⁺、Mg²⁺留在溶液中。过滤，沉淀用盐酸溶解。向滤液中加入