江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨2.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是A.NH3分子的电子式为 B.中子数为8的氮原子可表示为8N

C.CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 D.CO2分子的空间填充模型为3.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气4.下列对硝酸的认识正确的是A.浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

B.久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的

C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O

D.常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应阅读下列材料，完成下面小题：氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO·Fe2O3。黄铁矿主要成分是FeS2，其是我国制取硫酸的原料。5.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：NaClO+2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰B．作为反应过程的安全瓶C．制备水合肼时氨气从b口进入D．用于吸收多余的尾气A.A B.B C.C D.D6.下列化学反应的表示不正确的是A.金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

B.一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH37N2+12H2O

C.黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

D.Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7.下列说法不正确的是A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2

B.NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂

C.侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCl

D.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO38.下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂方法ANO2(NO)通入足量水中洗气BNO(NO2)通入饱和NaOH溶液洗气CFeCl3溶液(FeCl2)过量铜粉过滤DFeCl2溶液(FeCl3)过量铁粉过滤A.A B.B C.C D.D9.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B.纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料

C.Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是A.N2NO2HNO3

B.FeFeCl2溶液FeCl3溶液

C.NH3NOHNO3

D.FeS2SO2H2SO411.为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验：步骤实验操作实验现象1取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液无明显现象2取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液无明显现象3取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液溶液变为血红色4取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色沉淀下列说法错误的是A.该补铁剂在水中能溶解，但是难电离

B.步骤3说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有

C.步骤4说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有

D.该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是

A.在反应前后质量和化学性质不发生改变

B.该过程的总反应式为：

C.该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高

D.硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨13.由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：下列有关说法不正确的是A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率

B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

C.“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全

D.将第二次“过滤"所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾二、流程题：本大题共1小题，共15.2分。14.高铁酸钠()是一种新型多功能绿色消毒剂，主要用于废水处理。I．某兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备高铁酸钠的工艺流程如图所示：(1)“酸溶”时铁发生的离子反应有：；；__________。(2)“操作”中通入空气的目的是__________(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为__________。(4)称取一定质量碘化钾于碘量瓶中，加入100mL6mol·L-1NaOH溶液和一定质量氟化钠固体，待溶解完毕，准确称取2.200g样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用1.0000mol·L-1标准溶液进行滴定，消耗标准溶液体积为30.00mL。已知：；。计算样品中的质量分数__________(写出计算过程)。Ⅱ．主要用于废水处理。(5)净水原理如图所示。是一种多功能水处理剂的原因为___________。(6)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是__________。三、实验题：本大题共2小题，共30.4分。15.氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。已知：氮氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式如下：NO2+NO+2OH-=2+H2O

2NO2+2OH-=++H2O(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：①工业合成氨的化学方程式为__________。②氨催化氧化时会生成副产物。写出与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式__________。③一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是__________

(写化学式)。④再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，出现该现象的原因是__________。(2)制备工业原料。重碱()和是重要的工业原料。①湿法芒硝()制碱工艺采用、和芒硝为原料制备重碱()，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为__________。②将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致__________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，则会导致__________。16.碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：(1)实验过程中，通过控制K1、K2、K3可以将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，具体操作是__________。(2)装置B中的NH4HCO3需过量的原因是__________、__________

(答两点原因)。(3)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为__________。(4)将B装置中所得的固体过滤后要进行洗涤，以下液体中最合适的洗涤剂为__________。a．常温蒸馏水

b．醋酸

c．乙醇

d．50℃的蒸馏水(5)装置C的作用是__________。(6)检验产品中是否含Fe3+需要的试剂有__________。(填写试剂名称)四、简答题：本大题共1小题，共15.4分。17.氮氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，必须净化达到标准后才能排放。(1)用C2H4脱除烟气中NOx。图1为在其他条件一定时，温度和催化剂中的Cu2+负载量对NOx去除率的影响。为达到最高的NOx去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是__________、__________。(2)用NH3脱除烟气中NO的机理如图2。写出总反应的化学方程式：__________；当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。(3)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。已知：氧化性HClO>ClO-。①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是__________。②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是__________。(4)Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如图5所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)，图中的去除机理可描述为：铁将酸性废水中的H+还原为吸附在金属复合材料表面的氢原子；__________。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5~7.【答案】C

、D

、B

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】(1)

(2)将硫酸亚铁氧化为硫酸铁(3)

(4)75.45%

计算过程：由已知

；

，可知关系式

，则

，则

，该样品中

的质量分数为

(5)高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原为

，

与水生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可达到净水的目的(6)

在酸性条件可氧化

生成有毒的氯气

15.【答案】(1)

在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为

，

被水吸收生成

，Cu与

反应生成

，溶液呈蓝色。(2)

产品

中

含量升高

放出的气体中NO含量升高

16.【答案】(1)关闭K1、K3，打开K2(2)

除去FeSO4溶液中残留的硫酸

使Fe2＋充分转化为FeCO3（或NH4HCO3受热分解损失）(3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)