2026年化学计算能力专项测试试题

2026年化学计算能力专项测试试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年化学计算能力专项测试试题考核对象：高中化学学生、化学专业基础阶段学习者题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.下列哪个化学方程式书写正确？（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，该溶液的pH值为（）。A.4B.7C.10D.144.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）。A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA5.下列物质中，不属于电解质的是（）。A.NaClB.H₂SO₄C.C₂H₅OHD.Ba(OH)₂6.将10g20%的NaOH溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度为（）。A.2%B.4%C.0.2%D.1%7.下列哪个反应属于氧化还原反应？（）A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O8.某气体的摩尔质量为44g/mol，其密度在标准状况下为（）。A.1.429g/LB.2.016g/LC.1.225g/LD.1.783g/L9.下列哪个物质的摩尔浓度等于0.1mol/L的0.5L溶液中溶质的物质的量？（）A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.5mol10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.1B.7C.13D.14二、填空题（每空2分，共20分）1.2.3gNa原子所含的原子数为_______个。2.0.1molH₂SO₄中含有的氢离子数目为_______NA。3.pH=3的溶液中，c(H⁺)=_______mol/L。4.1molO₃分解成O₂，转移的电子数为_______NA。5.将0.2mol/L的NaCl溶液稀释10倍，稀释后溶液的浓度为_______mol/L。6.2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，该反应中铝的化合价由_______价变为_______价。7.1molNa₂O₂与足量水反应，生成_______mol氧气。8.电解饱和食盐水，阳极发生的反应为_______。9.某溶液中c(OH⁻)=1×10⁻⁸mol/L，该溶液的pOH为_______。10.将10g10%的H₂SO₄溶液与90g水混合，混合后溶液的质量分数为_______%。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）3.pH=5的溶液比pH=7的溶液酸性更强。（）4.1molH₂O的物质的量等于18g。（）5.电解质在水溶液中一定能导电。（）6.中和10mL0.1mol/L的盐酸，需要10mL0.1mol/L的NaOH。（）7.摩尔质量单位是g/mol。（）8.氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学方程式中系数之比。（）9.稀释前后溶质的物质的量不变。（）10.碱性溶液中，c(OH⁻)>c(H⁺)。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述摩尔浓度的概念及其计算公式。2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。3.说明浓硫酸具有哪些化学性质？五、应用题（每题9分，共18分）1.将20g30%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，计算理论上需要多少摩尔的HCl才能完全反应？已知反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。2.某学生需要配制500mL0.2mol/L的CuSO₄溶液，应如何操作？请列出所需步骤和计算过程。标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4L气体的物质的量为1mol。2.C解析：A项中H₂O₂为过氧化氢，正确方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B项中生成物应为NaOH和H₂↑；D项中铁的活泼性小于铜，不能置换出铜。3.A解析：pH=-lg(c(H⁺))=-lg(1×10⁻⁴)=4。4.B解析：Na₂O₂与水反应为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，每摩尔Na₂O₂转移2摩尔电子，因此1molNa₂O₂转移2NA电子。5.C解析：C₂H₅OH为非电解质，在水中不电离。6.A解析：稀释前后溶质的物质的量不变，10g20%溶液含2gNaOH，稀释至100mL后浓度为2g/100mL=2%。7.A解析：A项中碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。8.A解析：ρ=PM/RT=44g/mol×1atm/(0.0821L·mol⁻¹·K⁻¹×273K)≈1.429g/L。9.B解析：0.5L0.1mol/L溶液含0.05mol溶质。10.B解析：等体积混合后，HCl和NaOH恰好完全反应，生成中性溶液，pH=7。二、填空题1.0.1NA解析：2.3gNa为0.1mol，含0.1NA个原子。2.0.2NA解析：1molH₂SO₄含2molH⁺，0.1molH₂SO₄含0.2molH⁺。3.1×10⁻³解析：pH=3，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。4.2NA解析：O₃→3/2O₂，每摩尔O₃转移2摩尔电子。5.0.02解析：稀释10倍后浓度变为0.2mol/L/10=0.02mol/L。6.0→+3解析：铝由单质态（0价）变为+3价。7.0.25解析：2Na₂O₂→O₂，1molNa₂O₂生成0.5molO₂，因此1molNa₂O₂生成0.25molO₂。8.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻解析：阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气。9.8解析：pOH=-lg(c(OH⁻))=-lg(1×10⁻⁸)=8。10.10%解析：混合后溶质质量仍为1g，溶液总质量为100g，质量分数为1g/100g=10%。三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（水溶液不一定是电解质，如乙醇）6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.摩尔浓度（mol/L）是指1L溶液中所含溶质的物质的量。计算公式为c=n/V，其中c为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积。2.氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。例如，2H₂+O₂→2H₂O，氢和氧的化合价发生变化。3.浓硫酸的化学性质包括：强酸性、强氧化性、脱水性、吸水性。五、应用题1.解：-20g30%NaOH溶液含6gNaOH，物质的量为6g/40g/mol=0.15mol。-反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，1molNaOH需1molHCl。-需要HCl的物质的量为0.15mol，摩尔数为0.15mol。解析：理论上需要0.15molHCl。2.解：-需要CuSO₄的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1m