2025~2026学年湖北省宜昌市部分学校高一上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年湖北省宜昌市部分学校高一上学期期中联考化学试卷一、单选题1.下列说法不正确的是

A．人类最早大量使用的金属材料是青铜。B．依据组成，材料可分：金属材料、无机非金属材料、航空航天材料、电子信息材料等。C．我国古代四大发明中造纸术、印刷术、火药均与化学紧密相关。D．1943年，侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。2.下列说法正确的是

A．只含一种元素的物质一定是单质B．冰水混合物是化合物C．含有氧元素，所以属于氧化物D．在水溶液中能电离出，所以它是酸3.下列叙述正确的是

A．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，它在空气中形成的分散系属于胶体B．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示：

C．氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应4.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓B．铁粉溶于稀硫酸：C．醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：5.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比，则M为

A．OH-B．Na+C．Mg2+D．Ba2+6.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是

A．全部B．②④C．②D．④7.已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是

A．氧化性：B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性C．该反应转移的电子数是6D．还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:58.已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．氧化性强弱的顺序为：B．反应②中既是氧化产物又是还原产物C．反应③中氧化剂和还原剂个数比为D．溶液中可发生：9.如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是

A．浓B．溶液C．溶液D．饱和食盐水10.为探究钠的部分性质，设计实验如下：①向如图所示的试管中加入煤油；②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中；③从长颈漏斗加入溶液(密度约为)。下列说法正确的是

A．把溶液加入煤油中，溶液在上层B．钠一直停留在煤油层不发生反应C．Na在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生D．Na在溶液与煤油的界面处反应，并上下跳动，直到消失11.将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）

A．NaClB．Fe2(SO4)3C．饱和烧碱溶液D．Ba(HCO3)212.130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是

A．反应过程中生成的质量为1.2gB．反应过程中被氧化的元素的质量为1.2gC．该混合气体中的质量分数为55％D．将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH13.某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是

A．图I中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生D．图Ⅳ中，若气球干瘜，则可证明能与NaOH溶液反应14.某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：

实验操作现象1取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液变红2另取少量溶液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成3将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液有白色沉淀生成下列结论正确的是

A．实验2的白色沉淀是和B．原溶液中一定含C．原溶液中一定含，可能含D．原溶液中一定不含，可能含15.某离子反应中涉及等六种微粒，其中的质量随时间变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．该反应的氯元素被氧化B．反应后溶液的酸性明显减弱C．消耗1个还原剂，转移3个电子D．氧化剂与还原剂的粒子个数之比为二、填空题16.请回答大量下列问题：在以下物质中①②③NaHCO3晶体④熔融⑤⑥⑦石墨⑧⑨。(1)属于非电解质的有______，属于碱性氧化物的有______，本身能导电的有______（填序号）。(2)写出NaHCO3溶于水的电离方程式______。(3)已知次磷酸（）是一元弱酸，与足量溶液反应生成的钠盐的化学式为______，该盐为______（“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”）。次磷酸（）常用于化学镀银，化学方程式为。中元素的化合价为______；该反应中，氧化产物是______（填化学式）。(4)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，此时反应的离子方程式为______。17.胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。请回答下列问题：(1)实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生的化学反应方程式为______。(2)在制备胶体实验中，需要标识的图标是(填字母)______。

A．B．C．D．(3)某同学按要求制备了胶体，但他又向胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是______。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是______。(4)实验证明：胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的是(填序号)______。①②③④(5)高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。过程①中表现了______性。三、解答题18.一份含有杂质的样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有碳酸钠样品，通过测量干燥管D的质量差，可以求得碳酸钠的质量分数。(1)仪器a的名称为_______，其中所盛放的最佳试剂为_______，装置B中发生反应的化学方程式为_______。(2)装置A中的X溶液是_______，作用是_______。(3)若无装置E，实验测定结果将_______（选填编号）

A．偏高B．偏低C．不变D．无法确定(4)若实验后，装置D增重，则该碳酸钠样品的质量分数为_______。（用含、的代数式表示）(5)为检验固体纯碱中含有杂质，检验方案是_______。19.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____(锰被还原为)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为_____。(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中、HCIO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如下图所示：①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_____。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。(4)由于氯气会与自来水中的有机