2025~2026学年辽宁省锦州市省重点高中高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年辽宁省锦州市省重点高中高二上学期期中联考化学试卷一、单选题1.下列有关物质用途的说法错误的是

A．Na2S：除去废水中的Hg2+B．铁触媒：硫酸工业的催化剂C．含氟牙膏：预防龋齿D．石膏：降低盐碱地土壤的碱性2.下列说法中错误的是

A．原电池反应的电极材料为锌、铁B．在原电池中，发生氧化反应的电极为负极C．碱性锌锰电池中负极电极反应式：D．手机中使用的锂电池属于二次电池3.下列说法错误的是

A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释B．平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化C．增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快D．反应在低温条件下可自发进行4.还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为B．脱氧过程中铁作负极，电极反应式为C．脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收224mL(标准状况)5.已知如下反应：①；②。则反应的ΔH为

A．＋809.9kJ·mol-1B．-809.9kJ·mol-1C．＋416.4kJ·mol-1D．-416.4kJ·mol-16.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应历程中共四个基元反应B．“链引发”是该反应的决速步骤C．“链传递”分两步，第一步反应为D．该反应能自发进行可以利用熵变解释7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1的溶液的说法正确的是

A．溶液呈中性B．0.1的溶液中含数目为0.3C．溶液中的D．加热蒸干溶液可得到固体8.利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是

A．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器B．实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等C．若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大D．测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液：、、、B．由水电离的的溶液：、、、C．使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、D．的溶液：、、、10.下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是

A．为CH4燃烧热的热化学方程式B．已知，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小C．已知，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量D．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为11.下列实验能达到目的的是

A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响C．探究浓度对的影响D．探究压强对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D12.某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是

A．a极电极反应式为B．空气中的在b极发生还原反应C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区D．转移电子时消耗(标准状况)13.已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是

A．B．C．M点溶液温度变为时，溶液中增大D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解14.钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是

A．石墨电根连接电源的正极B．交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜C．电解总反应：D．生成，Ⅱ室理论上生成15.在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amol，在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．C．A、B两点对应的反应速率：D．100℃时反应的平衡常数二、解答题16.过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：(1)已知是一种二元弱酸，、，则的电离方程式为___________。(2)实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。(3)某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定达到终点的现象是___________。③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示：

次序第一次第二次第三次第四次19.1020.1020.0520.15则市售过氧化氢的浓度为___________。④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数17.某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的：已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、；②萃取剂P2O4对、具有高选择性；③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：(1)“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。(2)“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。(3)“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。(4)萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。(5)沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。三、填空题18.电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题：(1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。铜电极为电解池的___________极，用___________可以检验C电极附近产生的气体，电解总反应的离子方程式为___________，实验时发现逸出的氯气很少，对该装置改进的方法是___________。(2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素()转化为环境友好物质，并产生电能的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。铁电极应与___________(填“X”或“Y”)相连，乙装置中___________(填“增大”“减小”或“不变”)，M电极的电极反应式为___________。反应过程中，N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之比为___________，当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少___________g。四、解答题19.开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：(1)根据下表相关信息，反应的___________(用含、的代数式表示)；K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。

相关反应/(kJ·mol-1)化学平衡常数(K)ⅰK1ⅱK2(2)一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1L固定体积的密闭容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后达到平衡，则0~5min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；CO的转化率为___________。(3)一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2)：。该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C．容器的体积保持恒定D．容器中混合气体的平均