2025~2026学年辽宁省阜新市百师联盟高二上学期11月期中联考化学试卷

2025~2026学年辽宁省阜新市百师联盟高二上学期11月期中联考化学试卷一、单选题1.关于溶液，下列判断不正确的是

A．微粒种类与溶液相同B．升高温度，增大C．加入少量固体，减小D．水的电离程度：溶液>纯水2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性B．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大C．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动D．向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性3.关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是

A．能自发进行的反应一定是熵增的过程B．自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞04.下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为B．已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为C．已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等5.科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为akJ/mol，的键能为bkJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是

A．图中B．mol完全燃烧生成液态水的能量变化为C．断开1mol所需要的太阳能为kJD．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ6.下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：C．0.1mol/LK2SO4溶液中：D．室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中：7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率D．CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂8.有关工业合成氨的说法正确的是

A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率B．将氨气液化分离后，可提高氨气的产率C．升高温度有利于向合成氨反应方向进行D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好9.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是①加入适量NH4Cl固体②加入适量硫酸③加入适量NaOH固体④加入适量水

A．①②③B．③④C．③D．①③10.常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是

A．1：9B．9：1C．1：11D．11：111.常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。

溶质CH3COONaNaClONaCNpH8.811.610.311.1下列说法错误的是

A．表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是B．浓度相同情况下，酸性强弱顺序是C．可发生反应D．将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是12.下列装置不能达到相应实验目的的是

A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响B．用该装置测定氢气的生成速率C．用该装置探究温度对化学平衡的影响D．测量盐酸和溶液反应的

A．AB．BC．CD．D13.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大B．溶液加入少量的固体，平衡逆向移动C．的溶液加水稀释，溶液中减小D．室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大14.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的(g)和(g)，发生如下反应：，测得不同温度下(g)的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

A．该反应的B．M点：C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数D．时，若平衡体系中，则15.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7mol·L−1二、填空题16.化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。(1)图中所示反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的___________(用含、的代数式表示)。(2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：；；则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________；相同状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“强”或“弱”)。(3)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。

化学键N-HN≡NBr-BrH-Br键能391942194366写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。(4)已知：；；；根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为___________。三、解答题17.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般以和为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为。(1)该反应的平衡常数___________(用物质的量浓度表示)。(2)下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________(填字母)。

A．使用高效催化剂B．降低反应温度C．随时将与反应混合物分离D．增大体系压强(减小容器容积)(3)若在恒温、恒压条件下，在密闭容器中进行可逆反应：，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。A．单位时间内生成的同时生成B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态E．的浓度之比为的状态(4)一定条件下，向2L的定容密闭容器中充入1molCO和2mol，发生反应：的平衡转化率与温度、压强的关系如图示。①A、B、C三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。②压强___________(填“>”“<”或“=”)。若，则A点的___________。(为以气体的分压表示的平衡常数；气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数)。③在温度下，由D点到B点的过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________(填“>”“<”或“=”)。18.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。Ⅰ．已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。

化学式CH3COOHHCN电离常数请回答下列问题：(1)pH相同的以下三种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。A．NaCN溶液B．CH3COONa溶液C．Na2CO3溶液(2)25℃时，在0.5mol·醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。(3)25℃时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中___________。(4)25℃时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示醋酸的电离平衡常数___________。Ⅱ．测定某样品中的含量的实验步骤如下(已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248)：①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。②称取2.000g该样品，并配制成100mL溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗24.80mL样品溶液，发生的反应为(5)“步骤②”中滴定选用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。(6)样品中的质量分数为___________。四、填空题19.完成下列问题。(1)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。

酸电离平衡常数醋酸Ka=1.75×10－5碳酸Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11亚硫酸Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7①亚硫酸发生电离的方程式为______。②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答：①O点导电能力为0的理由是____。