贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试卷（含答案）

—学年度第一学期期末模拟测试高一化学注意事项：本卷满分分考试时间分钟。考生务必将答案涂写答题卡上规定的位置，答在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是A.过氧化钠可作供氧剂B.Cl2与石灰乳反应制漂白粉C.铁红常用作红色油漆和涂料D.小苏打可用于治疗胃酸过多，成分是NaCO32.下列化学用语表达正确的是A.质量数为37的氯原子为B.的电子式为：C.、、互为同位素D.HClO的结构式为3.下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨KSO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁NaCO3CCuSO·5HOCaCl2水银铜D氨水明矾CuNaClA.AB.BC.CD.D4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液：、、、B.强酸性溶液：、、、第1页/共11页C.强碱性溶液：、、、D.含Fe3+的溶液：、、、5.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是A.B.C.D.6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO>HSO>HPO4B.稳定性：HF>HCl>HBrC.溶解度：NaCO>NaHCO3D.金属性：Na>Mg>Al7.下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法正确的是A.钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀B.铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2C向饱和氯化钠溶液中通入足量CO，可析出NaHCO3晶体D.氯水久置后，溶液酸性减弱，漂白性增强8.工业上常用“滴定法”测定漂白粉中有效氯含量，涉及反应。下列说法不正确的是A.该反应中是还原剂B.每生成1molCl，转移1mol电子C.还原性比强D.反应中H+既不是氧化剂也不是还原剂，不参与电子转移9.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论向久置在空气中的NaO2固体滴NaO2没有变质成A溶液未产生白色沉淀入CaCl2溶液中NaCO3铁的氧化物中含有Fe2B紫色褪去溶液中滴加酸性KMnO4溶液+的铁第2页/共11页C向NaS溶液中通入少量Cl2产生少量黄色固体非金属性：Cl>S用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pHD试纸先变蓝，再变白溶液只有漂白性试纸上A.AB.BC.CD.D10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.100mL0.1mol/L氯水中含氯气分子数为0.01NAB.常温常压下，22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，2所含有的碘原子数为NAD.1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA下列离子方程式书写正确的是A铝与氢氧化钠溶液反应：B铁与稀硫酸反应：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.碳酸钙与稀盐酸反应：12.XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的2Y是地Z的最高正价与最低负价代数和为4W确的是A.原子序数：Y>Z>W>XB.简单离子半径：Z>W>YC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>WD.化合物ZW2中含有离子键13.如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是A．制备氢氧化亚铁B．制备NaHCO3第3页/共11页CD．证明Cl2能否溶于NaOH溶液A.AB.BC.CD.D14.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是A.X在高温下与水蒸气反应可生成ZB.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁二、非选择题：本大题共4小题，共分。15.一部分。回答下列问题：（1）元素b在元素周期表中的位置是_______。（2）g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是_______(填化学式)。（3）下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)第4页/共11页A.单质的熔点：a<dB.最高价氧化物对应水化物的酸性：i>hC.金属性：d>eD.d单质可在CuSO4溶液中置换出Cu（4）c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是_______；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是_______(用化学方程式表示)。（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理_______。（6）用电子式表示d和h的单质形成化合物的过程_______。16.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：NaSO5能溶于水)，并获得副产品CuSO·5HO的工艺流程如图所示。已知：反应Ⅰ的原理为（1NaCl溶液中通入较多的NH(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是_______(填序号)。①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的CO2②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大（2NaHCO3晶体，可用_______方法将其从溶液中分离出来。（3）循环使用的物质除HO外，还有_______，主要目的是_______。（4_______。（5_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（6）流程中“操作”步骤包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。17.2020中学课外实验研究小组的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂次氯酸钠NaClO。I．次氯酸钠的制备和性质第5页/共11页（1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为_______，若将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_______。（2）某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【物质的量浓度】后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用说明②中洁厕灵不能和84_______(写离子方程式)中可观察到pH试纸的现象是_______NaClO_______(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下L氯气，转移的电子数为_______。（3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、量筒。②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数第6页/共11页D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线Ⅱ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；步骤3：用HSO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。烧杯溶液的pH现象10mina10褪色；4h后红纸褪色10minb7浅；4h后红纸褪色10minc4b烧杯中10min后浅；4h后红纸褪色已知溶液中Cl、HCIO和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：（4pH在4-10范围内，pH_______(填“越快”或“越慢”)。18.已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。第7页/共11页（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______。（2）按要求写方程式：①A+B→C+D的化学方程式：_______。②F→G的化学方程式：_______。③C→I的离子方程式：_______。④E与氨水溶液反应的离子方程式：_______。（3）同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。第8页/共11页—学年度第一学期期末模拟测试高一化学注意事项：本卷满分分考试时间分钟。考生务必将答案涂写答题卡上规定的位置，答在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B第9页/共11页【题答案】【答案】B【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B二、非选择题：本大题共4小题，共分。【15题答案】【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）HCl（3）BC（4）①.②.或者（5）（6）