2026化学竞赛模拟题集试题及答案

2026化学竞赛模拟题集试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026化学竞赛模拟题集试题及答案考核对象：化学竞赛参赛选手（中等级别）题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学平衡常数K仅与温度有关，与反应物浓度无关。2.在恒容条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡常数K会增大。3.离子晶体中，离子半径比越小，晶格能越大。4.酸性条件下，KMnO₄氧化H₂S时，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。5.配位化合物[Co(NH₃)₆]³⁺中，Co的配位数为6，属于八面体构型。6.碳正离子中间体CH₃⁺的稳定性顺序为CH₃⁺>CH₂⁺>CH⁺。7.热力学spontaneity判断依据是ΔG<0，ΔG>0为非自发。8.醛的银镜反应必须在碱性条件下进行。9.分子轨道理论中，π键由p轨道侧向重叠形成。10.氧化还原反应中，电极电势越高的物质越容易失电子。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，熔点最高的是（）A.NaClB.SiO₂C.C₂H₅OHD.I₂2.0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其pH值约为（）A.1B.2C.4D.73.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CH₄D.BeCl₂4.反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的速率方程为r=k[NO]²[O₂]，该反应属于（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应5.下列配合物中，磁矩最大的是（）A.[Fe(H₂O)₆]²⁺B.[Fe(CN)₆]⁴⁻C.[Fe(H₂O)₅(NO₃)]⁺D.[Fe(CN)₅(NO)]³⁻6.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物与酸碱均能反应D.过氧化物均能与水反应生成氧气7.分子式为C₄H₈的有机物，其一氯代物有3种，该有机物可能是（）A.丁烷B.2-甲基丙烷C.丁烯D.环丁烷8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.CH₃COOHB.NH₃·H₂OC.AlD.SiO₂9.下列说法错误的是（）A.热化学方程式中ΔH表示反应热B.电解质溶液中离子浓度越大，导电性越强C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量D.熵增原理ΔS>0的反应一定自发进行10.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变反应的活化能B.升高温度一定能提高反应速率C.平衡常数K只与温度有关D.等温等压下，ΔG=0时反应达到平衡三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和丙烯C.苯和环己烷D.1-丁烯和2-丁烯2.下列说法正确的是（）A.碱金属从上到下金属性增强B.卤族元素从上到下非金属性增强C.稀有气体最外层电子数为8（氦除外）D.元素周期表中金属元素占多数3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+S↓+2H⁺D.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列说法正确的是（）A.配位化合物中，内界与外界离子不发生作用B.八面体配合物中，配位数为6C.高锰酸钾溶液呈紫色D.氯化铁溶液呈黄色5.下列说法正确的是（）A.醛的银镜反应是氧化反应B.酯的水解是可逆反应C.碳碳双键能发生加成反应D.苯不能发生加成反应6.下列说法正确的是（）A.热力学spontaneity判断依据是ΔG<0B.ΔH<0的反应一定是放热反应C.ΔS>0的反应一定是熵增反应D.等温等压下，ΔG=0时反应达到平衡7.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物与酸碱均能反应D.过氧化物均能与水反应生成氧气8.下列说法正确的是（）A.配位化合物中，内界与外界离子不发生作用B.八面体配合物中，配位数为6C.高锰酸钾溶液呈紫色D.氯化铁溶液呈黄色9.下列说法正确的是（）A.醛的银镜反应是氧化反应B.酯的水解是可逆反应C.碳碳双键能发生加成反应D.苯不能发生加成反应10.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变反应的活化能B.升高温度一定能提高反应速率C.平衡常数K只与温度有关D.等温等压下，ΔG=0时反应达到平衡四、案例分析（每题6分，共18分）1.某有机物A的分子式为C₄H₈，其红外光谱显示有C=O伸缩振动，核磁共振氢谱显示有3组峰（面积比为3:2:1）。请写出A的结构简式并说明理由。2.某溶液X能使石蕊变红，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。请写出X可能含有的离子，并说明检验方法。3.某反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)在恒容条件下进行，起始浓度分别为[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L，平衡时[C]=0.1mol/L。请计算该反应的平衡常数K。五、论述题（每题11分，共22分）1.阐述勒夏特列原理的内容及其应用条件，并举例说明。2.比较碳正离子、碳负离子和碳自由基的结构特点及稳定性，并说明其在有机反应中的作用。---标准答案及解析一、判断题1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.×解析：2.升高温度平衡常数K会减小（放热反应）。6.碳正离子稳定性顺序为三级>二级>一级。10.电极电势越高的物质越容易得电子。二、单选题1.B2.C3.A4.D5.A6.C7.B8.C9.D10.A解析：1.SiO₂为原子晶体，熔点最高。7.2-甲基丙烷的一氯代物有3种（1-氯、2-氯、3-氯）。9.熵增原理ΔS>0的反应不一定自发，需结合温度判断。三、多选题1.A,D2.A,C,D3.A,C4.B,C5.A,B,C6.A,B,C,D7.A,C8.B,C9.A,B,C10.A,B,C,D解析：1.A（乙醇和二甲醚互为同分异构体），D（1-丁烯和2-丁烯互为顺反异构体）。6.ΔG=0时反应达到平衡是热力学平衡条件。四、案例分析1.A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃（乙酸甲酯）。-红外光谱显示C=O伸缩振动，说明含有酯基。-核磁共振氢谱显示3组峰（3:2:1），对应乙氧基（3H）、亚甲基（2H）、甲基（1H）。2.X可能含有CO₃²⁻或SO₃²⁻。-石蕊变红说明溶液呈酸性。-加入BaCl₂产生白色沉淀（BaCO₃或BaSO₃），不溶于盐酸（BaCO₃不溶，BaSO₃微溶）。-检验方法：加入NaOH溶液，若产生气体通入澄清石灰水变浑浊，则为CO₃²⁻。3.K=(0.1/0.2)²/[(0.1-0.1)/0.2×(0.3-0.1)]=1。五、论述题1.勒夏特列原理：若改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。-应用条件：可逆反应、平衡状态。