2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（四川专用人教版2019） （考试版）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性D“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是A．工业制硫酸时采用400~500℃高温B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺C．用冰箱冷藏保鲜食物D．工业合成氨使用催化剂3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是A．配制一定浓度的溶液B．准确量取稀盐酸/C．灼烧海带制海带灰D．测定中和反应的反应热4．对于反应2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH<0，下列说法正确的是A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3D．加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定B．，则的燃烧热为C．和稀完全反应生成时，放出热量D．；，则6．下列有关图像说法错误的是A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为D．图④中装置实现了化学能转变为电能7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体/③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤对于2HI(g)H(g)+I(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深A．2B．5C．4D．38．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CHOH(g)+CO(g)DMC(g)+HO(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是注：表示催化剂A．DMC与过量稀HSO4溶液完全反应生成CHOCOOH和甲醇B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高9．在密闭容器中，反应X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强，且乙>甲D．图Ⅲ是升高温度10．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一密闭容器充入NO，保持温度不变，扩大容器体积容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅平衡2NO2先正向移动再逆向移动B向2mL5%HO2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反应更剧烈KMnO4比FeCl3催化效果好/C取2mL0.5mol/LCuCl2热加热后溶液变为黄绿色反应[Cu(HO)]2++4Cl[CuCl]2-+4HO的△H>0DKCrO7溶液中滴加NaOH溶液溶液由黄色变为橙色应方向移动．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是A．起始反应温度：容器1<容器2B．平衡时压强：容器1<容器2C．容器2中达到平衡时转化率为20%D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小12．可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是A．总反应为B．总反应的速率由“中间体中间体3”决定C．选用高效催化剂、可以降低反应的D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率/13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，平衡时容器体积为]。下列说法错误的是A．乙烯气相直接水合反应的B．图中a点对应的平衡常数C．图中压强的大小关系为：D．达到平衡状态所需要的时间：14．向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是t/min0204060805.04.03.22.82.8A．前40分钟平均速率B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大15．在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比和投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．n点的压强平衡常数为/C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。1615分）根据所学知识完成下列问题。(1)46gCHOH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO(g)和HO(l)，放出1300kJ的热量，其热化学方程式：___________。(2)1molC(s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)131kJ式：___________。(3)在一密闭容器中充入1molH2和1molI，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)①保持容器容积不变，向其中充入1molH，反应速率___________。②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。③保持容器体积不变，向其中充入1molN，反应速率___________。(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ/mol平衡常数K1ii．CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90kJ/mol平衡常数K2则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K、K2表示)。(5)已知25℃101kPa时：CO(g)＋O(g)=CO(g)ΔH=-280kJ·mol-11mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol-1。(已知CO2的结构式为O=C=O))1713分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。(1)写出和合成的热化学方程式：___________。(2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。/A．、、的浓度之比为132B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amolC．容器内气体的总压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为：，下列说法错误的是___________(填标号)。A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大B．杂质有可能引发催化剂中毒C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压(4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol0~10min表示的化学反应速率为___________。②维持温度为TK4MPa的平衡转化率为______________________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。ⅰ．ⅱ．向一定容积的密闭容器中充入一定量和NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。(5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。1813分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为/为有机溶剂，请回答下列问题。已知：①“调”后，钒以形式存在；②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取；③该流程中V的萃取率。(1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。(2)“水浸”___________操作的目的是___________。(3)“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。(4)“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。(5)“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________A．氨水B．溶液C．饱和溶液D．稀硫酸溶液1914分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。【实验原理】2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO【实验内容及记录】/实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色时所需0.6mol•L-1HCO40.2mol•L-1KMnO43.0mol•L-1HO时间/min溶液稀硫酸溶液①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)实验目的是：___________。(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是：___________。Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：(3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：实验序起始温度t/℃终止温度t/℃号稀盐氢氧化钠溶混合溶液酸液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6/依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。(7)将VmL1.0mol·L-1盐酸和VmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V＋V=50mL)___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1。/

2025-2026学年九年级化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共15个小题，每小题