2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1第22。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是过程选项A．太阳能热水器烧水B．燃油汽车行驶过程选项C．锂电池供电D．水力发电A．AB．BC．CD．D2．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．灼热的碳与CO2反应既是吸热反应，又是氧化还原反应D．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热才能发生/3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室新制氯水经光照后颜色变浅B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫C．反应2HI(g)⇌H(g)+I(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深D．合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率4．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．B．C．D．甲→丙的5．在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是A．小于B．大于C．等于D．无法确定6．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响7．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1：1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应达到平衡的是A．平均相对分子质量不再变化B．单位时间生成与CO的体积相等C．CO体积分数不再变化D．混合气体密度不再变化8．反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是/A．该反应为放热反应B．增大X的用量，反应历程不变C．X提高了反应物(S)的转化率D．为该反应的决速步骤9．在恒容密闭容器中，加入1molCO和1mol发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是A．在该温度下，反应的平衡常数B．在平衡后的容器中，继续加入1molCO，重新达到平衡后，所得平衡常数增大C．CO的平衡转化率为50%D．平衡时为0.5mol10．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率11．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是A．如图1反应：此反应的ΔH>0B．如图1反应：若p>p，则a＋b<cC．如图2反应：此反应的△H<0，且T>T2/D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是A．压缩体积，平衡向正反应方向移动B．C．B的转化率降低D．的体积分数下降13．下列说法正确的是A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同B．，；C．一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为kJ/molD．在稀溶液中：kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ14．时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：。测定的部分数据如下表：05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前的平均速率B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共分。15．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：已知下列反应的热化学方程式：①（平衡常数）②（平衡常数）/③（平衡常数）(1)则；（用含和的代数式表示）。(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_____（填标号）。A．断裂4molC－H的同时生成4molH－HB．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化D．在恒容绝热下，不再变化(3)列举两种可提高反应②中转化率的措施、。(4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①请回答：比较压强：（填“＞”“＜”或“＝”），维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率（填“升高”“降低”或“不变”）。②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数K＝。(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是。16．（14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。/(1)实验步骤如下：a．用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b．用另一量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。A．用温度计小心搅拌B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡内筒D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(2)实验数据如下表所示，请回答：温起始温度度终止温度次数NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热(Q=mc△T，保留小数点后一位)。③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热。/17．（15分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。组别对应曲线反应温度/℃铁的状态135粉末状23.235粉末状33.235块状435块状测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。回答下列问题：(1)盐酸(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为。(2)该反应的化学方程式为。(3)结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为。(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：①消耗盐酸体积最多的是第(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为。②四组实验中，主要讨论和对反应速率的影响。18．（14分）含氮物质在自然界中有着广泛的分布和形态。(1)已知：反应I．；反应Ⅱ．。则反应2NO(g)+O(g)⇌2NO(g)。(2)若反应2NO(g)⇌NO(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO，重新达到平衡后和原平衡相比，NO2的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知：△H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是(填“N2或H”)。/在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，合成氨反应N2的平衡转化率。L表示(填“温度”或“压强”)，其中X1X(填“>”或“<”)。(4)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与某物质发生反应，相应的平衡常数表达式为K=。①写出上述反应的化学方程式。②已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的正反应。(填“吸热“放热”或“不能确定”)/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314BCCBABDCBCDAAD二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15分，除标明外，其余每空2分）(1)＋261kJ/mol(2)CD(3)降压（1分）升温（1分）(4)①＞（1分）降低②200(5)AB的转化率增大；BC平衡逆向移动，转化率减小16分，每空2分）(1)①确保NaOH溶液被完全中和②C③D(2)①4.0②